目录化学反应中的能量守恒定律 化学反应热知识点总结 化学反应的热效应是选修几 化学反应的一般原理 发生装置和反应装置区别
可以从两个角度去判断反应是吸热还是放热
吸热反应：E反应物总能量E形成化学键放出的能量（化烂哗洞饥枯学键角度）
放热反应：E反应物总能量>E生成物总能量（物质总能量角度）
E断开化学芦饥键吸收的能量
热效应：指物质在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热手知帆、生成热、猛此中和热、溶解热等。（这是在中查到的，其实我觉得没必要去抠这个概念）
反应热：指在特定条件下反应中吸收或放出的热量（毕雹也就是反应是放生的热量变化吧）这点是我们化学老师讲的
按反应的热效应划分：放热反应（放出热量的化学反应）,吸热反应（吸收热凯慧链量的化学反应）
化学反应的实质即反应物化学键的断裂,生成物化学键的形成过程.化学反应大多涉及能量变化.从原子的角度分析,化学反应过程就是原子（原子团）的重新排列组合.也有些化学反应的发生是因为电子的转移或是在水溶液中的离子交换（即离子反应）.
化学反应四种基本类型：化合反应（由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应）,分解反应（由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应）,复分解反应（两种化合物互相交换成分,生成两种新化合物的反应）,置换反应（由一种单质和一种化合物去起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应）
按是否有电子转移划分（正负化合价的升降）：盯孙非氧化还原反应（反应中没有发生电子转移）,氧化还原反应（发碧帆生电子转移）
按是否有离子参加划分：离子反应（电解质在水溶液中进行反应）,分子反应（非离子反应）
按反应进行程度划分：可逆反应（在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行）,不可逆反应（在一定条件下,只能单向进行的反应）
热效应
定义：指物质在物理的或化学的等温过告贺运程中只做膨拍带胀功时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。
种类：在等温度过程中，体系吸的热因过程不同，有反应热（如生成热、燃烧热、分解热与中和热）、相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分溶解热、微分溶解热）、稀释热等。根据等容、等压等过程，热效应可分为等容热效应与等压热效应。
反应的热效应：当发生了化学变化之后，的温度回到反应前始态的温度，放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。研究化学反应中热与其他能量变化的定量关系的学科叫做热化学。
热效应可以如下测定：使物质在热量计中作绝热变化，从热量计的温度改变，可以计算出应从袜梁热量计中取出或加多少热才能恢复到始态的温度，所得结果就是等温变化中的热效应。
参见：http://baike.baidu.com/link?url=RdPvnZuSmvgYZeS4-p1etq2sHbGax3RuB6By-Mz26bw7h5_97T4FYJ17G8lmEM4qf7zrDGrWuuso5ytYzrfY1a
热效应
指物质在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不派禅穗同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。
在等温度过程中，体系吸的热。因过程不同，有反应热（如生成袭乎热、燃烧热、分解热与中和热）、尘卜相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分溶解热、微分溶解热）、稀释热等。等容过程的热效应，称等容热效应[isochoric heat（ing） effect]；等压过程的称等压热效应[isobaric heat（ing） effect]。化学反应、相变过程等一般是在等压条件下进行的，故手册中列出的有关数据，一般是等压热效应。由于这些过程一般不伴随其他功（只有体积功），等压热效应就等于体系焓的增量，用符号△H表示。若为负值，表明过程放热。这类数据广泛应用与科学研究、工业设计与生产。
