硫的物理性质？物理性质：1、分子量：32.065 2、熔点：12.8℃ 3、沸点：444.6℃ 4、水溶性：硫不溶于水但溶于二硫化碳 5、密度：2.36g/cm³6、外观：纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味 化学性质：1、那么，硫的物理性质？一起来了解一下吧。
物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学性质：化学性质比较活泼，虚拦能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。
用途：它主要被用在肥料中，改芦也广泛地差歼胡被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
注：如果有水银滴在地上，撒硫粉可除。
硫是淡黄色的固体（物理性质
），研碎块状的硫（
物理变化），取少量硫粉放入燃烧匙哪让加热，硫熔化成黄色液体（物理变化），继续加热，硫燃烧起来（核缓穗化学变化
），由此可知硫具有可燃性（化学改卜性质
）。
tanton
说的的确是对的、
物理性质：
1、分子量：32.065
2、熔点：12.8℃
3、沸点燃源桐：444.6℃
4、水溶性：硫不溶于水但溶于二硫化碳
5、密度：2.36g/cm³
6、外观：纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味
化学性质：
1、与金属反应，表现为氧化性，例如，硫与金属钠反应生成硫化钠，与铁反应生成硫化亚铁；
2、与非金属反应，表现为还原性，例如，硫与氧气反应生成二氧化硫，与氢气反应生成硫化氢；
3、与强碱溶液发生反应，既表现氧化性，例如，氢氧化钠与硫反应生成硫化钠、硫酸钠和水；
4、与浓硫酸和浓硝酸反应，硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水，与浓硝酸反应生成二氧化氮、硫酸和水。
扩展资料：
单质硫的用途：
1、硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；
2、高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。
3、硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。
4、在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫皮坦化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药等。
物理性质
发现过程：古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。 单质物理性质： 通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫[1]是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由8个S原子形成的环状分子组成。 密度 熔点 沸点 存在条件 菱形硫(S8) 2.07克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下 单斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上 硫单质导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
化学性质
化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化键缓物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。 注意：硫不能单独作为正价与其他除了氧元素以外的元素化合，只能作为硫酸根、亚硫酸根或二氧化硫、三氧化硫出现。
单质物理性质： 颜色：通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。 种类：单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫[2]是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由8个S原子形成的环状分子组成。 溶解性：不溶于水，微溶于酒精 密度 熔点 沸点 存在条件 常温下状态
菱形硫(S8)2.07克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下 固体
单斜硫(S8)1.96克/立方厘米 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上 /
导热性与导电性：硫单质导热性和导电性都差。性松脆，易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯结，晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转弯敏变为州滚晶状硫(正交硫),正交硫是室温埋迹枝下唯一稳定的硫的存在形式。
以上就是硫的物理性质的全部内容，物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。化学性质：化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、。
