高中化学摩尔质量公式？（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），那么，高中化学摩尔质量公式？一起来了解一下吧。
（1）n=m/m，n是物质的量（mol），m是质量（g），m是摩尔质量（g/mol）
（2）n=n/na，n是微粒数，na是阿附加德罗常数
（3）n=v/vm，v是气体的体积（l），vm是一定条件下的气体摩尔体积（l/mol），在标准状况下，vm=22.4l/mol
（4）n=cv，坦竖c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/l），v是溶液的体积（l）2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/m，d是溶液的密蠢信物度（g/cm3），m是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比带液＝气体的分子数之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的mr=16×2＝32
n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol）。
M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量，单位为克（g）；p为物质的密度，单位为克每立方厘米（g/cm^3）或克每毫升（g/mL）；V为物质的体积，单位为立方厘米（cm^3）或毫升（mL）。
N为原子或分子的个数，单位为1，也可看作没有单位；NA为阿伏加德罗常数，数值为6.02*10^23每摩（mol^-1），也就是说，1mol的原子或分子都有6.02*10^23个。
物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
扩展资料：
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O₂的质量是32 g，庆伏2 mol O₂的质量是誉岩携64 g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。
内容如下：
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿枯碧附加德罗常数。
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是绝猛溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。
注意：
1、上表达式是在不知道物质化学式的情况下，用来计算物质的摩尔质量。
2、如果知道物质是什么了,那摩尔质量是个定值，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，如水H2O的摩尔质量M==1*2+16*1g/mol==18g/mol不管水的质量是0.1g还是100g，那么水的摩尔质量就是18g/mol。
是不会改变的，再如Fe的摩尔质量M==56g/mol也不管是100gFe，还是10000gFe，Fe的摩尔质量也永远都是56g/mol。
摩尔质量在数饥扰值上等于相对分子质量，物质的量等于物质质肢肢段量除以摩尔质量，分子历誉数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数。
Vm=V/n
就是说一定体积的气体与所含粒子的物质的量的比值是一个常数，当条件为标准状况时，Vm=22.4L/mol
n=V/Vm条件一定时，气体的物质的量与体成腊腊信正比
V=n*Vm条件一定局禅时，气体体积与物质的量成正比
注意:只有在标准状况下，Vm才等轮轮于22.4
以上就是高中化学摩尔质量公式的全部内容，n=m/Mm=pVN=nNAn为物质的量，单位为摩尔（mol）。M为物质的摩尔质量，单位为克每摩（g/mol），数值与化学式的原子量或分子量相等，比如氢原子为1g/mol，氢气为2g/mol，水为18g/mol；m为物质的质量。
