目录电解质化学反应 人体电解质是什么东西 常见的电解质有什么 电解质在化学中是什么意思 化学电解质代号是什么
强电解质：
1、强酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氢溴酸
HI氢碘酸
HCLO4高羡闷氯酸
2、强碱：NaOH
KOH
Ba(OH)2氢氧化钡
Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、
氧化物:氧化钙CaO
氧化钠Na2O
氧化镁MgO
氧化Al2O3
氧化锌
ZnO
氧化盐铁FeO
氧化铁Fe2O3
氧化铜CuO
氧化汞HgO
氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、
金属碳化物：碳化钙CaC2
d、
金属硫化物：硫化钙CaS2
二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亚硫酸H2SO3
醋酸CH3COOH
氢硫酸H2S
氢氟酸HF
硅酸H2SiO3
原硅酸H3SiO4
所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O
所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫腊裂
二氧化氮
一氧化氮
2、兄局弯大多数有机物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气
中学阶段：
硫酸为二元强酸（硫酸电离H2SO4=2H+ + SO42- ），离子反应中完全电离成离子，因此离卖郑子方程式中拆成两个氢离子和一个硫酸根离子，所以硫酸氢根在离子方程式中要拆开成氢离子和硫酸根离子（也可以认为硫酸氢根共价键较弱，在水分子作用下易断裂）
碳酸正友、亚硫酸、磷酸等为多元弱酸，离子反应中部分电离成离子，因此离子方程式中不能拆开，所它们的“氢根”在离子方程式中也肯定不能拆开。
总结：在水溶液中，强酸的酸式酸根完全举配槐电离，强酸的“氢根”在离子方程式中拆开成氢离子和酸根，弱酸的酸式酸根不完全电离，弱酸的“氢根”不能拆开。
特别需要注意状态！
在熔化时,加热只能破坏离子键,硫酸氢根离子不能拆，溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是氢离子和硫酸根离子。
如： 在水溶液中：NaHSO4 ==Na(+) +H(+)+ SO4(2-)
在熔融状态下：NaHSO4 ==Na(+) +HSO4(-)
因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.
大学阶段：HSO4(-)不能拆
硫酸的二级电离是部分电离，硫酸氢根其实是一种弱酸，在溶液中也只是部分电离，中学为了简化，将硫酸看成强酸，认为其在水溶液中完全电离，而不加区分地将其第二级电离也看成完全电离子，其实是不科学的。
首先，先让咱们理清楚，电解质究竟是如何定义亩慎喊的
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
在水溶液中能导电，很好理解，既是可以电离（你所了解的大多数酸碱盐（可溶性）都可以）
在熔融状态下可以导电，那就还包括一大类——金属氧化物以及少部分金属氢化物（高考信息题可能会有）（金属件）
分类：按照电离程度：
1）强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和孝颂大多数盐，如：硫酸、碳酸钙、氧化钠、硫酸铜等
2）弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋迅野酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
硫酸是电解质，在水中能完全电离：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氢钾也能完全电离。败如
以下关于电解质的部分概念升衫，详细参见“参考资料”。
电解质要素：纯净的化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电。
概吵枯腔念：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
单质不是电解质，混合物都不能归于电解质。电解质不一定能导电，只有在水溶液中或熔融状态下才导电；能导电的不一定是电解质。
电解质分类：强电解质、弱电解质....
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问题描述:
有人说HCL是强电解质，而盐酸是电解质溶液，但“氨水”却是电解质，而不是电解质溶液，对吗？
解析:
在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
因此电解质的前返举提是化合物，化合物属于纯净物的，而盐酸是HCl和水的混合物，不能称为电解质，准确讲只能叫做“电解质溶液”。
氨的水溶液叫氨水，含有一水合氨NH3·H2O，也是属于混合物，因此也不能称为电解质。
但是，这两种物质却是一个特例，人们习惯把盐酸和氨水当做成电解质看，因此虽然其都是混合物，但是粗世亏我们在实际生活中仍然会把它们认为是电解质。
