目录氧化锌的晶胞图 氧化铅化学性质 锌及其化合物的性质 锌在空气中会氧化吗 锌的沸点和熔点
我想你应该指的是水中的原电池吧。锌和铁在溶液中作为穗顷一个电极，另一个用活动性较弱的磨扮电极，同时，使用锌和铁可溶性盐溶液作为导电的瞎族灶溶液，此时，就会存在电势差而导致电子的转移。
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌(Zinc)是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜(地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁)。
元素名称锌元素符号Zn原子序数30
相对原子质量(12C= 12.0000)
65.39
元素读音xīn英文名称Zinc元素化合价+2、+3元素分谈猛类金属返埋元素副族元素
原子
结构
原子半径/Å:1.53 原子体积/cm3/mol:9.2共价半径/Å:1.25电子构型: 1s22s2P63s2P6d104s2 离子半径/Å:0.74氧化态:2电子模型
发现
1500年前,中国和印度发现。
来源
以下列矿物存在于自然界：闪锌矿(ZnS), 菱锌矿，锌铁矿，硅锌矿和红锌矿。用途金属涂层，防止生锈，和铜镍制合金，颜料等。
物理
性质
状态：硬质，脆的，有光泽的青白色金属。熔 点(℃):419.73沸 点(℃):907密度(g/L/273K,1atm):7.13 比 热J/gK:0.39蒸发热/KJ/mol:115.3熔化热/KJ/mol:7.322 导电率:0.166导热系数:1.16
化学
性质
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质(两性)。①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
地质
数据
丰 度 滞留时间/年:5000太阳(相对于 H=1 × 1012) 2.82× 104海水中/ p.p.m. ：——地壳/p.p.m:75大气/p.p.m.（体积）:——
生物
数据
人体中含量: 肝/p.p.m.:240日摄入量:5-40器官中含量:肌肉/p.p.m. : 240 骨/p.p.m.：75-170血/mg dm-3: 0.01-0.057.0人(70Kg)均体内总量:2.3
锌元素
锌，它的名称“zinc”来源于拉丁文Zincum，意思是“ 锌白色薄层”或“白色沉积物”。化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆;100～150℃时，变软;超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。焰色反应：发出蓝绿色火焰，因为锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒，所以实验室燃含世桥烧锌块没有蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。
锌是一种常用有色金属，是古代铜、锡、铅、金、银、汞、锌等7种有色金属中提炼最晚的一种，是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。锌能与多种有色金属制成合金，其中最主要的是锌与铜、锡、铅等组成的黄铜等，还可与铝、镁、铜等组成压铸合金。锌主要用于钢铁、冶金、机械、电气、化工、轻工、军事和医药等领域。
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锌元素主要存在于海产品慧散搜、动物内脏中,其它食物里含锌量很少———水、主食类食物以及孩子们爱吃的蛋类里几乎都没有锌,含有锌的蔬菜和水果也不是很多。
瘦肉、猪肝、鱼类、蛋黄等。其中以牡蛎含锌最为高。据化验，动物性食品含锌量普遍较多，每一百克动物性食品中大约含锌3—5毫前历克，并且动物性蛋白质分解后掘搭所产生的氨基酸还能促进锌的吸收。植物性食品中锌较少。每一百克植物性食品中大约含锌1毫克。各种植物性食物中含锌量比较高的有豆类、花生、小米、萝卜、大白菜等。
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，迟宴旦相对原子量65.39（初中阶段一般取65）在化学元素周期表中位于第4周期、第IIB族 。是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四码扰"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学祥灶性质（两性）。①单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。②氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。单质2Zn+O2=====2ZnO (1273K)Zn+X2===ZnX2 (X=F、Cl、Br、I)(加热条件下)3Zn+2P====Zn3P2 (873K)Zn+S===ZnS(加热条件下)Zn+4NH3+2H2O=====[Zn(NH3)4 ](OH)2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4(浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氢氧化锌Zn + 2NaOH==Na2ZnO2+H2↑Zn(OH)2 + 2H+ == Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + 2OH- ==[ Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+4NH3H2O=(Zn(NH3)4)2+ +2OH- +4H2OZn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2+ +2OH-== Zn(OH)2 + 4NH3↑氯化锌ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl （加热条件下）ZnCl2+2H2O=H2[ZnCl2(OH)2]FeO+ H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2OZn+CuCl2=ZnCl2+Cu硫化锌2ZnO+2S==2ZnS+O2↑Zn2+ + (NH4)S ==ZnS + 2NH4+ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4Zn2+ + H2S ==ZnS + 2H+硝酸锌1）Zn+4HNO3（浓）==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O2）3Zn+8HNO3（较浓）==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O3）4Zn+10HNO3（稀）==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4) 4Zn + 10HNO3(极稀) ==4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+(b) [Zn(CN)4]2-制取方法将铁闪锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）；或用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高（约99.99%）；锌的物理性质
它是一种蓝白色金属。密度闭睁为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。
化学性质
锌的化学指指性质活泼，在常温下的空气中，表面轿逗岁生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。
