目录高中化学物料守恒 三大守恒的加减关系 化学三个守恒关系 化学三大守恒口诀 高中化学三大守恒定律
质量守恒定律,即在化学反应前后,总的物质的质量不发生改变；
电荷守恒伏判定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变；
还有一个似乎是原子守恒,即反应橡厅亩前后总的梁森原子数不发生改变,你还得再查一下.
三个守恒式是电荷守恒， 物料守恒 ，质子守恒。
物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)
电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)
质子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解袭漏成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液拍局烂中存在如下电腊模离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）
一、电荷守恒
所谓电荷守恒关系，就是在任何电解质溶液中阴阳离子浓度间的一个等式关系。重点内容为溶液呈现电中性，即阳离子所带的正电荷数量＝阴离子所带的负电荷数量。
二、物料守恒
即溶液中某一原始元素等于它在这个溶液中各种存在形式的元素总和，也就神胡是元素守恒。同时水溶液中一定含有氢和氧，所以物料守恒中等式一定与氢和氧无关。
三、质子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+总数告瞎没等于得到H+总数，也就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
电子守恒定律的规律
电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算袜纳等。
利用电子守恒法解题的步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数即可解得。
以上内容参考：-电子守恒
化学三大守恒定律是指，电荷守恒、物料守恒，质子守恒。
一、电荷守恒
电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。
二、物料羡渗磨守恒
物料守恒是指溶液中关键离子之间量的等式关系。
三、质子守恒
质子守恒其实就是溶液中由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。
首先我们知道，水是按照1:1电离产生氢离子和氢氧根，喊者所以由水电离的氢离子浓兄斗度一定等于由水电离的氢氧根离子浓度。
最后，质子守恒=电荷守恒-物料守恒。
三大守恒如下：
高中化学三大守恒分别是：
1、电荷守恒
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。
2、物料守恒
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
3、质子守恒
即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
简桐拆冲介：
化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（御裂实质是自然界中原来不存在的分子局歼）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。
