化学平衡移动？可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，那么，化学平衡移动？一起来了解一下吧。
反可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正郑羡弯向移动；反之也是一样。打个不恰当的比方，一个在自动扶梯上，在向上的扶梯上朝下走，如果人的速度大于自动扶梯的速喊闷度，我们所看到的就是人在下楼；如果人的速度小于派顷自动扶梯的速度，我们所看到的就是人在上楼；如果二者速度相等，那人就站在原地没动。在化学平衡里，也是一样，如果正向反应速率大于逆向速率，我们就说是反应正向移动；反之就是逆向移动，如果正反速率一样，那反应就达到了平衡。化学平衡移动是一个动态平衡，就像人在电梯上一样，都在动，但是相对位置没变。如果反应达到了平衡，反应仍在发生，只是反应物和生成物的量不再变化。
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）
说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动老笑漏，以此保持平衡。
2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。
减小压强 平衡向气体体积增升亮大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。
说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。
内容如下：
①平均反应速率的计算。
②外因凯岁晌对化学反应速率及化学平衡的影响。
③化学平衡状态的标志。
④相同平衡状态的建立。
⑤化学平衡移动图象的处理。
⑥有关化学平衡的简单计算。
判断平衡移动的方向：
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度雀腊或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气盯锋体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
问题一：什么叫化学平衡的移动化学平衡移动
在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物亩孙质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
问题二：化学平衡移动，平衡向正逆反应方向移动是什么意思反可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率弯逗，就说是正向移动；反之也是一样。打个不恰当的比方，一个在自动扶梯上，在向上迅闹链的扶梯上朝下走，如果人的速度大于自动扶梯的速度，我们所看到的就是人在下楼；如果人的速度小于自动扶梯的速度，我们所看到的就是人在上楼；如果二者速度相等，那人就站在原地没动。在化学平衡里，也是一样，如果正向反应速率大于逆向速率，我们就说是反应正向移动；反之就是逆向移动，如果正反速率一样，那反应就达到了平衡。化学平衡移动是一个动态平衡，就像人在电梯上一样，都在动，但是相对位置没变。如果反应达到了平衡，反应仍在发生，只是反应物和生成物的量不再变化。
问题三：化学平衡移动中平衡向正负方向移动是什么意思向正反应方向移动，是指向着生成物方向移动；反之，是向反应物方向移动
问题四：化学平衡右移是什么意思这个问题好说。
对于可逆反应而言，在某种状态下会达到正反应速率=逆反应速率，这时候即为所谓的化学平衡。
而平衡移动是针对达到化学平衡来说的，也就是在此基础上进行移动。例如对于某反应，已经达到了化学平衡，此时改变外界条件，如改变温度，从而化学平衡被打破，这一时刻正逆反应速率不相等，此时就不是平衡状态。
根据勒夏特勒原理，会向减小这种改变的趋势进行。
如对于N2+3H2=2NH3，这是一个放热反应，增加温度，那么向降低温度的方向进行，即握带向生成N2和H2的方向进行，也就是逆向移动，平衡左移。在达到原平衡的基础上增加温度，这一时刻逆反应速率是大于正反应速率的。但是过一段时间后，正逆反应速率是相等的。
所以判断平衡移动不是看是否正反应速率大于逆反应速率。因为如果从正方向开段蚂芦始，正反应速率逐渐下降，逆反应速率从0开始，达到平衡之前正反应速率是大于逆反应速率的，但这并不说明了平衡已经移动。
平衡的移动一般与外界条件改变有关：温度，压强，浓度。判断平衡移动的方向物扰，则用勒夏特勒原理。
以上就是化学平衡移动的全部内容，减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你。
