目录化学实验收获和体会 实验化学初中 实验化学答案 化学选修3为什么不学 对实验化学的认识
（1）药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。
（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。
（3）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
（4）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（5）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（6）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
1、实验过程中必须穿白大褂、带手套；浓酸、烧碱具有强烈的腐蚀性，切勿溅到皮肤和衣服上。
2、使用浓硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸、氨水时，以及其他有毒和有恶臭气体的实验，均应在通风厨或在通风情况下操作。
3、移动、开启大瓶液体药品时，不能将瓶直接放在水泥地板上，最好用橡皮布或草垫垫好，若为石膏包封的可用水泡软后开启，严禁用锤砸、打，以防破裂。
4、打开易挥发的试剂瓶塞时，不可把瓶口对准自己脸部或他人，不可用鼻子对准试剂瓶口。
5、取用试剂时，瓶塞要倒放在洁净处，取用完毕后立即盖好密封。 6、稀释溶液。稀释硫酸时，必须在耐热容器内进行，并且在不断搅拌下，慢慢将硫酸加入水中。绝对不能将水加注到浓硫酸中，防止酸液溅射，非常危险。在溶解氢氧化钠，氢氧化钾等发热物质时，也必须在耐热容器中进行。
7、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放回指定的容器内。
8、不得私自将实验品带出实验室。
9、灯火加热时要注意安全。酒精灯中的酒精不得超过容量的2/3；灯内酒精不足1/4时，应灭火后添加酒精。在酒精灯快烧尽、灯火还没熄灭时，千万不能注入燃料。酒精灯熄灭时，要用灯帽来罩，不要用口来吹，防止发生意外。不要用一个酒精灯来点燃，以免酒精溢出，引起燃烧。点燃的火柴用完后立即熄灭，不得乱扔。
10、易燃溶剂加热时，必须在水浴中进行，避免使用明火；切忌将热电炉放入实验柜中，以免发生火灾；加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以防液滴飞溅造成伤害。给试管加热时，切勿将管口对着自己或他人，以免药品喷出伤人。
11、取下正在沸腾的溶液时，应用瓶夹先轻摇动以后取下，以免溅出伤人。 12、强腐蚀性、可燃性、有毒或易爆物品的器皿，应由操作者亲手洗净。空试剂瓶扔进垃圾桶前要破碎，以免发生意外事故。
13、使用玻璃仪器时，要按照要求轻拿轻放，以免破损，造成伤害。
14、严禁用湿手去开启电闸和电器开关，凡漏电仪器不要使用，以免触电。
15、试验完毕后，对实验室作一次的检查；下班时，整理好器材、和各种资料，切断电源，关好门窗和水龙头。
化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质,进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析，下面给大家分享一些关于化学实验的基本步骤，希望对大家有所帮助。
化学实验操作具体步骤
1 粗盐中难溶性杂质的去除
实验用品：小药匙、量筒(10mL、50mL各一个)、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸)、铁架台(附大小适宜的铁圈)、漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、粗盐 、废液缸 (要贴有标签)、小烧杯(盛放固体废弃物，要贴有标签)、火柴
实验步骤：
第一步：溶解
1、固体取用：取一小药匙粗盐，放入“溶解食盐”烧杯中。用吸水纸擦干药匙放回原处;盛放食盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处(标签朝外)。
2、量取：将“盛水试剂瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再选取10mL量筒。一手拿量筒，使量筒略倾斜，一手拿试剂瓶(标签朝向手心)，口对口，沿量筒壁缓缓倒入接近10ml水。倒完后，量筒放在桌上，用胶头滴管吸取“试剂瓶”中水滴入量筒(量筒读数：蹲下视线与凹液面最低处水平;胶头滴管：捏胶头、赶空气、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。胶头滴管中若有水剩余放入“废液缸”
3、溶解：一手拿盛放食盐的烧杯，一手拿量筒，将量筒内的水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，倒完量筒放回原处。用玻璃棒搅拌使食盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。溶解后的食盐放在右侧待用。
第二步：过滤
1、制作过滤器：滤纸对折再对折，打开后一边一层一边三层，放入漏斗(滤纸边缘低于漏斗边缘)，用胶头滴管从“盛水试剂瓶”吸取少量水滴到滤纸上(漏斗下端用“盛放废液烧杯”接滴下的水)，润湿，使其紧贴漏斗内壁。
2、仪器安装：将铁架台取到面前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏斗放入铁圈中，调节铁圈高度，使漏斗末端管口紧贴烧杯内壁。
3、过滤：将玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒中下部(即直线距离不超过漏斗口范围)，将液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗(漏斗里的液面要低于滤纸的边缘)，等待过滤完毕。完毕，将漏斗取下，用玻璃棒将漏斗内滤纸移入“回收废物烧杯”，漏斗倒扣放回原处。
第三步：蒸发
挑选出完成蒸发实验必需的实验用品，并安装摆放(不进行蒸发操作)。
1、实验用品：
铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网、火柴、盛接“滤液烧杯”
2、安装摆放：将酒精灯放在铁架台上，蒸发皿放入铁圈中，根据酒精灯高度调节铁圈高度。
第四步：洗涤并整理仪器
1、滤液倒入废液缸，用试管刷刷洗2个烧杯、冲洗玻璃棒，洗完放回原处。
2、所有仪器放回原处，摆放整齐，标签朝外;桌子擦净。
化学试题1 粗盐中难溶性杂质的去除评分细则
说明：1.量筒使用过程重点关注以下问题：量筒选取是否正确。倾倒液体超过规定量，可以重做一次，但不能用胶头滴管伸进量筒吸取液体。量筒读数时，若背对刻度或手执量筒读数以及仰视或俯视读数均为错误操作。
2.过滤时玻璃棒需靠在三层滤纸上，若靠在单层滤纸上为错误操作。
3.直接将粗盐水倒入过滤器为错误操作。
4.多取的固体药品或液体，不能放回原瓶。
5. 蒸发操作选择仪器时不能少选或多选。
气体的制备
实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果.
有关气体制备.
(1)气体的发生装置
根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：
(2)气体的收集装置
根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.
(说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向)
(3)集气瓶的多种用途
①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。
比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体.
②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”.
③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出.
④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l/3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”.
(4)装置气密性的检查
不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性.
(5)防倒吸
用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯.
(6)棉花团的作用
用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。
实验知识点提要
1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项
针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象.
能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).
用于计量的仪器：托盘天平、量简.
用于夹持的仪器：铁架台、试管夹.
用于加热的仪器：酒精灯.
用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像
用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，
用于分离少量物质的仪器：漏斗.
用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒.
化学实验的基本步骤相关文章：
★做化学实验基本实验操作步骤
★化学实验基本操作介绍
★化学实验基本操作知识
★化学实验基本知识
★化学实验基本方法
★高中化学实验基本操作知识点
★高中化学实验基本操作的方法是什么
★初中化学实验步骤整理归纳
★2020中考化学实验基本操作步骤重点知识点归纳
第一部分 化学实验基础知识与基本技术
第1章 化学实验常识
1.1 化学实验的基本要求
1.2 化学试剂的等级与适用范围
1.3 试样的采集与处理
第2章 化学实验中的数据表达与处理
2.1 测量误差与有效数字
2.2 化学实验中的数据表达与处理
第3章 实验室通用技术
3.1 气压计的纯蚂使用
3.2 温度的测量
3.3 秒表的使用
3.4 比重计的使用
第4章 化学实验基本技术
4.1 常用玻璃仪器和用具的使用
4.2 天平与称量
4.3 溶液的配制
4.4 加热与冷却
4.5 气体的发生、净化和收集
4.6 物质的分离和提纯
4.7 常用理化参数的测定
4.8 干燥操作与干燥剂
4.9 半微量定性分析基本操作
第二部分 化学实验基本技能培养
第5章 化学实验基本操作训练
实验1 仪器的认领和洗涤
实验2 灯的使用和加热操作
实验3 简单玻璃工操作
实验4 仪器的装配——塞子的选择和钻孔
实验5 试剂的取用和试管操作
实验6 分析天平称量练习
实验7 溶液的配制
实验8 滴定操作
第6章 物质的提纯和性质
实验9 氧气的制备和性质
实验lO 氢气的制备和性质
实验11 一氧化碳
实验12 由海盐制备试剂级氯化钠
实验13 转化法制备硝酸钾
实验14 水蒸气蒸馏
实验15 Fe3+，Al3+的分离——液一液萃取与分离
实验16 氧化还原反应和氧化还原平衡
第7章 常用理化数据的测定
实验17 熔点的测定?
实验18 蒸馏和沸点的测定
实验19 二氧化碳相对分子质量的测定
实验20 摩尔气差裤蠢体常数的测定
实验21 醋酸电离度和电离常数的测定
实验22 磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及其稳定常数的测定
实验23 I3-一I+I2平衡常数的测定——滴定操作
实验24 过氧化氢分解热的测定——温度计与秒表的使用
实验25 化学反应速率与活化能——数据虚陪分析与处理
实验26 碘化铅溶度积的测定
实验27 银氨配离子配位数的测定
实验28 简单分子或离子的空间结构
实验29 晶体结构
第三部分 合成制备实验
第8章 无机化合物的制备
实验30 硫代硫酸钠的制备
实验31 四氯化锡的制备(半微量法)
实验32 四碘化锡的制备(非水溶剂制备法)
实验33 从废定影液中回收银(设计实验)
实验34 从烂版液回收硫酸铜(设计实验)
实验35 从废铁屑制备三氯化铁试剂(设计实验)
实验36 碱式碳酸铜的制备(设计实验)
第9章 有机化合物的制备
实验37 环己烯的制备
实验38 溴乙烷的制备
实验39 1一溴丁烷的制备
实验40 1，2一二溴乙烷的制备
实验41 对二叔丁基苯的制备
实验42 2一甲基一2一丁醇的制备
实验43 三苯甲醇的制备
实验44 无水乙醇的制备
实验45 乙醚的制备
实验46 正丁醚的制备
实验47 甲基叔丁基醚(汽油添加剂MTBE)
实验48 环己酮的制备
实验49 己二酸的制备
实验50 苯乙酮的制备
实验51 l，2一二苯乙烯的制备
实验52 1，9一壬二酸的制备
实验53 肉桂酸的制备
实验54 乙酸乙酯的制备
实验55 乙酰乙酸乙酯的制备
实验56 邻苯二甲酸二丁酯的制备
实验57 甲基橙的制备
实验58 苯甲酰乙酸乙酯和苯甲酰丙酮的制备
实验59 4一苯基一2一丁酮的制备
实验60 苯胺的制备
实验61 乙酰苯胺的制备
实验62 对乙酰氨基苯磺酰氯的制备
实验63 对氨基苯磺酰胺的制备
实验64 2一硝基一1，3一二苯酚的制备
实验65 呋喃甲醇和呋喃甲酸的制备
实验66 安息香的制备
实验67 8一羟基喹啉的制备
实验68 外消旋一a一苯乙胺的制备
实验69 相转移催化法制备二茂铁
实验70 从茶叶中提取儿茶素和咖啡因
实验7l 脲醛树脂的合成
实验72 绿色植物中色素的提取与分离(设计实验)
实验73 蛋黄中提取卵磷脂(设计实验)
实验74 Diels—Alder的环加成合成(设计实验)
实验75 有机玻璃的合成(设计实验)
第四部分 化学物质的分析
第10章 定性分析
实验76 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋)
实验77 ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)
实验78 第一组(银组)阳离子混合液的分析
实验79 第二组(铜锡组)阳离子混合液的分析
实验80 第一过渡系元素(一)(钛、钒、铬、锰)
实验81 第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍)
实验82 第三组(铁组)阳离子混合液分析
实验83 第四、五组(钙钠组)阳离子混合液的分析
实验84 阳离子未知液的分析
实验85 p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)
实验86 p区非金属元素(二)(氮族、硅、硼)
实验87 阴离子的基本特性及分别鉴定
实验88 可溶性固体未知物的分析
实验89 某些杂环化合物和生物碱的性质
实验90 卤代烃的性质
实验91 糖类物质的性质(5学时)
实验92 醛和酮的性质
实验93 氨基酸和蛋白质的性质(4学时)
第11章 定量分析
11.1 酸碱滴定法
11.2 配位滴定法
11.3 氧化还原滴定法
11.4 沉淀滴定法
11.5 重量分析法
实验94 铵盐中含氮量的测定(甲醛法)
实验95 混合碱的分析(双指示剂法)
实验96 食用醋酸含量的测定
实验97 有机酸摩尔质量的测定
实验98 硼酸含量的测定
实验99 水的总硬度的测定(EDTA法)
实验100 石灰石或白云石中钙、镁含量的测定
实验101 铅、铋混合液中铅和铋的连续测定
实验102 过氧化氢含量的测定
实验103 软锰矿氧化力(MnO2)的测定
实验104 铁矿石中铁含量的测定(重铬酸钾法)
实验105 SnCl2一TiCl3一K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量(无汞法)
实验106 12和Na2S2O3标准溶液的配制及标定
实验107 铜盐中铜含量的测定(碘量法)
实验108 工业苯酚纯度的测定
实验109 碘量法测定葡萄糖的含量
实验110 AgNO3，NH4ScN标准溶液的配制和渗度的标定
实验111 可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法)
实验112 银合金中银含量的测定(福尔哈德法)
实验113 氯化钡中钡含量的测定
实验114 合金钢中镍含量的测定(丁二酮肟重量法)
实验115 有机阳离子交换树脂交换容量的测定
实验116 钴、镍的离子交换分离及络合滴定法测定
实验117 纸色谱法分离和鉴定氨基酸
实验118 偶氮苯和对硝基苯胺的薄层色谱分离
第12章 综合技能训练
12.1 明确分析题目(任务)的目的和要求
12.2 查阅资料
12.3 分析方案的拟定
实验119 混合酸碱溶液中各自组分含量的测定
实验120 乙酰水杨酸含量的测定
实验121 有机酸试剂纯度的测定
实验122 蛋壳中Ca，Mg含量的测定
实验123 络合滴定方案设计实验
实验124 氧化还原滴定方案设计实验
实验125 水果中抗坏血酸(Vc)含量的测定(直接碘量法)
实验126 补钙制剂中钙含量的测定(高锰酸钾间接滴定法)
实验127 化学需氧量的测定(高锰酸钾法)
实验128 食品中还原糖的测定(高锰酸钾法)
实验129 漂白粉中有效氯含量的测定
实验130 含碘食盐中含碘量的测定
实验131 酱油中氯化钠含量的测定(福尔哈德法)
实验132 过氧乙酸含量的测定
实验133 硅酸盐水泥中SiO2，Fe2O3，Al2O3，CaO和MgO含量的测定
实验134 四氧化三铅组成的测定
实验135 环境化学实验——水中溶解氧及大气中二氧化硫含量的测定
实验136 滴定分析实验操作(NaOH溶液浓度的标定)考查表
第五部分 附录
一、危险药品的分类、性质和管理
二、常用酸碱溶液的浓度和密度
三、常用指示剂的配制
四、常用缓冲溶液的配制
五、某些试剂溶液的配制
六、定性分析试剂的配制方法
七、定性分析试液的配制方法
八、常用基准物质及其干燥条件与应用
九、常用熔剂和坩埚
十、某些无机化合物的溶解度
十一、弱电解质的电离常数
十二、溶度积
十三、常见沉淀物的DH
十四、某些离子和化合物的颜色
十五、几种常见的化学手册
参考文献
1.高中化学必备实验常识
虽然说，高中化学实验是高中化学学习过程中的一小部分，但是呢，化学实验也是博大精深的！其所要涉及到的内容和范围都是很广的，就比如之前，三及第高中学习网名师给大家讲的有机实验的加热原则，那么在一般情况下，高中化学实验有哪些常识呢？ 第一个气味的常识知识： a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有 *** 性难闻气味；如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的 *** 性气味。
如H2S 第二个燃烧的常识知识： 凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 第三个定容和定温的常识知识： 在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 三及第高中学习网名师希望大家注意的是，在定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
最后，三及第名师要提及的是，离子化合物在常态下都呈固态，一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3！这点也需要同学们注意。
2.我要收集一些关于初中化学实验知识
想一想：
1.为什么取下的瓶塞应倒放在桌子上？
2.为什么手握试剂瓶应该标签对着手心？
想一想：
如果指针偏向左边，哪一边的托盘质量较大？应怎样调节平衡螺丝？为什么？
想一想：
使用托盘天平称量固体物质时，为什么在右盘上放纸？
想一想：
为什么不用大量筒量取少量液体？不用小量筒简分多次量取较大体积的液体？
想一想：
1.为什么使用试管夹时应从试管底部往上套，而不能从上部往下套？
2.为什么试管夹夹在试管的中上部？而不能夹在中部或上部？
3.为什么手握试管夹不能把拇指按在短柄上？
想一想：
1.为什么滤纸边缘应比漏斗边缘低？
2.为什么滤纸和漏斗壁间不要留有气泡？
3.为什么漏斗下端管口紧靠烧杯内壁？
4.为什么让液体沿着玻璃棒缓缓流进漏斗？
想一想：
为什么当加热蒸发皿其中出现多量固体时就停止加热，而不是到全部水分蒸干后再停止加热？
想一想：
为什么玻璃管口插入前要用水湿润？
想一想：
(1)两手掌心握容器外壁的目的是什么？
(2)装置不漏气时容器受热，其中的空气受热膨胀而出现什么现象？当松开手掌后容器内空气逐渐冷却，内部气压减少出现什么现象？
1. 怎样组装一套装置用排空气法收集氧气？
2.制取氧气时，应根据什么调节试管的高度？
3.用高锰酸钾制氧的残留固体中有哪些物质？怎样从其中回收二氧化锰？
4.怎样鉴别空气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体？
2. 为什么纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，而混入空气或氧气的氢气点燃能发生爆炸？
我费尽心思给你想的 绝对原创！ 望采纳！ 不要让我 良苦用心终成空！
3.中学阶段有那些化学实验基本知识和基本操作
化学实验常用仪器的使用方法及注意事项 一、容器与反应器 1、可直接加热 （1）试管 主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。③盛放少量药品。
使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口 处。②试管的规格有大有小。
不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的 ，加热时不超过 。③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。
④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。（2）蒸发皿 主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的 。
②可直接加热，受热后不能骤冷。③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
（3）坩埚 主要用途：用于固体物质的高温灼烧。使用方法及注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。 2、垫石棉网可加热 （1）烧杯 主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验 气体。使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的 ，一般以烧杯容积的 为宜。
④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。（2）烧瓶 主要用途：①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项：①应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧瓶外壁应无水滴。②平底烧瓶不能长时间用来加热。
③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。（3）锥形瓶 主要用途：①可用作中和滴定的反应器。
②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
使用方法及注意事项：①滴定时，只振荡不搅拌。②加热时，需垫石棉网。
3、不能加热 （1）集气瓶（瓶口边缘磨砂） 主要用途：①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。②用作物质与气体间反应的反应容器。
使用方法及注意事项：①不能加热。②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。
③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。（2）广口瓶、细口瓶（瓶颈内侧磨砂） 主要用途：①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器（不需要加热）。
②细口瓶用于存放液体药品。使用方法及注意事项：①一般不能加热。
②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞；碱性试剂要用橡胶塞。③对见光易变质的要用棕色瓶。
（3）滴瓶 主要用途：用于存放少量液体，其特点是使用方便 使用方法及注意事项：①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。
③不能长期存放碱性试剂。（4）启普发生器 主要用途：固—液不加热制气体反应的反应器。
使用方法及注意事项：不可加热，也不能用于剧烈放热的反应。二、计量仪器 1、粗量仪器 （1）量筒 主要用途：①粗略量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。
②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。使用方法及注意事项：①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。
②量筒无零刻度。③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
2、精密量度仪器 （1）滴定管 主要用途：①准确量取一定体积的液体（可精确到0.01mL）。②中和滴定时计量溶液的体积。
使用方法及注意事项：①酸式滴定管不能盛放碱性试剂；碱式滴定管不能盛放酸性试剂、具有氧化性的试剂、有机溶剂等。②使用前要检验是否漏水。
（2）容量瓶 主要用途：配制一定体积浓度准确的溶液（如物质的量浓度溶液）。使用方法及注意事项：①颈部有一环形标线，瓶上标有温度和容器，常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要检验是否漏水。③不用来量取液体的体积。
3、计量器 （1）托盘天平 主要用途：用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。使用方法及注意事项：①称量前调“0”点：游码移零，调节天平平衡。
②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量后：砝码回盒，游码回零。（2）温度计 主要用途：用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项：①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。
③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。④不能将温度计当搅拌棒使用。
三、干燥。
4.求高中化学实验方面知识的一些归纳,挂钩高考,高分
高三化学复习 化学实验知识【考纲要求】1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和各使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6.能根据实验试题要求，做到：（1） 设计、评价或改进实验方案；（2） 了解控制实验条件的方法；（3） 分析或处理实验数据，得出合理结论；（4） 绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7.以上各部分知识与技能的综合应用。【知识要点】一、常用仪器的使用l.能加热的仪器（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
(4)蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2.分离物质的仪器（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3.计量仪器（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。 ③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0'或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。
排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。
4.其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药匙 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器 二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水。
5.高中化学都有什么实验（重点实验）
我这里有一份挺全的资料，留个邮箱我发给你吧.截了一部分下来给你看看质量.高中化学实验复习系列复习资料一萃取是利用分散系中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的过程.高中化学中的萃取，主要是萃取溴水、碘水之类的问题.溴和碘均不易溶于水，易溶于有机溶剂，所以用有机溶剂可以把溴和碘从其水溶液中分离出来.如果用苯来萃取，苯层在上面，下面的水层变得无色透明；如果用四氯化碳来萃取，四氯化碳层在下方，上面的水层会变得无色透明.高中化学常考实验知识一.化学实验操作七原则1.“从下往上”原则.以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.2.“从左到右”原则.装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯.3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.。
6.高中化学实验知识
高中化学实验反应现象
1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有 *** 性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有 *** 性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 ………………
一共有80条，剩下的可以到vcm仿真实验，全的~~
7.麻烦给下高中关于化学实验安全的所有知识 、谢啦
请注意下列情况下常常会发生实验事故：一、违反操作规定例如，点燃氢气必须先检验纯度。
可是，如果你在用锌和盐酸反应制取氢气的演示实验过程中，当锌粒反应完后，打开反应器的塞又装上锌粒，塞上塞就点燃，就会引起仪器爆炸。为什么会发生爆炸事故呢？这是因为你违背了点燃氢气前必须检验纯度的操作规定。
实验过程中打开塞装锌粒跟实验开始时装锌粒相同，反应器里进入了空气，氢气和氧气混合，点燃都会发生爆炸。又如，在制乙烯时，在大试管里倒入酒精和浓硫酸，加热时，就会发生液体喷出事故。
为防止这样的事故发生，在加热液体制取气体时，应加入瓷片以防爆沸。还要注意，如果你用酒精和浓硫酸加入瓷片加热制乙烯，用排水取气法收集完毕时，先撤去了酒精灯，冷水就会沿导管流入盛浓硫酸的烧瓶，以致引起烧瓶炸裂。
这是因为你违背了实验操作而引起的。加热制取气体并用排水法收集，实验完毕时，应先把导管从水里撤出，再撤酒精灯。
上面的操作正好颠倒了，先撤去了酒精灯，还没来得及取导管，水就沿导管流入反应器，引起仪器炸裂，溅出硫酸。二、用药过量发生事故一些实验虽然剧烈，但试剂量小并无危险，用药量稍大便会发生危险。
如红磷在氧气里燃烧时，反应很剧烈，但药量少时并无危险。在做分组实验时，让学生观察红磷在氧气里燃烧时的现象，放入的药量一定要适量，不得随意用药，否则就会发生意外事故。
又如：用小苏打和浓硫酸反应做二氧化碳的灭火实验。如果小苏打和浓硫酸用量大，产生气压过大，会冲开胶塞，喷出酸液。
像这样，也曾发生过烧坏衣服，腐蚀操作者的手的事故。再如：配制银氨溶液时，如果加入过量的氨水，且不随配随用，久置后再用，溶液中生成了容易爆炸的物质，用时就会引发爆炸事故。
此实验要防止加入过量氨水，银氨溶液必须随配随用，不能久置。三、药品混入杂质在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，错把木炭粉当作二氧化锰加入试管与氯酸钾混合，使得药品中混入了杂质，造成了爆炸事故。
因此用药时要认真辨清药物，不得马虎从事。又如：做甲烷的演示实验时，有人没有把空气排净就点燃甲烷气体，产生爆炸事故。
此实验应先做甲烷的性质实验，再点燃甲烷气体，以防空气的混入，保证甲烷的纯度，避免爆炸事故的发生。四、使用失落标签未经鉴定的试剂发生事故如，在配制溶液时错把硫酸当盐酸使用，造成伤害事故。
凡失落标签的试剂一定要检验确定后再使用，以避免伤害事故的发生。五、实验室空气不流通在演示氯气、硫化氢、二氧化氮、一氧化碳等有毒气体时，或学生实验可燃性气体。
如制氢气、乙烯、乙炔等时，如果实验室空气不流通，有毒、易燃气体逸散到空气中越积越多，达到一定浓度，会引起师生中毒或其他意外事故。因此实验室应安置通风橱、换气扇等通风设施，必须做到实验室空气流通。
为安全地进行化学实验教学，实验时一定要做到以下几点：1.一切实验一定要按照操作规定进行。2.一切实验一定要在预备室准备好，做到实验无误，方可拿到教室或实验室做。
3.做有毒、可燃性实验时，一定要打开门窗，使空气流通。4.有可燃性气体参加的实验，在点燃或加热前切勿混入空气或氧化剂。
5.用药量宁少勿多，不要取用未经鉴定无标签的试剂，随配随用，不可久置。6.没做过的实验要向能者请教或查清资料再做，不要冒然实验。
7.步骤多的实验，操作顺序要记熟，不可看一步做一步。8.实验室要有一定的安全设施。
9.熟悉实验室事故的急救方法和处理措施。
