高一上册化学？1、《化学必修1》：全球权威心理学家、物理学家、生物学家及教育学家联合研究表明图解的学习方法是最简单、最实用、最科学、最高效的学习方法；2、《化学必修2》：人民教育出版社出版；3、《化学反应原理》：是由山东科学技术出版社出版的图书，作者有王明召和高盘良和王磊，出版时间2015年7月；4、那么，高一上册化学？一起来了解一下吧。
高一化学上册第一章知识点总结
高一化学第一章知识点 1、复合材科的定义、组分功能和作用：定义：由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。复合后的产物为固体时才称为复合材料，为气体或液体不能称为复合材料。
组分：其组分相对独立，通常有一相连续相，称为基体，另一相分散相，称为增强相(增强体)。
功能和作用：复合材料既可以保持原材料的特点，又能发挥组合后的新特征，可以根据需要进行设计，从而最合理地达到使用所要求的性能。2、复合材料的命名强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，金属基复合材料，陶瓷基复合材料等;强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料;基体材料与增强体材料名称并用，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料(玻璃钢)。3、复合材料的分类方式按基体材料类型分：聚合物基复合材料，金属基复合材料，无机非金属基复合材料;按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，金属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料;按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料;按用途分：结构复合材料，功能复合材料;4、常用的基体材料及各自的适用范围轻金属基体(主要包括铝基和镁基)，用于450℃左右;钛合金及钛铝金属间化合物作基体的复合材料，适用温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使用。
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C=高温= 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△= Na2O2
7、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2（SO4）3 + 6NH3？H2O = 2Al（OH）3↓+ 3（NH3）2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH）3 =△= Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈H2SO3
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4（浓） =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓）=△=CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀）=△=3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3？H2O=△=NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl=△=NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH=△=NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca（OH）2=△=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2=点燃=2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH=△=2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
高一上学期的课程安排涵盖了数学、语文、英语、物理和化学等科目。具体来说，数学必修1和4、语文必修1和2、英语必修1和2、物理必修1、化学必修1以及生物必修1都是这一学期的内容。
进入高二上学期，课程内容更加丰富。数学方面，除了必修2的部分解析几何内容，还包括选修2-1、选修2-2和选修4-1（该选修内容涉及极坐标）。语文则继续学习必修5，并开始接触选修课程《先秦诸子选读》。英语课程包括必修5和选修6。物理方面，学生将学习选修3-1和3-2中的电磁感应部分，而化学选修4也将加入课程表。生物课程则继续进行必修2的学习。
高二下学期，数学课程进一步拓展，涵盖了选修2-2中的立体几何部分，以及选修4-5。语文课程中，学生将学习选修课程《诗歌散文》等。英语方面，除了继续学习选修7和8，学校还安排了全市唯一一个选修9的课程。物理课程则涵盖了选修3-2剩余部分、选修3-4全部内容以及选修3-5剩余部分。化学选修5成为这一学期的重点，而生物课程则包括必修3和选修1的内容。
总的来看，高一和高二的课程安排都涵盖了必修和选修内容，旨在帮助学生全面掌握基础知识，并提供更广阔的学习选择。
高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。
高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。
高中第三册主要学习-晶体的分类、胶体、化学反应的本质、热化学能量变化、电解、化学实验方案设计、化学计算。
扩展资料：
高中化学必考知识点归纳
1、相对分子质量最小的氧化物是水
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
高中化学必考知识点归纳
1、相对原子质量最小的原子是H
2、人体中含量最多的元素是O
3、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
4、组成化合物种类最多的元素是C
5、天然存在最硬的物质是金刚石
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
7、地壳中含量最多的金属元素是Al
8、地壳中含量最多的非金属元素是O
9、空气中含量最多的物质是氮气
10、最简单的有机物是甲烷
11、相同条件下密度最小的气体是氢气
参考资料来源：百度百科-高中化学
一、阿伏加德罗定律
内容：同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即“三同”定“一同”。推论包括：同温同压下，气体体积比等于物质的量比；同温同体积时，压强比等于物质的量比；同温同质量时，体积比等于摩尔质量的反比；同温同体积时，摩尔质量比等于密度的反比。使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体，注意使用时的条件限制。
二、离子共存
离子不能大量共存的规律包括：有气体产生的反应（如酸碱反应）、有沉淀生成的反应（如金属离子与酸根离子反应）、弱电解质生成的反应（如酸式盐与碱反应）以及氧化还原反应（如还原性强的离子与氧化性强的离子反应）。特别注意溶液的酸碱性对离子间反应的影响。
三、离子方程式书写的基本规律
书写离子方程式需遵循客观事实、化学式与离子符号使用正确、符号符合实际、原子数与电荷数守恒、明确反应类型（如少量、过量）的原则，并仔细检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
根据元素的化合价、氧化还原反应方程式中的氧化还原关系、以及反应的难易程度来判断。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见的氧化剂包括活泼的非金属、元素的高化合价氧化物、含氧酸、盐类以及过氧化物。
以上就是高一上册化学的全部内容，高一化学上册第一章知识点总结高一化学第一章知识点 1、复合材科的定义、组分功能和作用: 定义:由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。复合后的产物为固体时才称为复合材料,为气体或液体不能称为复合材料。
