氨的化学式？化学式：NH3 电子式：如右图 三维模型一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。三、主要化学性质：1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。2、氨水可腐蚀许多金属，那么，氨的化学式？一起来了解一下吧。
氨的化学式NH3。
氨，是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨的应用领域：
1、在电子工业中，高纯氨用于模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给大规水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
2、在食品工业中用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。
氨是氨气，化学式NH3
铵是按根离子，化学式NH4+
胺是氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物，是一种有机物。
1.4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
2.氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
3.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
4.实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
5.工业制法：3H2+N2=高温高压催化剂=2NH3
6.能与酸反应：如硫酸：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
7.(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O
8.NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3•H2O ＋ NaNO3
9.NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
氨是氨气，化学式NH3
铵是按根离子，化学式NH4+
胺是氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物，是一种有机物。
2NH3+3H2O2=N2+6H2O与双氧水的浓度有关，因双氧水具有强烈的氧化性，随着其浓度的不同，可能把氨氧化成氮气。
以上就是氨的化学式的全部内容，氨的化学式NH3。氨，是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度 0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃。
