高中化学离子方程式汇总？1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，那么，高中化学离子方程式汇总？一起来了解一下吧。
您好！
1.碳酸钙跟稀盐酸 化学方程式：CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2(向上箭头）
离子方程式(没删前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭头）
删帆答完后：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭头）
2.用稀硫酸清洗铁锈，铁锈为三氧化陆差二铁，不是铁，所以
化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
离子方程式（没删前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O
删完后：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20
3.稀硝酸和氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
离子方程式（早轿皮没删前）：Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
删完后：OH（-） + H（+） = H2O
4.铝条加入稀硫酸中
化学方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭头）
离子方程式（没删前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭头）
删完后：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭头）
就这些了。
高中化学方程式总结
(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高橘卜温） 2Cu + CO2↑
(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反应
a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(7) Na的化学反应方程式
a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O
b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠
c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8) Fe及化合物的化学反应方程式
a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑
b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化学反应方程式
a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j) 往硅圆纯穗酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10) Cl及其化合物的反应方程式
a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
b) 氯气与金属铜裤拦反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11) N及其化合物的反应方程式
a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
(12) 氨及其反应方程式
a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
h) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
i)
(13) S及其化合物的化学反应方程式
a) SO2 + CaO = CaSO3
b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
j)
(14) N及其化合物的反应方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(15) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅
a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
b) 硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）
c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl
二、 氯的化学方程式：
1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2) 2HCl = H2+Cl2
3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
6) C+2Cl2 = CCl4
7) Cl2 +H2 = 2HCl
8) 3Cl2 +2P = 2PCl3
9) Cl2 +PCl3 = PCl5
10) Cl2 +2Na = 2NaCl
11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13) Cl2+Cu = CuCl2
14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18) Cl2 +H2S = 2HCl+S
19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
21) KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1个Cl由-1 到-1，未变。
化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由我为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学方程式
1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。
[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。
NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2
2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。
[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O
3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。
[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。
4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2O
2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
H+ + OH-=H2O
2Al + 6H+=Al3+ + 3H2↑
只写第三庆中含步，还是自誉笑己培缺看书吧
高中化学方程式和对应的离子方程式举例如下：
1、碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的化学方程式：
Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃↓+Na₂SO₄
离子方程式：
CO₃²⁻+CaSO₄=CaCO₃↓+SO₄²⁻
2、氯气与石灰乳反应的化学方程式：
2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O
离子方程式：
Cl₂+Ca(OH)₂=Ca²⁺+ClO⁻+Cl⁻神者+H₂O
3、氧化铁溶于稀盐酸的化学方程式：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
离子方程式：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
4、碳酸钙和醋酸反应的化学方程式：
CaCO₃+2CH₃COOH=(CH3COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑
离子方程式：
CaCO₃+2CH₃COOH=2CH3COO⁻+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
5、氯气与氯化亚铁溶液反应的化学方程式：
2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
离子方程式：
2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻
6、铜和浓硫酸铅瞎拆反应的化学方程式：
Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（条件：加热）
离子方程式：
Cu+2H₂SO₄（浓）=Cu²⁺+SO₄²⁻+SO₂↑+2H₂O（条件：加热）
7、氧化铝和硫酸反应的化学方程式：
Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O
离子方程式：
Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
8、铜与浓硝酸反应的化学方程式：
Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
离子方程式：
Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑槐枣+2H₂O
9、碳酸钙和水和二氧化碳反应的化学方程式：
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂
离子方程式：
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺+2HCO₃⁻
10、氧化亚铁与浓硝酸反应的化学方程式：
FeO+4HNO₃（浓）=Fe(NO₃)₃+2H₂O+NO₂↑
离子方程式：
FeO+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+2H₂O+NO₂↑
以上就是高中化学离子方程式汇总的全部内容，高中化学离子方程式书写技巧 1、书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式。②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
