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初中化学所有公式,初中化学公式大全表格

  • 化学
  • 2023-05-25
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  • 初三化学必背公式

  • 初中化学的基本公式大全

    一、化合反应

    1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

    6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

    7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

    9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

    10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

    11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

    12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

    13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

    14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

    二、分解反应

    请点击输入图片描述

    15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

    16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

    18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

    19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

    三、置换反应

    20、铁和硫虚册酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

    21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

    22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

    23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

    24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

    25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

    27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

    四、其他

    28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

    32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

    33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

    34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

    35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

    请点击输入图片描述

    一. 物质与氧气的反应:

    (1)单质与氧气的反应:

    1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

    7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

    8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

    (2)化合码誉陵物与氧气的反应:

    10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

    11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    二.几个分解反迟戚应:

    13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

    14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

    15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

    16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

    18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

    三.几个氧化还原反应:

    19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

    20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

    21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

    22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

    23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

    24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

    25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

    四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

    (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

    26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

    29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

    30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

    31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

    32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

    33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

    (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

    34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

    35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

    36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

    (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

    37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

    38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

    39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

    40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

    41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

    42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

    (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

    43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

    44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

    45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

    46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

    47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

    (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

    48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

    49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

    50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

    51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

    52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

    53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

    54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

    55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

    56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

    57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

    58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

    (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

    59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

    60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

    61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

    62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

    63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

    64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

    (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

    67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

    68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

    69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

    (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

    70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

    71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl初中化学公式大全(2)

    五.其它反应:

    72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

    73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

    74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

    75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

    76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

    77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

    初中物理公式总结大全免费

    要想学好初中化学必须要掌握初中化学的必背公式,接下来我给大家总结了初中数学的必背公式,希望对同学们的学习有帮助。

    初中化学常用计算公式

    (1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。

    (2)设某化合物化学式为AmBn

    ①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。

    ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n。

    ③A元素昌弊悔的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。

    (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%。

    (4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)。

    (5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100=1-杂质的质量分数。

    (6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%。

    (7)溶液的稀释与浓缩

    M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

    (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

    M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%

    (9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。

    化合反应方程式

    1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

    2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

    3.铜在空气中受热:2Cu+O2=△=2CuO

    4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2=点燃=2Al2O3

    5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O

    6.红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5

    7.硫粉在空气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

    8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2=点燃=CO2

    9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=点燃=2CO

    10.二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2=高温=2CO(是吸热的反应)

    11.一氧卜陵化碳在氧气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2

    12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

    置换反应方程式

    (一)金耐正属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

    1.锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    2.镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

    3.铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

    4.锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

    5.镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    6.铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

    7.铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

    8.铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    (二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

    1.铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    2.锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

    3.铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag

    初中化学必背公式

    初中化学常用计算公式如下:

    ⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

    ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

    ⒊计算物质中某元素的质量分数:

    物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%

    ⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量:

    某元素的质量=化合野塌物的质量×化合物中该元素的质量分数

    变形:化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数

    ⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比:

    各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比

    化学式的计算是初中化学中的一个重要考点,关于化学式的涵义(以CO2为例说明):

    ⑴宏观上

    表示一种物质:表示二氧化碳。

    表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

    ⑵微观上

    表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。

    表示分子慎扮的构成:表示每个二宽脊灶氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

    初中必背88个化学公式

    下面是我整理的必背初中化学公式,希望对同学们有所帮助,供大家参考。

    一、化合反应

    1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

    2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

    3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

    4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

    5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

    6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

    7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。

    8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO。

    9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO。

    10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

    11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3。

    12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。

    13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。

    14、钠在氯段轿气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。

    二、自然界中的水

    1.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑。

    2.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2。

    3.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。

    三、质量守恒定律

    1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

    2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

    3.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O。

    4.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO。

    四、碳和碳的氧化物

    (一)碳的化学性质

    1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。

    2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

    3、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。

    (二)煤炉中发生的三个反应:(几个握陵肆化合反应)

    4、煤炉的底层:C+O2点燃CO2。

    5、煤炉的中层:CO2+C高温2CO。

    6、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2。

    (三)二氧化碳的制法与性质:

    7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。

    9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑。

    10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

    (四)一氧化碳的性质:

    11、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。

    12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。

    五、其它反应

    1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。汪斗

    2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。

    3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。

    4、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。

    5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。

    6、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。

    7、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

    初三化学必背公式

    初中化学方程式陪笑有很多,如:

    化合反应 :镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO ,铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 。

    分解反应 :实验室用双氧水制氧气2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ,加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。

    置换反应 :铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ,锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 。

    其它:氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ,二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。

    单质与氧气的反应:

    1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO

    2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

    3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO

    4.铝在空气中芦者含燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

    5.氢气中空气中燃烧嫌枝:2H2 + O2点燃2H2O

    6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

    7.硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2

    8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

    9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

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