化学电解池？(1)书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同,且应注明条件“电解”。 (3)电解水溶液时,应注意放电顺序中H+、那么，化学电解池？一起来了解一下吧。
电解池
直流电通过电解质溶液(或熔融液)而发生氧化还原反应的过程叫做电解。
借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是将电能转变为化学能的装置叫电解池(或电解槽)。在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与直流电源的正极相连的极叫做阳极。
正离子移向阴极，在阴极上得到电子发生还原反应；
负离子移向阳极，在阳极上给出者销歼电子发生氧化反应。
电流流向：正极--阳极--电解质溶液(或熔融液)--阴极--负极。
电子流向：负极--阴极--电解质溶液(或熔融液)--阳极--正极。
在电解池的两极反应中正离子得到电子或负离子给出电子的过程都叫放电。
常用电解电极反应方程式
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式斗梁：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极首冲：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
参考资料： http://baike.baidu.com/view/576628.htm
第一，电解池的主要应用是用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程伏拦简。
基本内容：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程是电解的原理。
电解池的阴极是与电源负极相连的电极。电解池的阳极是与电源正极相连的电极。
衡碧第二，通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但缺裤区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。
有电源的就是电解池，原电池分为阳极和阴极，阳极发生的是化学价降低的氧化反应，阴极发生的是还原反应。而原电池刚好相反，没有电源的就是原电池，原电池分的是正极和负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。，另外再加一点，在电解池中接电源正极的就是阳极，接电源负极的就是阴极。在原电池中较活泼的金属那端是负极，较不活泼金属的那端是正极。
我是高三的一名学生，只能知道这些。谢谢！
与电源正极相连的电极为阳极 ，阳极若为活泼金属（除 Pb、碳棒）则金属先放电，若为Pb、碳棒则为Ag+ >Hg2+ >Cu2+>H+，与电源负极相连的电极为阴极，放电 顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。
惰性电极有Pb、碳棒。
放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。
惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的。
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
以上就是化学电解池的全部内容，第一，电解池的主要应用是用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。基本内容：当离子到达电极时，失去或获得电子。
