目录中考必考的26个化学方程式 初中必背88个化学公式 初中必考的化学78个方程式 中考常用化学方程式20个 初三必背的77个化学方程式
初中化学公式大全
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃陆宽誉烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空巧友气中受热:2Cu + O2 加热早段 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
一.常用计算公式:
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
(9)溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积×溶液的密度
化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。下面是有关中考化学必背方程式:碳相关的化学方程式的内容,供大家学习参考。
碳的'相关化学方程式
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
焦炭还培或原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
煤炉中发生的三个反应:
煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
茄御下面是配纳伍有关中考化学必背方程式:碱相关的化学方程式:
碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
初中化学的30个化学方程式举例如下:
1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠:
2Na+O₂=Na₂O₂(条件:点燃)
2、钠与氧气反应生成氧化钠:
4Na+O₂=2Na₂O
3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠:
2Na+Cl₂=2NaCl(条件:点燃)
4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气:
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳:
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠:
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水:
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水:
2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气:
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
10、镁与二氧化碳点燃旦橘侍时反应生成氧化镁和碳:
2Mg+CO₂=2MgO+C(条件:点燃)
11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水:
Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
12、铝与氧气反应生成氧化铝:
4Al+3O₂=2Al₂O₃
13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气:
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑伍乎
14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝:
2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃(条件:高温)
15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水:
Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水:
Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁:
3Fe+2O₂=Fe₃O₄(条件:点燃)
18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜:
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水:
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水:
Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O
22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜:
Cu+Cl₂=CuCl₂(条件:点燃)
23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢:
H₂+Cl₂=2HCl(条件:光照)
24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫:
Cl₂+H₂S=2HCl+S↓
25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰,水和氯气:
4HCl(浓)+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑(条件:加热)
26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫:
S+O₂=SO₂(条件:点燃)
27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳,二氧化硫和水:
2H₂SO₄(浓)+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮:
N₂+O₂=2NO(条件:放电)
29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮:
2NO+O₂=2NO₂
30、模吵氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水:
CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O
初中化学的化学方程式举例如下(不止14个,但大多数是初中阶段的,供参考):
1、2Na+O2=Na2O2(条件:点燃)
2、4Na+O2=2Na2O
3、2Na+Cl2=2NaCl(条携则件:点燃)
4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
7、NaOH+HCl=NaCl+H2O
8、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
9、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10、2Mg+CO2=2MgO+C(条件:点燃)
11、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
12、4Al+3O2=2Al2O3
13、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
14、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(条件:高温)
15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
17、3Fe+2O2=Fe3O4(条件:点燃)
18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
21、Fe2O3+6HNO3=2Fe(简纤NO3)3+3H2O
22、Cu+Cl2=CuCl2(条件:点燃)
23、H2+Cl2=2HCl(条件:光照)
24、Cl2+H2S=2HCl+S↓
25、4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑(条件:加热)
26、S+O2=SO2(条件:点燃)拦隐仿
27、2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
28、N2+O2=2NO(条件:放电)
29、2NO+O2=2NO2
30、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧(充分燃烧):c+o2=点燃=co2
2、硫在氧气中燃烧:s+o2=点燃=so2
3、镁在空气中燃烧:2mg+o2=点燃=2mgo
4、铁在氧气中燃烧:3fe+2o2=点燃=fe3o4
5、磷在氧气中燃烧:4p+5o2=点燃=2p2o5
6、铜在空气中加热:2cu+o2=△=2cuo
7、铝在氧气中形成保护膜:4al+3o2==2al2o3
8、一氧化碳在空气中燃烧:2co+o2=点燃=2co2
9、碳不充分燃烧:2c+o2(不充分)=点燃=2co
10、二氧化碳与水反应:co2+h2o=h2co3
11、二氧化硫与水化合:so2+
h2o=h2so3
11'、氧化钠溶于水:na2o+h2o=2naoh
11''、生石灰和水化合:cao+h2o=ca(oh)2
11'''、三氧化硫溶于水:so3+h2o=h2so4
(二)分解反应:
12、双氧水与二氧化锰混合(实验室制o2):2h2o2=mno2=2h2o+o2↑
13、加热高锰酸钾:2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑
14、加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3=△=2cuo+h2o+co2↑
15、电解水:2h2o=通电=2h2↑+o2↑
16、碳酸不稳定分解:h2co3=h2o+co2↑
17、高温煅烧石灰石:caco3=高温=cao+co2↑
18、硫酸铜晶体受热失去结晶水:cuso4·5h2o=△=cuso4+5h2o
(三)置换反应
19、锌和稀硫酸反山团汪应(实验室制h2):zn+h2so4=znso4+h2↑
20、锌和盐酸的反应:zn+2hcl=zncl2+h2↑
21、铁和盐酸:fe+2hcl=fecl2+h2↑
22、铁和稀硫酸:fe+h2so4=feso4+h2↑
23、氢气还原逗仔氧化铁:3h2+
fe2o3=高温=2fe+3h2o
24、木炭还原氧化铁:3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑
25、碳还原氧化铜:
c+2cuo=高温=
2cu+co2↑
26、铁和硫酸铜溶液:fe+cuso4=cu+feso4
27、铜和硝酸汞溶液:cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
28、铜和硝酸银溶液:cu+2agno3
=2ag+cu(no3)2
29、铝和稀硫或拿酸:2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30、钠和水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制co2):caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
32、氢氧化钠和硫酸铜:2naoh+cuso4=cu(oh)2↓(蓝色)+na2so4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):hcl+naoh=nacl+h2o
36、硫酸和氢氧化钠溶液:h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
37、硫酸与氯化钡溶液:h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
38、盐酸与硝酸银溶液:hcl+agno3=agcl↓(白)+hno3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:3naoh+fecl3=fe(oh)3↓(红褐色)+3nacl
40、碳酸钡和稀硝酸:baco3+2hno3=ba(no3)2+co2↑+h2o
41、硫酸钠和氯化钡:na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
42、氯化钠和硝酸银:nacl+agno3=agcl↓+nano3
43、碳酸钠和石灰水:na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
44、氢氧化铝和盐酸:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
45、硝酸铵和氢氧化钠:nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑
46、氢氧化铁和硫酸:2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3
47、盐酸除铁锈:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
48、氧化铜和硫酸:cuo+h2so4=cuso4+h2o
49、氨水和盐酸:nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o
50、氨水和硫酸:2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
(五)其他:
51、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
52、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:co2+2naoh=na2co3+h2o
53、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:so2+2naoh=na2so3+h2o
54、一氧化碳还原氧化铜:co+cuo=△=cu+co2
55、一氧化碳还原氧化铁(高炉炼铁):3co+fe2o3=高温=2fe+3co2
56、甲烷在空气中燃烧:ch4+2o2=点燃=co2+2h2o