初中化学溶解度知识点？初三化学溶解度知识点的归纳1 1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素,振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率,而不能改变固体的溶解度。 2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向),也能表示某固态物质在某温度下的溶解度,还能用于比较同一温度不同溶质的溶解 3、那么，初中化学溶解度知识点？一起来了解一下吧。
1、氨气
氨气溶解度：体积比1:700
有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。
易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
2、氯化氢
氯化氢：72 g/100 ml
氯化氢水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。
3、二氧化硫
二氧化硫溶解度：9.4 g/100 mL
煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
4、氟化氢
氟化氢溶解度：体积比1:700
氟化氢是无色有刺激性气味的气体 。氟化氢是一种一元弱酸。
考纲要求：
1、认识溶解现象，知道溶液的组成。
2、了解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。
3、了解溶解度和溶解度曲线的涵义。
4、了解结晶现象；能说出常见的乳化现象。
5、了解溶液在生产、生活中的重要意义。
命题热点：
1、溶液的组成，溶质、溶剂、溶液三者的关系；溶解时颜色、温度、导电性的变化。
2、饱和溶液与不饱和溶液以及两者的相互转化。
3、认识溶解度曲线并会根据溶解度曲线解决实际问题。
初中九年级下册化学书上的溶解度表如下：
溶解性注释：
①指20℃时在水中的溶解性；
②“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
扩展资料：
溶解性口诀：
钾钠铵盐溶水快，①
硫酸沉钡银铅钙。②
氯盐不溶氯化银，
硝盐溶液都透明。③
碱溶锂钾钠钡氨，④
口诀未提皆下沉。⑤
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）；
③硝酸盐都溶于水；
④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶
⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
常见沉淀
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色：AgBr
红褐色：Fe(OH)3
注，碳酸铁、碳酸铜、碳酸铝、氢氧化银容易分解 （碳酸铁、碳酸铜、碳酸铝会发生双水解反应，氢氧化银在常温下即分解，低温下存在）
参考资料：百度百科-溶解性表
初中化学教材中关于物质的溶解性，易溶、可溶、微溶、难溶是针对固体物质而言的，具体标准见图。
而对于气体的溶解度则描述不多。在标准状况下，一些常见气体的大致溶解度是：O2、N2、H2难溶于水；1体积水能溶解1体积CO2；1体积水能溶解2体积Cl2；1体积水能溶解500体积HCl；1体积水能溶解700体积NH3；1体积水能溶解40体积SO2……
由此可见，像HCl、NH3等气体是不能用排水法来收集的。
九下化学的溶解度表指的是初中化学教材中涉及的一些物质在水中的溶解度数据。这份表格通常包含一些常见离子、分子和化合物，以及它们在25℃下在水中的溶解度。通过这份表格，可以帮助初学者了解不同物质的相对溶解性，以及一些基本的反应原理和实验技巧。值得注意的是，不同来源的溶解度数据可能会有所不同，因此使用时需要参考可靠的数据来源并结合具体实验情况进行判断。
以上就是初中化学溶解度知识点的全部内容，初中九年级下册化学书上的溶解度表如下：溶解性注释：①指20℃时在水中的溶解性；②“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
