初三上册化学？42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。 初三化学上册知识3 物质的检验 (一)、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。 2、那么，初三上册化学？一起来了解一下吧。
为了帮助初三学生更好的学习化学这门科目，下面整理了初三上册化学重点知识点，供大家参考。
化学反应规律
1、置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
2、复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水
②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
元素
1、定义：化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
2、元素符号
(1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
(2)原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
(3)元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
3、元素化合价口诀
正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌。
三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷。
一五七氯二三铁，二四六七锰为正。
碳有正四与正二，再把负价牢记心。
负一溴碘与氟氯，负二氧硫三氮磷。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
化学是初中最重要的学科之一，将化学知识点总结归纳，能够提高自己的学习效率。下面是由我为大家整理的“初三上学期化学知识点归纳大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
初三化学上册知识1
常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐；
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱；
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠；
4、氧化钙(CaO)：生石灰；
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰；
7、氢氯酸(HCl)：盐酸；
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿；
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾；
10、甲烷(CH4)：沼气；
11、乙醇(C2H5OH)：酒精；
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水；
14、汞(Hg)：水银；
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打。
初三化学上册知识2
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
#初三#导语： 要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。以下是整理的九年级化学上册知识点归纳【三篇】，希望对大家有帮助。
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）
3、含义：以为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
这篇初三化学上册方程式大总结的文章，是特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点 燃 2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点 燃 fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3.铁在空气中氧化：4fe + 3o2 高 温 2fe2o3
4.铜在空气中受热：2cu + o2 加 热 2cuo红色金属变为黑色固体
5.氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点 燃 2h2o淡蓝火焰、放热、高能燃料（水）
6.红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点 燃 2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
7.硫粉在空气中燃烧： s + o2 点 燃 so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8.碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点 燃 co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点 燃 2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
10.二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高 温 2co
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点 燃 2co2蓝色火焰 煤气燃烧
12.二氧化碳和水反应：co2 + h2o === h2co3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
13.三氧化硫溶于水：so3 + h2o === h2so4
14.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
15.炼铁除杂(sio2)：cao + sio2 高 温 casio3
氧化反应：
16.甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点 燃 co2 + 2h2o蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
17.酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点 燃 2co2 + 3h2o蓝色火焰
分解反应:
18.实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o + o2↑生成使带火星的木条复燃的气体
19.加热高锰酸钾：2kmno4△k2mno4 + mno2 + o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
20.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 mno2 2kcl + 3o2↑
21.水在直流电的作用下分解：2h2o 通 电 2h2↑ + o2 ↑
22.碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑石蕊红色褪去
23.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高 温 cao + co2↑工业制备二氧化碳和生石灰
24.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加 热 2cuo + h2o + co2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
氧化还原反应：
25.氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加 热 cu + h2o黑色逐渐变为红色、试管壁有液体
26.木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高 温 2cu + co2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27.焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高 温 4fe + 3co2↑红色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
28.焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高 温 3fe + 2co2↑黑色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
29.一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加 热 cu + co2
30.一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高 温 2fe + 3co2
31.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高 温 3fe + 4co2
置换反应：
32.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
33.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
34.铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
35.氢气还原氧化铜：h2 + cuo△cu + h2o
36.木炭还原氧化铜：c + 2cuo 高 温 2cu + co2↑
37.焦炭还原氧化铁：3c + 2fe2o3 高 温 4fe + 3co2↑
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
38.锌和稀硫酸zn + h2so4 === znso4 + h2↑
39.铁和稀硫酸fe + h2so4 === feso4 + h2↑
40.镁和稀硫酸mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
41.铝和稀硫酸2al +3h2so4 === al2(so4) 3 +3h2↑
42.锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
43.铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
44.镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
45.铝和稀盐酸2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
（2）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
46.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
47.氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl === cucl2 + h2o
48.氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 === cuso4 + h2o
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49.盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh === nacl +h2o
50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 === cucl2 + 2h2o
51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 === cacl2 + 2h2o
52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 === fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 === alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 === cuso4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3=== fe2(so4)3 + 6h2o
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
57.大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
58.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 的原理
59.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 === baso4 ↓+ 2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so4 的原理
（5）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
60.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 === na2co3 + h2o
61.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
（6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
62.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 === cu(oh)2↓ + na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
63.氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 === fe(oh)3↓ + 3nacl
64.氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 === cu(oh)2↓ + 2nacl
65.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（7）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
66.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
67.锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
68.铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
69.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 === agcl↓ + nano3
70.硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 === baso4↓ + 2nacl
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4、▲kmno4为紫黑色
3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷、▲硫：淡黄色、▲ cu2(oh)2co3为绿色
4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初三上册化学教案5篇
作为一位杰出的化学老师，时常需要用到教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。下面是我给大家整理的初三上册化学教案，欢迎大家查阅。
初三上册化学教案【篇1】
教学目标
联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;
通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;
联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标
学习通过实验认识物质性质的方法;
提高实验探究能力。
情感目标
培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系;
联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;
通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学建议
知识讲解指导
1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
以上就是初三上册化学的全部内容，1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 3、。
