什么是化学平衡？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征 ①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，那么，什么是化学平衡？一起来了解一下吧。
什么叫化学平衡？浓度、压力、温度对化学平衡有何影响？
答：对于可逆反应，正反应速度等于逆反应速度（也就是单位时间内正反应消耗的分子数目，等于逆反应生成的分于数目）时体系所处的平衡状态叫化学平衡。
浓源腊度：反应物的浓度增大，化学平衡向右移动；生成物的浓度增大，化学平衡向左移动。
压力：增大压力，化学平衡向体积缩小的方向移动派罩；减小压力，化学平衡向体积增大的方向移动。
温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热尘裂闹反应的方向移动。
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特樱旁征
①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。
②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。
③“变”，化学平衡是有条件的，脊物橡即“定”是相对的、暂时的，而“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原蚂局有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。
就是以勒夏特列原理为基础的溶解平衡 化学平衡 电离平衡 水解平衡。具体介绍如下
一、化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的被改变，该会随之改变来抗衡该改变：
http://baike.baidu.com/view/257614.htm
二、具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于源察野水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。 用简单的语言概括电离平衡的定义，即：在一定条件下，弱电解质的离子化速率等于其分子化速率：
http://baike.baidu.com/view/22913.htm
三、 盐的水解反应：凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应 弱碱阳离子水解使溶液显酸性（氯化铜） 强碱阳离子，强酸酸根离子不水解（氯化钠） 弱酸酸根离子水解使溶液显碱性（碳酸钠） 盐水解产生酸或碱的速率雹喊与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。
化学平衡状态就是化学反应的正反应速镇慧率和逆反御姿答应速率相等，达到平衡的状态。
对于反应：aA+bB=yY+zZ
A=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,则反应达到平衡，μA指的是物质A的化学册配势
化学四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。
化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。
化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应拦兄物和生成物各组分浓掘槐度不再改变的状态。
扩展资料
化学平衡过程
1、过程（动力学角度）
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。
当正、逆反应速率相等时，中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．
2、过程（微观角度）
从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。
参考资料来源：-化判衡友学平衡
以上就是什么是化学平衡的全部内容，化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理。
