氨的化学性质？氨气的化学性质为：氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨气（Ammonia），无机化合物，是一种无色、那么，氨的化学性质？一起来了解一下吧。
氨气的化学性质为：氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨气（Ammonia），无机化合物，是一种无色、有强烈的刺激气味的气体，化学式为NH3，分子量为17.031，密度 0.7710 g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氨气可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨气吸入的危害表现：
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。
氨气化学性质如下：
1.在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
2.氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
3.氨气是无色的气体，能在纯净的氧气中燃烧；氨的催化氧化是放热反应；氨极容易溶于水生成氨水，呈弱碱性，能使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4.氨还有还原性，氨有很广泛的用途，是制造化肥的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子。
从氨的结构来看，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子，可以结合成质子，显示碱性；可作为Lewis碱，形成配位化合物（如加合物）；氨分子上有三个活性氢，可以被取代而发生取代反应；氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。
化学性质：
氨气遇氯化氢气体有白烟产生,可与氯气反应。氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。氨气的催化氧化是放热反应，产物是一氧化氮，是工业制硝酸的重要反应。氨气也可以被氧化成氮气。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。氨与酸反应生成铵盐。物理性质：
密度小，有刺激性气味的气体。沸点较高，氨很容易液化。易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
1、氨气的化学式是NH3，无色气体，有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
2、氨气是氮和氢的化合物，是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。
铵根是由氨分子衍生出的带正电离子，氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子，由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团，一般被视为金属离子。
无色有刺激性气味的气体：氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。
1、NH3(挥发性)遇HCl(挥发性)气体有白烟产生,可与氯气反应。 2、氨水（混称氢氧化铵，NH3·H2O）可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。 4、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。电离方程式
在水中产生少量氢氧根离子,呈弱碱性. 5.氨与酸反应生成铵盐：NH3+HCI=NH4CI
以上就是氨的化学性质的全部内容，1、物理性质：氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化；2、化学性质：能够与水、酸反应，也能够发生催化氧化反应。氨的化学式是NH3，它的化合价是-3价，是一种路易斯碱。
