化学必修二第一章知识点总结？高中化学必修二第一章知识点总结 篇1 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志,如酒精、汽油——易然液体; 浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯: 1、那么，化学必修二第一章知识点总结？一起来了解一下吧。
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第一章物质结构 元素周期律
周期 同一横行周期序数=电子层数
类别 周期序数 起止元素包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He21
2 Li—Ne82
3 Na—Ar83
长周期 4 K—Kr184
5 Rb—Xe185
6 Cs—Rn326
7不完全 Fr—112号（118） 26（32）7
第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118
个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族备做；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成
副族 B 7个完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
Ⅷ族1个有3个纵行
零族1个稀有气体元素 非常不活泼
碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高
熔沸点 逐渐降低 （反常）
化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）
结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质 密度 逐渐增大
熔沸点 逐渐升高 （正常）
颜色状态 颜色逐渐加深气态~液态~固态
溶解性 逐渐减小
化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI
氢化物水溶液酸性 HF 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 一部分同学对化学不是很熟练，不知道该如何学习总结知识点，但是又想学好化学。以下是由我为大家整理的“高中化学必修二知识点归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。 高中化学必修二知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。 熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; ②各电子层最多容纳的电子数是2n2; ③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 3.元素、核素、同位素。 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号： K L MNO P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按敬备电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 这里有总结，我帮楼主下了一份，但是粘贴完的效果很不理想，很多图和表格没粘贴下来，希望对楼主有帮助。 http://wenku.baidu.com/view/ebd2d83383c4bb4cf7ecd179.html 第一章物质结构 元素周期律 周期 同一横行周期序数=电子层数 类别 周期序数 起止元素包括元隐竖素种数核外电子层数 短周期 1 H—He21 2 Li—Ne82 3 Na—Ar83 长周期 4 K—Kr184 5 Rb—Xe185 6 Cs—Rn326 7不完全 Fr—112号（118）26（32）7 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118 个薯镇位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成 副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素 Ⅷ族1个有3个纵行 零族1个稀有气体元素非常不活泼 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常） 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失灶手大电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 物理性质 密度 逐渐增大 熔沸点 逐渐升高 （正常） 颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态 溶解性 逐渐减小 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI 氢化物水溶液酸性HF 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 高中化学内容虽然简单，但是比较零散，高中生应该多看多背多做题，从而加深印象，下面是我为大家整理的高中化学必修二知识点总结，希望对大家有帮助。 高中化学必修二---元素周期表 1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主缓喊伏族序数=最外层电子数 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z+ N;②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 高中化学必修二---元素周期律 1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。 以上就是化学必修二第一章知识点总结的全部内容，高考时化学每年都要考到客观题无外乎有：化学与生活、环境、能源题;必修二有机题;简单实验题;阿伏伽德罗常数题;元素周期律推断题;电化学题;电解质溶液电离离子浓度题;溶度积图像题等。化学选修二第一章
新教材高一化学必修一知识点梳理
物质结构与性质思维导图
化学高一必修一知识点归纳笔记
