常见的酸化学式？硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。那么，常见的酸化学式？一起来了解一下吧。
偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13
铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2
偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3
过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3
氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8
氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6
亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3
氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2
铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te
高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3
氢碘酸知友 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4
锰酸 H2MnO4 铀酸搭物槐 H2UO4
高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6
钼酸蚂纤 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4
硫酸：陵历H2SO4
盐酸：HCl
硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4
醋酸：枯睁CH3COOH
亚硫酸：H2SO3
苯没汪岁甲酸：C6H5COOH
氢氟酸：HF
氢溴酸：HBr
氢硫酸：H2S
氰酸：HOCN
高锰酸：HMnO4
高氯酸：HClO4
氯酸：HClO3
次氯酸：HClO
重铬酸：H2Cr2O7
………………
1、硫酸，H₂SO₄
硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2、亚硫酸，H₂SO₃
无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。
吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
3、盐酸，HCl
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
酸的定义：在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
初中常见酸的化学式
盐酸：HCl
硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
醋酸：CH3COOH
碳酸：H2CO3
硫酸钡，硝酸钡，碳酸钡，碳酸钠都属于盐类，它是酸碱郑搏中中和的产物。这些喊山物质所带的正银尺电荷shu数和负电荷数相等，正负抵销，因此，它们电性。
扩展资料:
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕
[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。
参考资料来源：-酸
分类:教育/科学 >> 科学技术
问题描述:
如上
解析:
对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
对于高中生，除了掌握酸的通性外，还必须掌握一些酸的特性，比如硝酸和浓硫酸的强氧化性，以及还要掌握一些有机酸，比如乙酸的性质。还必须掌握第二周期非金属元素所形成的酸的酸性袭拦强弱和特性。卤族元素的含氧酸的性质也要掌肆隐握。
一些酸的化学式和名称
名称 化学式 名称 化学式
偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13
铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2
偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亚砷拍雹胡酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3
过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3
氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8
氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6
亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3
氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2
铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te
高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3
氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4
锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4
高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6
钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4
以上就是常见的酸化学式的全部内容，磷酸或正磷酸，化学式H3PO4，分子量为97.994，是一种常见的无机酸，是中强酸。由五氧化二磷溶于热水中即可得到。正磷酸工业上用硫酸处理磷灰石即得。磷酸在空气中容易潮解。加热会失水得到焦磷酸，再进一步失水得到偏磷酸。
