化学流程题？高考化学工艺流程题解题技巧是利用“试剂—杂质—操作—产品”四线法解工艺流程题的模型认知。1、试剂线：需要掌握常见试剂的类型及作用和相关反应，也可称为反应线。2、杂质线：于矿物质而言，测定元素组成后，那么，化学流程题？一起来了解一下吧。
1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理
(1)钠：电解熔融氯化钠.
(2)镁：电解熔融氯化镁.
(3)铝：电解熔融氧化铝.
(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法).
(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜
(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业,同时得到氢氧化钠）.
(7)硅：在高温下,用焦炭还原二氧化硅.
(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水.
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法).
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).
2、回归课本,吃透知识点,巩固重要的课后习题.
必修二第四章海水资源的开发利用中提到:
海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘
海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）巧让→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴
海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气枣隐流蒸干）无水MgCl2→Mg
如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
在干燥的HCl气流中加热,干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料可制轻质氧化镁.
涉及物质的转化、除杂,原料的经济性选择,
基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧
课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+.在提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化为Fe3+,再加入相应物质至pH=4,可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的.
涉及离子的转化、除杂.
调节溶液的pH,常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀.调节pH所需的物质一般应满足两点：
a.能与H+反应,使溶液pH增大,应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；
例如市一模的流程题中pH范围
b．不引入新杂质.
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.
课本母题3P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
(1)在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到凳宽厅TiCl4和一种可燃性气体.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下,用镁与TiC14 反应可得到钛.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
请写出上述两步反应的化学方程式,并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用.
课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料,呈红褐色.
(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备,请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)铅丹曾用于铁制品防锈,请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属,添加金属制得不锈钢
(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2,请写出反应的化学方程式,说明如何检验反应后有氯气生成.Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸
3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）
①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积,加快反应速率
②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质.）
③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出,减少结晶损失,提高纯度.
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥
a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）
b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热,防止液体飞溅.
C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止.
d结晶时,当溶液是单一溶质时,若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶；
若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.
当溶液中有两种或以上溶质时,要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）,趁热过滤 ,例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦产品进一步提纯的操作：重结晶
减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高,××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解
⑧过滤、洗涤涉及的问题：
a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台
b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净,减少测量误差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物,待水慢慢流出后,重复操作2-3次.
d如何证明洗净：取最后一次洗涤液,滴加沉淀剂,如无沉淀生成则证明洗净.由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子.例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)
e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境）
5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定）
氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定终点：若为酸性KMnO4,溶液变为紫红色（或粉红色）,且半分钟不恢复原色.
注意：找准关系式是关键,单位换算是重点,倍数问题仔细看.
要引领学生熟练掌握重要的关系式
KMnO4 →5Fe2+
2KMnO4 →5 SO32-(SO2)
2KMnO4→5 H2O2
2KMnO4→5 H2C2O4
4KMnO4→5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72-→ 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
高中化学中，工业流程题是一个常见的考题类型。这类题目要求学生根据给定的反应方程式和相关条件，推导出工业生产过程中的步骤、反应条件或产品的纯度等信息。
下面是一些答题技巧，可帮助你在解答工业流程题时更加得心应手：1. 熟悉反应方程式和相关概念：首先，仔细阅读题目并理解给定的反应方程式。确保你熟悉反应中的物质和它们之间的关系。同时，复习相关的化学概念，例如催化剂、反应速率、平衡等，以便更好地理解工业流程的卜迟禅原理和条件。2. 注意反应的顺序和条件：在工业流程中，反应通常是多步骤进行的，每个步骤都可能有不同的反应条件和催化剂。仔细阅读题目，确保你正确理解了每个步骤的反应条件和顺序。可以使用箭头或表格来表示每个步骤中的反应物和条件，以帮助你组织思路。
3. 考虑副反应和纯度：工业流程中，副反应和杂质的生成是一个重要的考虑因素旦嫌。当题目中提到副反应时，要注意这些反应对产物纯度的影响。思考如何优化工艺条件以减少副反应或提高产物的纯度。此外，注意是否需要使用特殊的分离或纯化步骤来提高产物的纯度。4. 关注反应的实际条件：在实际的工业生产中，反应条件往往受到经济和可行性的限制。题目中可能会提到某些条件的选择，例如温度、压力和催化剂的选择。
工艺流程图里所出现的化学方程式，大致分为两类，第一类是书上要求掌握的（这就要求你对书本上要求的方程式熟悉哦~~~~~~）;第二类，就是你不曾接触过的，但是，题干中会对此类方程式加以描述，一般来说，根据题干的描述，你就可以写出来啦。
第一点，需要认真阅读题干，画出重点，通过锋乎阅读，你便可以了解工艺流程~~~和某些化学方程式咯~~~一言以蔽之，信息很重要~~（有些题目可以根据题干得到答案！）
第二点，关于流程图，仔细阅读，这需要你的锋基搜化学功底了~~~多联系，就可以了
第三点，有一些题目，（银历例如：问你某一步有什么意义，是什么原因）其实，有些答案是固定的，从其他的题目上就可以知道了
多归纳总结，比如说高中所有有颜色的物质应该分门归类，所有特殊条件的反应（特别是高温条件）也应该归纳，还有一些特殊物质量的物质，像物质量是100的也可以总结一下，还有一些像可以连续和O2反应两次的物质至少有10种，都要归纳，最后就是那些一生多和多生一的化学方程式。
第四点，注意答题规范
要求学生注意以下几个方面：
1、明确题目目的是制什么物质从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
而产物灶指如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情
（1）如果在制备过程中岀现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：
侯德榜制碱中的NahCo3；还有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（浓）等物质。
（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。隐槐配如：制备FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中千燥来防止它水解。
否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等盐溶液虽然也发生水解但产物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时抑制了盐的水解最后得到的还是溶质本身。
专项9－工艺流程题计算
1．钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：
用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。
【答案】60%
【解析】用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，则含MoS2的物质的量为
2．计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种从钌废料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]的流程如下：
已知钌废料中钌含量为53％，氨化时产率为91％，其余步骤损失率合计为11％，则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。
【答案】2975
【解析】m[(NH4)2RuCl6]=
3．高氯酸铜易溶于水，在130 ℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示：
用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a t，最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t，则产率为______ (用含a，b的代数式表示)。
以上就是化学流程题的全部内容，【解析】根据题给的相应化学反应 8．工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3、CaO 等杂质)，钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：(4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 ag 产品。
