当前位置: 首页 > 所有学科 > 化学

酒精化学式怎么写,酒精的两种化学式

  • 化学
  • 2023-05-14
目录
  • 酶的化学式怎么写
  • 酒精初中化学式
  • 乙醇和酒精的化学式
  • 酒精溶液化学式怎么写
  • 酒精的化合化学式

  • 酶的化学式怎么写

    C₂H₆O。

    酒精,即乙醇,有机化合物,结构简式CH₃CH₂OH,是最常见的一元醇。

    乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣滋味。

    易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816。

    扩展资料

    应用领域

    1、工业原料

    乙醇的用途很广,可以用于:

    溶剂;有机合成;各种化合物的结晶;洗涤剂;萃取剂;

    食用酒精可以勾兑白酒;用作粘合剂;硝基喷漆;清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

    75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。

    2、消毒用品

    体积分数99.5%以上的酒精称为无水酒精。生物学中的用途:叶绿体中的色素能溶在有机溶剂无水乙醇(或丙酮)中,所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素。

    95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用,而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。

    70%~75%的酒精用于消毒。其中75%的酒精消毒效果最好。

    40%~50%的酒精可预防褥疮。

    25%~50%的酒精可用于物理退热。

    注意:酒精浓度不可过高,否则可能会刺激皮肤,并吸收表皮大量的水分。

    3、饮料制品

    乙醇是酒主要成分(含量和酒的种类有关系)。

    注意:日常饮用的酒内的乙醇不是把乙醇加进去,而是微生物发酵得到的乙醇,当然根据使用的微生物种类不同还会有乙酸或糖等有关物质。

    白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比(西方国家常用proof表示酒精含量),通常是以20℃时的体积比表示的。另外对于啤酒是表示啤酒生产原料麦芽汁的浓度。

    4、有机原料

    乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料,也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

    5、汽车燃料

    早在19世纪,就出现了耐粗败现代生物能源乙醇。随后,乙醇被加入到汽油里作为抗爆剂。可以说安全、清洁是乙醇的主要优势。

    第一代生物能源正是乙醇(俗称“汽车酒精”)。这类乙醇使用粮食或者甘蔗作为原料,通过淀粉或者蔗糖发酵得到的,而微生物在其中起着至关重要的作用。

    乙醇可以昌颤调入汽油作为车用燃料。

    乙醇汽油也凳数被称为“E型汽油”,我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。

    参考资料来源:-乙醇

    酒精初中化学式

    酒精迹拆一般指乙醇,分子式C2H6O,结构简式CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇在常温常压下是一种易燃、迹颂易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣滋味。

    扩展资料:

    检测方法姿州郑

    1、物理方法:

    有气相色谱法、密度瓶法、酒精计法、折射计测定法。

    2、化学方法:

    重铬酸钾比色法、莫尔氏盐法、碘量滴定法。

    参考资料来源:-酒精

    乙醇和酒精的化学式

    酒精(乙醇)的化学式是C2H6O。分子是由是由C、H、O三种原子构成(乙基和羟基两部分组成),可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成乎型岩是水分子中的一个氢原子租好被乙基取代的产物。

    酒精液体密度是0.789g/cm³,乙醇气体密度为1.59kg/m³,相对密度(d15.56)0.816,式量(相对分子质量)为46.07g/mol。沸点是78.2℃,14℃闭口闪点,熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体,有特殊香味,易挥发。

    乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏性大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

    扩展资料

    主要种类:

    1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。

    淀粉质原料发酵酒精岁御(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料,在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖,再进一步由酵母发酵生成酒精);

    糖蜜原料发酵酒精(直接利用糖蜜中的糖分,经过稀释杀菌并添加部分营养盐,借酵母的作用发酵生成酒精);

    亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精(利用造纸废液中含有的六碳糖,在酵母作用下发酵成酒精,主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。

    2、按生产的方法来分,可分为发酵法、合成法两大类。

    3、按产品质量或性质来分,又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。

    酒精溶液化学式怎么写

    乙醇化学式是C2H6O。

    酒精即乙醇,有机化合物,结构简式CH₃CH₂OH,是最常见的一元醇。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体兄举镇不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣滋味。

    乙醇的物理性质

    1、常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味,并略带刺激性。乙醇的用羡粗途很广,可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

    2、是一种无色透明特体答念,有特殊香味的气味,易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,易燃,蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

    3、遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃。

    以上内容参考:-乙醇

    酒精的化合化学式

    [编辑本段]简介

    中文名称: 乙醇 ; 酒精

    英文名称: ethyl alcohol ; ethanol

    CAS 号:64-17-5

    EINECS 号:200-578-6

    RTECS号: KQ6300000

    SMILES: CCO

    酒类所含的能使人沉醉的物质,医药上用来消毒

    [编辑本段]结构

    乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成,可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物,也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

    1.分子式:C2H5OH

    2.相对分子量: 46.07

    3.分子结构: C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

    4.结构简式:CH3CH2OH(分子式)或C2H5OH(计算式)

    [编辑本段]性质

    无色、透明,具有特殊香味的液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互溶(一般不能做萃取剂)。是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物。

    化学式 CH3CH2OH

    MolarMass = 46.06844(232)

    外观与性状: 无色液体,有酒香。

    密度:0.789 g/cm^3; (液)

    熔点:−114.3 °C (158.8 K)

    沸点:78.4 °C (351.6 K)

    在水中的溶解度:pKa 15.9

    黏度:1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C

    分子偶极矩:5.64 fC·fm (1.69 D) (气)

    折射率:1.3614

    相对密度(水=1): 0.79

    相对蒸气密度(空气=1): 1.59

    饱和蒸气压(kPa): 5.33(19℃)

    燃烧热(kJ/mol): 1365.5

    临界温度(℃): 243.1

    临界压力(MPa): 6.38

    辛醇/水分配系数的对数值: 0.32

    闪点(℃): 12

    引燃温度(℃): 363

    爆炸上限%(V/V): 19.0

    爆炸下限%(V/V): 3.3

    溶解性: 与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

    电介质:非电解质

    物理性质

    乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性铅庆和液体。

    λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高。

    作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外,槐盯低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降。

    由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外,其非极性的烃基使得乙差清醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

    化学性质

    酸性

    乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。

    CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2O- + H+

    乙醇的pKa=15.9,与水相近。

    乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与氘水之间的同位素交换迅速进行。

    CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD

    因为乙醇可以电离出极少量的质子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:

    2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2

    醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

    结论:

    (1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。

    (2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

    与乙酸反应

    乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化作用,生成乙酸乙酯。

    CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O

    与氢卤酸反应

    C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O

    C2H5OH + HX→C2H5X + H2O

    注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

    氧化反应

    (1)燃烧:发出淡蓝色火焰,放出大量的热

    C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

    (2)催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。

    2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (工业制乙醛)

    C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

    即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)

    消去反应

    (1)分子内消去制乙烯(170℃浓硫酸)

    C2H5OH→C2H4+H2O

    (2)分子间消去制乙醚(140℃ 浓硫酸)

    C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O(此为取代反应)

    酯化反应

    C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O

    “酸”脱“羟基”,“醇”脱“氢”

    燃烧

    乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳。

    CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O

    乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。

    与卤化氢反应

    乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。例如:

    CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH

    脱水反应

    乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。

    如果温度在140℃左右生成物是乙醚

    CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O

    如果温度在170℃左右,生成物为乙烯

    CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O

    [编辑本段]用途

    1.燃料

    2.有机溶剂

    3.化工原料

    4.饮料

    5.医用消毒剂

    [编辑本段]工业制法

    工业上一般用淀粉发酵法或乙烯的水化法制取乙醇:

    1.淀粉发酵法

    2.乙烯水化法

    CH2═CH2 + H—OH→C2H5OH(该反应分两步进行,第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物,而后用硼氢化钠还原)

    [编辑本段]危险性

    EU分类 可燃 (F)

    警示性质标准词 R11

    安全建议标准词 S2, S7, S16

    闪点 286.15 K (13 °C or 55.4 °F)

    健康危害: 本品为中枢神经抑制剂。首先引起兴奋,随后抑制。急性中毒:急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段,出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响:在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状,以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。

    燃爆危险: 本品易燃,具刺激性。

    危险特性: 易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇火源会着火回燃。

    [编辑本段]吸收与代谢

    乙醇的吸收:

    饮酒后,乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下,饮酒者血液中乙醇的浓度(blood alcohol concentration,BAC)在30~45分钟内将达到最大值,随后逐渐降低。当BAC超过1000mg/L时,将可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外,大部分乙醇需被氧化分解。

    乙醇的代谢:

    在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶(alcohol dehydrogenase,ADH)起着至关重要的作用,它主要分布在肝脏,在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后,首先被ADH氧化为乙醛,然后在其他酶的作用下,乙醛迅速转化为乙酸,并最终被分解为CO2和H2O。在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量,其具有较大的个体差异,并与遗传有关。

    [编辑本段]毒性及健康危害

    毒性:LD50 85 mg/kg

    健康危害: 毒作用为麻痹血管运动中枢、呼吸中枢及周围血管;形成高铁血红蛋白。急性中毒表现为全身无力、头痛、头晕、恶心、呕吐、腹泻、胸部紧迫感以及呼吸困难;检查见皮肤粘膜明显紫绀。严重者血压下降、昏迷、死亡。接触工人手、足部皮肤可发生损害。

    乙醇具有成瘾性及致癌性,但乙醇并不是直接导致癌症的物质,而是致癌物质普遍溶于乙醇。

    在中国传统医药观点上,乙醇有促进人体吸收药物的功能,并能促进血液循环,治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的

    [编辑本段]急救

    皮肤接触: 脱去污染的衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

    眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

    吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

    食入: 饮足量温水,催吐。就医。

    防护措施

    工程控制: 密闭操作,加强通风

    呼吸防护: 空气中浓度较高时,应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时,建议佩戴自给式呼吸器

    眼睛防护: 戴化学安全防护眼镜。

    身体防护: 穿胶布防毒衣。

    手防护: 戴橡胶手套。

    其他防护: 工作完毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

    [编辑本段]包装与储运

    包装方法: 两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋;塑料袋外复合塑料编织袋(聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋);螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶(罐)外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。

    包装类别: O53

    包装标志: 有毒品

    储运注意事项: 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运,运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快,不得强行超车。运输车辆装卸前后,均应彻底清扫、洗净,严禁混入有机物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃,相对湿度不超过80%。包装要求密封,不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放,切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

    [编辑本段]泄漏处置和废弃

    泄漏处置方法: 隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩),穿防毒服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏就收集回收或运至废物处理场所处置。

    废弃方法: 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系,确定处置方法。

    [编辑本段]乙醇和甲醇的区别

    甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基(一个氢和一个氧组成的原子团,不是氢氧根)替换后的产物。

    乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物,俗称酒精。

    分子是不一样。

    甲烷: H

    |

    H--C--H

    |

    H

    甲醇: H

    |

    H--C--OH

    |

    H

    乙醇: H H

    | |

    H--C---C--OH

    | |

    H H

    他们的分子式不一样,化学性质和物理性质也有区别。

    猜你喜欢