目录高中化学反应规律总结 化学反应有几种规律 化学反应条件规律总结 化学反应规律总结 化学反应规律18种
化学反应先后顺序的一般规律是符合强强组合、强者优先反应；先发生反应的产物必须与其他物质大量共存。
1、优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
2、优先氧化原理悔告
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
3、优先还原原理
若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧升型化性强的物质。
4、优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种碧笑明能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
5、优先吸附原理
任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
6、优先吸收原理
用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～ 是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的饥纳液前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下:
①金属 + 氧气�8�1金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物 + 水�8�1可溶性碱
可溶性碱对应的碱烂物性氧化物能与水反应生成对应的碱, K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水, 它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱�8�1盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物�8�1盐 + 水
碱 + 酸�8�1盐 + 水
碱 + 某些盐�8�1另一种碱 + 另一种盐
④碱�8�1碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
⑤非金属 + 氧气�8�1非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水�8�1含氧酸
除不溶性的SiO�0�12外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸�8�1盐
由酸转化成盐的途径有四茄销个:
某些金属 + 某些酸�8�1盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物�8�1盐 + 水
酸 + 碱�8�1盐 + 水
酸 + 某些盐�8�1另一种酸 + 另一种盐
⑧酸�8�1酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属 + 非金属�8�1无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物�8�1含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸�8�1盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物 + 碱�8�1盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
酸 + 碱�8�1盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱 + 盐�8�1另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水, 同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3�6�1H2O)。
酸 + 盐�8�1另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必须符合复分解反应发生的条件, 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
盐 + 盐�8�1另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水, 若生成物中有一种是难溶性的盐时, 则反应可以进行。
金属 + 盐�8�1另一种金属 + 另一种盐
一、酸碱盐的乱丛反应叫做.
（必须在溶液中进行,必须有沉淀、气体、水生成.两者缺一不可.）
规律是：
1、形成酸的氢离子与形成碱的氢氧根离子或与形成盐的酸根离子结合.
2、形成酸的酸根离子与形成碱的金属离子或与形成盐的金属离子结合.
3、形成碱的氢氧根离子与形成酸的氢离子或与形成盐的金属离子结合.
4、形成碱的金属离子与形成酸的酸根离子或与形成盐的酸根离子结合.
5、形成盐的酸根离子结合与形成酸的氢离子或形成碱的金属离子结合.
6、形成盐的金属离子与形成酸的酸根离子或形成碱的氢氧根离子结合.
酸碱盐的溶解性表
OH（-1） NO3（-1） Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2) PO4(-3)
H（+1） 溶、 挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶
K（+1） 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na（+1）溶 溶 溶 溶 溶 溶
NH4（+1）溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶
Ba（+2）溶 溶 溶 不 不 不
Ca（+2）微 溶 溶 微 不 不
Mg（+2）不 溶 溶 溶 微 不
Al（+3）不 溶 溶 溶 -- 不
Zn（+2）不 溶 溶 溶 不 不
Fe（+2）不 溶 溶 溶 不 不
Fe（+3）不 溶 溶 溶 不 不
Cu（+2）不 溶 溶 溶 不 不
Ag（+1）-- 溶 不 微 不 不
说明：此为皮陪肆20℃时的情况.“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
二、复分解反应中.
酸碱反应是中和反应,生成盐和水
酸盐反应生成新酸和新盐
碱盐反应生成新碱和新盐
用可溶性的碱做反应物是碱和盐反应
[1]{除了在复分解反应中的规律之外,还有：}在盐-酸反燃轿应中,强酸根置换弱酸根（HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2）；强酸碱之间会反应；非弱酸可与难溶碱反应；可溶盐与可溶碱在溶液中可反应（条件是产物难溶）
[2]只要反应对象是盐就要用可溶性碱.
{我能在0.02秒内想得起来的就是这些~加油啊^0^}
一、化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反念凳应，应注意：
（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应
三、氧化还原蚂山反应之间的先后顺序问题
氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的闷高中是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况
常见的化学反应：
1、光合作用
植物通过光合作用把二氧化碳和水转化成食物(葡萄糖)和氧气。通过这个反应，植物为自己和动物生产食物，而且将二氧化碳转化为氧气，供人类呼吸。
反应式：12H2O+6CO2+阳光→（与叶绿素产生化学作用）C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O
2、燃烧反应
每次点燃一根火柴，升一把火都能看到。
反应：C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 +能量
3、生锈
随着时间的推移，铁变成一种红色，片状覆层称为生锈。日常生活中形成铜表面的铜绿和银变色都属于这类。
反应式：Fe + O2 + H2O → Fe2O3·XH2O
（1）金属单质
+酸
--------
盐+氢气（置换反应）
氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+水
酸溶于水
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
碱溶于水（不是复分解反应）
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
酸和碱最少有一个溶于水
（拦侍6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+另一种盐
初中盐不溶即为碳酸盐码脊，酸可溶，生成有气迟衡渗体
反应物都溶于水，生成盐为沉淀
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
反应物都要能溶，生成物有沉淀
