目录一价的氧化物化学式怎么写 四个氧离子化学符号 氮原子的化学式 氮气的化学符号是N还是N2 氮原子化学式怎么写
四氧化二氮，分子式为N₂O₄，无色的气体，强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。剧毒，且有腐蚀性。易分解为二氧化氮为红棕色的气体，具有神经麻醉的毒性。
四氧化二氮可以与许多火箭燃料组成双组元自燃推进剂：四氧化二氮/混肼、四氧化二氮/偏二甲肼、四氧化二氮/一甲基肼等。0℃时,有含量为47%和98%(质量)的两层液体,掺和的临界温度为67℃,此时不再分层,液体中N2O4的含量为89%(质量)。四氧化二氮在早期的液体燃料洲际导弹（洲际导弹必须能够随时发射，其推进剂要求可以长期贮存而不是临时加注）中被广泛应用，如美国的大力神式洲际导弹。
基本信息
中文名
四氧化二氮
外文名
dinitrogen tetroxide
别名
四氧化氮
化学式
N₂O₄
分子量
92
展开全部
基本资料
四氧化二氮（分子式：N2O4）
四氧化二氮
四氧化二氮
[英]DinitrogenTetroxide
[别]四氧化氮
[缩]SYHE
氮和氧的化合物，具有强烈氧化性，常被用于作为火箭推进剂组分中的氧化剂。
【性质】N2O4是由二氧化氮叠合而成。其固体和液体及气体均无色。随着温度升高,二氧化氮增多,颜色加深,由褐色到赤红色。在大气压下,N2O4的沸点为21.2℃,熔点-11.2℃。密度(20℃)1.446g/cm3。由于N2O4的分子成对称结构,故较为稳定。溶于水、二硫化碳等。但其与水只是有限的互溶。0℃时,有含量为47%和98%(质量)的两层液体,掺和的临界温度为67℃,此时不再分层,液体中N2O4的含量为89%(质量)。易与水反应生成等摩尔硝酸和亚硝酸混合物。当温度升高,亚硝酸分解为硝酸和氧化氮。是强氧化剂。其与氨混合,在低温下发生爆炸。N2O4与许多有机溶剂如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。液体N2O4腐蚀某些金属(碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等),生成金属盐,放出一氧化氮。
【火灾危险】
不会燃烧,但有助燃性,具强氧化性,如接触碳,磷和硫有助燃作用
【处置方法】
四氧化二氮
四氧化二氮
干砂,二氧化碳,不可用水（遇水生成硝酸和亚硝酸,腐蚀性更强）
物理外观
四氧化二氮剧毒，且有腐蚀性。其分子量为92.011，凝固/熔化点-11.23°C，沸点21.5°C，蒸汽压96kPa（20°C时）。纯四氧化二氮是无色的，但通常见到的制成品是黄褐色高密度液体，这是由于其中混有二氧化氮。
分子结构
分子结构N原子以sp2杂化轨道成败局贺键，分子为平面形分子。
N₂O₄可以有两个二氧化氮分子化合而成。二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道，再采取sp2杂化，分别与两个氧原子（采取sp杂化）形成一个σ键；氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键；每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠，形成σ键，从而形成一个N₂O₄分子。综上所述，每个N₂O₄分子中存在5个σ键，2个三原子四电子π键形成的1个六原子八电子的大π键，分子的形状与乙烯类似。
化学性质
四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：
四氧化二氮
四氧化二氮
N₂O₄==2NO₂（可逆）
当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸腊纳：
N₂O₄+H₂O==HNO₂+HNO₃
工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。
主要用途
四氧化二氮能与许多燃料自燃，是一种优良的氧化剂。但它的液态温度范围很窄，极易凝固和蒸发。常温下的四氧化二氮处于不断汽化的状态之中。悬浮于空气中的四氧化二氮减压立刻分解为二氧化氮气体。二氧化氮气体为棕红色，有神经麻醉性毒性。
四氧化二氮是最重要的火箭推进察派剂之一。因为比较容易保持在液态，它主要用于组成可贮存液体推进剂。四氧化二氮在早期的液体燃料洲际导弹（洲际导弹必须能够随时发射，其推进剂要求可以长期贮存而不是临时加注）中被广泛应用，如美国的大力神式洲际导弹。四氧化二氮可以与许多火箭燃料组成双组元自燃推进剂：四氧化二氮/混肼、四氧化二氮/偏二甲肼、四氧化二氮/一甲基肼等。最常见的组合是四氧化二氮/偏二甲肼，苏联的质子号运载火箭和中国的长征二号运载火箭应用的就是这种组合。美国大力神-3运载火箭采用的是四氧化二氮/混肼50
用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。在军事工业中,用作制取炸药。
纯N₂O₄无色，在常温下部分离解为NO₂，为红棕色液体。沸点21.15℃。凝固点-11.23℃。密度(20℃)1.446g/cm3。属强氧化剂，与胺、肼等接触能自燃。从直接合成法生产浓硝酸的流程中取得气体NO₂，进行冷凝和蒸馏后制得液体N₂O₄。为最常用的可贮存氧化剂之一，常与肼类燃料组成双组元液体推进剂，用于发射通讯卫星、战略导弹等的运载火箭中。
氮气的化学式为N2，它的分子式表示氮分子由两个氮原子(N)组成。氮元素是地球上最丰富的元素之一，占据了空气中78%的体积，同时也是所有生命体的必需元素之一。氮气是一种无色、无味、不易燃的气体。它属于稳定的分子，几乎不与其他物质发生反应，因此称为惰性气体。氮气的化学性质不活泼，但在高温高压的条件下，它能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)等化合物，这些氧化物对环境和健康都具有一定的危害性。
氮气是一种重要的工业原料，广泛枝裂应用于化工、金属冶炼、化纤、农业、食品、医药等领域。例如，在化学反应中，气氛中的氮气通常用于消除氧气的干扰，以提高反应的纯度和选择性。在制造金属的过程中，氮气用作保护气体，以防止金属从空气中吸收氧气和形成氧化物。
在农业生产中，氮气也扮演着重要的角色。作为植物生长必需的元素之一，氮气可以用来制造氮肥，提高农作仿核物的产量和品质。除此之外，氮气还是食品和饮料加工过程中的保护气体，可以保持食品和饮料的新鲜和品质。
总之，氮气是一种重要的化学物质，拥有广泛的应用领域。我们需要进一步研猛大闭究和开发氮气的化学性质和应用，以更好地利用这种资源，同时也要注意其对环境和健康的潜在危害。
氮数清分子化学式是N，氮是一种化学元素，它的原子薯前前序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组悔颂成氨基酸的基本元素之一。
氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。
氮（N）是一种元素，不是化学式。化学式是用化学符号和下标表示化合物中元素的种橘郑类和数量的一种符号表示法。例如，二氧化碳的化学式为 CO2，其中 C 表示碳元素，圆谈颂O 表示氧元素，下标 2 表示氧元素的数量为 2 个。
氮是元素周期表中的一种元素，其原子符号为 N，原子侍梁序数为 7，原子量为 14.01。氮分子是由两个氮原子通过三重键结合而成，化学式为 N2。在化学式中，N2表示氮分子中含有两个氮原子，但不表示化合物，因为氮分子是一种单质，而非化合物。
氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十枣裤八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。
元素性质数据
氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNO3。在南美洲智利有硝石矿（NaNO3），这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NH3、HCN等。
氮的丰度1.8×10占16位。自然界的氮有两种同位素，分别为99.63%、0.365% 若没有孤电子对时，则哪唯分子构型为三角形，例如HNO3分子或NO3-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸李岩培根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。
这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。
⑶N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N2分子和CN-中N原子的结构。
