化学课本九年级上册？氢 qing(一声) 、碳 tan（四声）、 氮 dan （四声） 、氧 yang(三声) 、氟 fu（二声） 、氖 nai （三声）、 钠 na（四声） 、镁 mei(三声) 、铝 lv(三声) 、硅 gui(一声)、 磷 lin(二声) 、那么，化学课本九年级上册？一起来了解一下吧。
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：樱盯樱 C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
14、加热脊丛高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电 ==2H2↑+ O2 ↑
16、碳酸不稳定则猜而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O
22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑
23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O
24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO
25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑
26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
29、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
30、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
九年级上册化学目录篇一：
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的.构成 课题2 元素 课题3 离子
课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用
附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记
元素周期表
九年级下
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液
课题1 溶液的形成课题2 溶解度
课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生旅橡什么反应 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料 寄语同学们
附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ 部分名词中英文对照表
九年级上册化学目录 篇二：
化学人教版九年级上册
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化与性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 第三单元 物质构成的奥妙
课题1 分子和原子
课题2 原子的结构
课题3 元素
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
课题2 水的净化
课题3 水的组成
课题4 化学式与化合价
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料的合理利用与开发
实验活动3 燃烧的条件
化学人教版九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶好册液的配制
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应
实验活动6 酸、碱的化学性质实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
课题2 化学肥料
实验活动8 粗盐中难溶性杂志的去除 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题拆袜旁3 有机合成材料
62页的内容是元素符号及名称，如下：
氢 H （1）；氦 He （4）；碳C（12）；氮N（14）；
氧O（16）； 氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；
镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；
硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；
钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；
锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；
金Au（197）；汞Hg（201）；碘I（127）。
经常用的有20种：
氢 H （1）碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）钠Na（饥卜23）；镁Mg(24）；铝Al（烂腊穗27）；硅Si（28）；磷P（31）；
硫S（32）；氯Cl（35.5）；钾K（39）；钙局返Ca（40）;
锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；
银Ag（108）；钡Ba（137）；碘I（127）。
#初三#导语： 要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。以下是整理的九年级化学上册知识点归纳【三篇】，希望对大家有帮助。
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）
3、含义：以为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
氢 qing(一声) 碳tan（四声） 氮拿启 dan （四声） 氧yang(三声)氟fu（二声） 氖 nai （三声）钠na（棚老四声） 镁 mei(三声) 铝lv(三声) 硅 gui(一声) 磷 lin(二声) 硫 liu(二声)氯lv（四声链敏升） 氩ya(四声)钙gai() 锰meng(三声) 铁tie(三声) 铜 tong(二声) 锌xin(一声)银yin(二声)钡bei(四声) 铂bo(二声)金jin(一声)汞 gong(三声) 碘dian(三声)
以上就是化学课本九年级上册的全部内容，人教版九年级上册化学《质量守恒定律》教案 教学目标 【学习目标】 1.了解化学方程式的概念。 2.知道化学方程式的含义。 3.理解化学方程式的读法。 教学重难点 【重点难点】 1.化学方程式所表示的意义。 2.化学方程式的读法。
