目录九年级所有的化学方程式 世界上最美的化学反应 高中必背800个化学方程式 7到9年级所有的化学方程式 初三化学方程式可打印
第一大类是物质在氧气中燃烧的反应，强调氧气的助燃性，氧化性，都属于氧化反应，在基本反应类型中多数属于化合反应，包括如下方程式：
S+O2 =点燃= SO2；4P+5O2 =点燃= 2P2O5；3Fe+2O2=点燃= Fe3O4；2Mg+O2 =点燃=2MgO；4Al+3O2 =点燃= 2Al2O3；C+O2 =点燃=CO2(氧气充足) ；2C+O2 =点燃=2CO(氧气不足)；2CO+O2 =点燃=2CO2；
2H2+O2 =点燃= 2H2O；2Cu+O2 =△= 2CuO；H2+Cl2 =点燃= 2HCl。最后一个反应属其它燃烧现象。
接下来两个燃烧现象不属于化合反应：CH4+2O2 =点燃=CO2+2H2O；C2H5OH+3O2 =点燃=2CO2+3H2O。
第二大类是制取气体时的反应方程式，包括：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2↑(分解反应)2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)；2KClO3 =MnO2=△= 2KCl+3O2↑(分解反应)；2H2O =通电=2H2↑+O2↑(分解反应)；2HgO=△=2Hg+O2↑(分解反应)；
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑(复分解反应)；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(复分解反应)；H2CO3== CO2↑+ H2O(分解反应)；CO2+H2O==H2CO3(化合反应)；CaCO3 =高温=CaO+ CO2↑(分解反应)；Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑(置换反应)Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑(置换反弯誉应).
承接第二大类最后的置换反应，第三大类就是置换反应，包括酸与活泼金属反应生成氢气的反应和金属活动性的比较的置换反应两类。
Mg+H2SO4==MgSO4+ H2↑；Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
以上是活泼金属和酸反应置换出氢气的反应，接下来是金属活动性比较的置换反应：
Mg+CuCl2==Cu+MgCl2；Mg+CuSO4== Cu+MgSO4；2Al+3CuCl2==3Cu+2AlCl3；2Al+3CuSO4== 3Cu+Al2(SO4)3；Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2；Zn+CuSO4== Cu+ZnSO4；埋贺段Fe+CuCl2==Cu+FeCl2；Fe+CuSO4== Cu+FeSO4；
Mg+FeCl2==Fe+MgCl2；Mg+Ag2SO4== 2Ag+MgSO4 ；2Al+3FeCl2==3Fe+2AlCl3； 2Al+3Ag2SO4== 6Ag+ Al2(SO4)3；Zn+FeCl2==Fe+ZnCl2；Zn+Ag2SO4== 2Ag+ZnSO4 ；3Mg+2AlCl3==2Al+3MgCl2； Fe+Ag2SO4== 2Ag+FeSO4；Al+3ZnCl2==3Zn+2AlCl3； Cu+Ag2SO4==== 2Ag+CuSO4.
第四类反应是还原反应，和第一大类综合就是氧化-还原反应。
2CuO+C =高温=2Cu+CO2↑(置换反应)；2Fe2O3+3C =高温= 4Fe+3CO2↑(置换反应);
CO2+C =高温=2CO(化合反应)；H2O+C =高温= CO+H2 (置换反应)；Fe2O3+3CO =高温= 2Fe+3CO2(红色固体中出现黑色固体)；CuO+CO =△=Cu+CO2(黑色固体中出现红色固体) ；Fe2O3+3H2 =高温= 2Fe+3H2O(红色固体中出现黑色固体)；拍巧CuO+ H2=△=Cu+ H2O(黑色固体中出现红色固体)。
最后一类是复分解反应，包括：1、酸碱中和反应：HCl+NaOH==NaCl+ H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+ 2H2O ；
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+ 2H2O ；
2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O； H2SO4+Mg(OH)2==MgSO4+ 2H2O；
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O； H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+ 2H2O ；
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O； H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+ 2H2O；
2HCl+Fe(OH)2==FeCl2+2H2O； H2SO4+Fe(OH)2==FeSO4+ 2H2O ；
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O；3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O；
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O；3H2SO4+2Al(OH)3== Al2(SO4)3+ 6H2O。
2、酸与某些金属氧化物反应：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O(盐酸除铁锈) ；6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O；2HCl+CaO==CaCl2+H2O；3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O ；3H2SO4+Al2O3==Al2(SO4)3+3H2O；H2SO4+CaO==CaSO4+H2O；
3、碱与某些非金属氧化物反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(二氧化碳使澄清石灰水变浑浊)；CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O；CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O；SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO3+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O；SO3+2NaOH== Na2SO4+H2O。
4、酸与碳酸盐或碳酸氢盐反应，生成气体：2HCl +CaCO3==CaCl2+ H2O+CO2↑ ；2HCl +Na2CO3==2NaCl+ H2O+CO2↑ ；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4 +CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑(反应难以进行) ；H2SO4 +Na2CO3==Na2SO4+ H2O+CO2↑ ；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4 +2H2O+2CO2↑ 。
5、酸和盐反应，生成沉淀：HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓；H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓；H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ 。
6、碱和盐反应，生成沉淀：2NaOH+Cu(NO3)2==2NaNO3+Cu(OH)2↓(蓝色)；2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色)；NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) ；Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(蓝色)；2NaOH+Mg(NO3)2==2NaNO3+Mg(OH)2↓ ；2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓ ；NaOH+MgSO4==Na2SO4+Mg(OH)2↓ ；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；2NaOH+Fe(NO3)2==2NaNO3+Fe(OH)2↓ ；2NaOH+FeCl2==2NaCl+Fe(OH)2↓ ；
NaOH+FeSO4==Na2SO4+Fe(OH)2↓； Ba(OH)2+FeSO4==BaSO4↓+Fe(OH)2↓；
3NaOH+Fe (NO3)3==3NaNO3+Fe(OH)3↓(红褐色)；
3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色) ；6NaOH+Fe2(SO4)3==3Na2SO4+2Fe(OH)3↓(红褐色) ；3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓(红褐色) ；Ba(OH)2+FeSO4==BaSO4↓+Fe(OH)2↓；3NaOH+Al (NO3)3==3NaNO3+Al(OH)3↓ ；3NaOH+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓；6NaOH+Al2(SO4)3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓；
3Ba(OH)2+Al2(SO4)3==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓；Ca(OH)2+K2CO3==2KOH+CaCO3↓ ；Ba(OH)2+Na2CO3==2NaOH+BaCO3↓ ；
Ba(OH)2+K2CO3==2KOH+BaCO3↓ 。7、两种盐反应，生成沉淀 ；NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ ；Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓；Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓；Na2CO3+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaCO3↓；Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓；Na2CO3+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCO3↓；
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+Cu(NO3)2==2NaNO3+CuCO3↓(蓝色)；
Na2CO3+CuCl2==2NaCl+CuCO3↓(蓝色)；Na2CO3+CuSO4==Na2SO4+CuCO3↓(蓝色)。
一． 物质与氧气的反应：
（1）陆启余单质与氧气的反应：
1. 镁在旁烂空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和早滚稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4�6�15H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4�6�15H2O
方程式的记忆是比较困难的，但只要背好各物质的名称便会容易许多。初三学生有哪些重要的化学方程式需要记忆呢？下面是我为大家整理的初三重要的化学方程式，希望对大家有所帮助。
初三重要化学方程式(一)
1.氢氧化钠与酸激备性氧化物反应
与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)
与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓枣亮+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)
与明岩毁氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)
与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)
与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。
初三重要化学方程式(二)
(1)、氧化铁与稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(2)、氧化铁与稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O
(3)、氧化铜与稀硫酸反应: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O
(4)、盐酸与氢氧化钠反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)、稀盐酸与氢氧化铝反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(6)、稀硫酸与氢氧化钠反应: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(7)、稀盐酸与石灰石反应: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
(8)、稀盐酸与硝酸银反应: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
(9)、稀硫酸与氯化钡反应: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(10)、氢氧化钠与硫酸铜反应: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
初三重要化学方程式(三)
1、单质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2Al2O3
铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2O5
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O
硫粉在空气中燃烧： S + OSO2初三化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + OCO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2CO
2、化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2 O
如下：
1、Fe(OH)3氢氧化铁，红褐色沉淀。
可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和差敬没硫酸钠：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、Cu(OH)2氢氧化铜，蓝色沉淀。
常见的化学方程式
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
常见的化学方程式
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4、BaCO3碳酸钡，白色沉淀。
常见的化学方程式
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、AgCl 氯化银虚纳，白色沉淀。
6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸!
常见稿卖的化学方程式
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
常见的化学方程式
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。
常见的化学方程式
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
以上内容参考：-化学式
记住化学式及其反应的樱铅现象，对打好化学基础有至关重要的作用。那么你知道初三常见的化学方程式有哪些吗？下面是我为您带来的初三常见的化学方程式，希望对大家有所帮助。
初三常见的化学方程式(一)
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧纤念：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
18.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
19.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
20.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
初三常见的化学方程式(二)
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
脊竖好4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
14、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
15、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
16、镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
17、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
18、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
19、酸与碱反应：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
20、酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三常见的化学方程式(三)
1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生.H2：O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色.
9、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
18、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
19、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
20、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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