no的物理性质？一氧化氮的物理性质 1、性状：无色气体。2、熔点（℃）：-163.6。3、沸点（℃）：-151.8。4、相对密度（水=1）：1.27（-151℃）。5、相对蒸气密度（空气=1）：1.04。6、那么，no的物理性质？一起来了解一下吧。
无色气体，在液态和固态时为深蓝色，熔点(℃)： -163.6
沸点(℃)： -152 、 微溶于水。
一氧化氮:氮氧化合物，化学式NO，分子量30，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化碳可使一氧化氮和氧气的反应钝化 方程式：2NO+O2==2NO2 外观与性状： 无色气体。熔点(℃)： -163.6
沸点(℃)： -151
相对密度(水=1)： 1.27(-151℃)
溶解性： 难溶于水。
主要用途： 制硝酸、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂。
其它理化性质：
一氧化氮是无色气体，工业制备他是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。
NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl
根据NO的分子结构可见，他有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子（NO）2，这也是他具有单电子的必然结果。
二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。
一氧化氮的物理性质
1、性状：无色气体。
2、熔点（℃）：-163.6。
3、沸点（℃）：-151.8。
4、相对密度（水=1）：1.27（-151℃）。
5、相对蒸气密度（空气=1）：1.04。
6、饱和蒸气压（kPa）：6079.2（-94.8℃）。
7、临界温度（℃）：-93。
8、临界压力（MPa）：6.48。
9、辛醇/水分配系数：0.10。
10、溶解性：微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。
一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO 。
用途
1、用于半导体生产中的氧化、化学气相沉积工艺，并用作大气监测标准混合气。也用于制造硝酸和硅酮氧化膜及羰基亚硝酰。也可用作人造丝的漂白剂及丙烯和二甲醚的安定剂。
超临界溶剂。用于制造硝酸、亚硝基羧基化合物，人造丝的漂白。用于医学临床实验辅助诊断及治疗，有机反应的稳定剂。
2、制硝酸、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂。
（一）化学性质不同：
二氧化氮的化学性质：
1.二氧化氮在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。常温下化学性质较稳定。
2.二氧化氮加压时很容易聚合：通常情况下与其二聚体形式—四氧化二氮 （无色抗磁性气体）混合存在，构成一种平衡态混合物。二氧化氮转化成四氧化二氮放热，升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动。
3.与水的反应：二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。
4.氧化性：二氧化氮中氮元素化合价为+4，有氧化性。二氧化氮可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧：（现象：固体在红棕色气体中继续燃烧，发出耀眼的光芒，气体的红棕色逐渐褪去）。
一氧化氮的化学性质：
1.一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法，实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。
2.与水不反应：NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。
3.与氧气反应：常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)。
4.与水与氧气发生反应：一氧化氮与水与氧气反应生成硝酸。
熔点(℃)： -163.6
沸点(℃)： -151
相对密度(水=1)： 1.27(-151℃)
溶解性： 微溶于水。
以上就是no的物理性质的全部内容，2.与水不反应：NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。3.与氧气反应：常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)。4.与水与氧气发生反应：一氧化氮与水与氧气反应生成硝酸。
