目录化学平衡状态物质的量 化学平衡状态的建立过程 化学平衡状态的建立 化学反应平衡状态的定义 化学平衡状态的影响因素
平衡状态：处于平衡状态的物体，由于外界某种微小的作用而偏离了平衡状态时，因稳度的不同，物体的平衡状态可分为四种情形：稳定平衡；激袭不稳定平衡；亚稳平衡；随遇平衡。这几种平衡状态，是处于重力场以及其他有势场的物体在场作用下的平衡情况。
化学平握慎衡状态是指在一定条件下的 可逆反应，正反应速段铅敬率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上的静止的一种平衡状态。
物体相对与地面保持静止、匀速直线运动或匀速转动的状态叫物体的平衡状态，简称物体的平衡。
生态平衡
我们从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量蚂陪保持不变；正反应速率等于逆反应速率,比如物质的密度闷梁蠢,平均分子质量,颜色,压强等就是各组分含量的转化，如果反应开始以及达平衡前变化的，现在不变了就可以判断达到平衡了；如渣核果这个值在反应开始以及达平衡前都不变化的，就不能判断。
化学平衡状态就是化学反应的正反应速镇慧率和逆反御姿答应速率相等，达到平衡的状态。
对于反应：aA+bB=yY+zZ
A=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,则反应达到平衡，μA指的是物质A的化学册配势
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，中派反应卖猛贺物和生成物各组分浓知消度不再改变的状态。
这样它的物质的量也就不变了。
从动力学角度看，反应开仔虚始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，va正：vb逆=a：b，即等于系数比）
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。
定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。
同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，抑或是从反应物和生成物同时开始，只要满足一定的条件，都能够达到相同的平衡状态。
影响化学平衡的因素有很多.
如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率念闹燃）
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度弯森,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；
对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；
no2-n2o4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。
