目录新高中物理的讲课顺序 高二选修一化学笔记 高二选修一化学课本新教材 人教版选修一化学课本电子书 网课最牛高中化学老师
食醋为酸性物质，可与Pb、Cd、Sb等盐类发生强制弱反派铅贺应，生成含有Pb、Cd、Sb元素的弱酸，有毒尘派；第二个问题就要看常识了，建议多看课本。望采激烂纳。
保持一个良好的兴趣，是学好一门功课的重要方法。下面是我为大家收集整理的高二化学选修1知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。
高二化学选修1知识点(一)
一、水
1、水的组成：
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
(2)结论： ①枯凳水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化学性质
(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，岩凯最多的金属元素粗败唤是Na ，最多的元素是O 。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
(2)水污染
A、水污染物：工业"三废"(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
(3)水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉
高二化学选修1知识点(二)
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。
3.金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a.负极：比被保护金属活泼的金属;
b.正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a.阴极：被保护的金属设备;
b.阳极：惰性金属。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
高二化学选修1知识点(三)
合金类型主要是：
(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;
(2)固熔体，如金银合金等;
(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。
各类型合金都有以下通性：
(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;
(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
高二化学选修1知识点(四)
(一)、组成生物体的化学元素
名词：
1、微量元素：
生物体必需的，含量很少的元素。
如：Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母)，巧记：铁门碰醒铜母(驴)。
2、大量元素：
生物体必需的，含量占生物体总重量万分之一以上的元素。
如：C(探)、0(洋)、H(亲)、N(丹)、S(留)、P(人 people)、Ca(盖)、Mg(美)K(家)巧记：洋人探亲，丹留人盖美家。
3、统一性：
组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，这说明了生物界与非生物界具有统一性。
4、差异性：
组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同，说明了生物界与非生物界存在着差异性。
语句：
1、地球上的生物现在大约有200万种，组成生物体的化学元素有20多种。
2、生物体生命活动的物质基础是指组成生物体的各种元素和化合物。
3、组成生物体的化学元素的重要作用：
①C、H、O、N、P、S6种元素是组成原生质的主要元素，大约占原生质的97%。
②.有的参与生物体的组成。
③有的微量元素能影响生物体的生命活动
(如：B能够促进花粉的萌发和花粉管的伸长。当植物体内缺B时，花药和花丝萎缩，花粉发育不良，影响受精过程。)
(二)、组成生物体的化合物
名词：
1、原生质：
指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。
如：一个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水：
与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
3、自由水：
可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。
4、无机盐：
多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱平衡，调节渗透压。
5、糖类有单糖、二糖和多糖之分。
a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。
b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。
c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
6、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
7、脂类包括：
a、脂肪(由甘油和脂肪酸组成，生物体内主要储存能量的物质，维持体温恒定。)
b、类脂(构成细胞膜、线立体膜、叶绿体膜等膜结构的重要成分)
c、固醇(包括胆固醇、性激素、维生素D等，具有维持正常新陈代谢和生殖过程的作用。)
8、脱水缩合：
一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基 (-COOH)相连接，同时失去一分子水。
9、肽键：
肽链中连接两个氨基酸分子的键(-NH-CO-)。
10、二肽：
由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。
11、多肽：
由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
12、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。
13、氨基酸：
蛋白质的基本组成单位，组成蛋白质的氨基酸约有20种，决定20种氨基酸的密码子有61种。
氨基酸在结构上的特点：
每种氨基酸分子至少含有一个氨基(-NH2)和一个羧基(-COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如：有-NH2和-COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的种类不同。
14、核酸：
最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体 (包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
15、脱氧核糖核酸(DNA)：
它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
16、核糖核酸：
另一类是含有核糖的，叫做核糖核酸，简称RNA。
公式：
1、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。
2、基因(或DNA)的碱基：
信使RNA的碱基：氨基酸个数=6：3：1
有，化学选修一共有六本
选修缺李1：化学与生活
选岩扮凳修2：化学与技术
选修3：物质结构与性质
选修4：化学反应原理
选修5：有机粗旅化学基础
选修6：实验化学
以选修3，4，5为重点
1.高二年级化学选修一笔记 篇一
合金类型主要是：
(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等;
(2)固熔体，如金银合金等;
(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。
各类型合金都有以下通性：
(1)熔点低于其组分中任一种尺袭组成金属的熔点;
(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大;
(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
2.高二年级化学选修一笔记 篇二
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。
3.金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护XX—原电池原理
a.负极：比被保护金属活泼的金属;
b.正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护XX—电解原理
a.阴极：被保护的金属设备;
b.阳极：惰性金属。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
3.高二年级化学选修一笔记 篇三
1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数液槐的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金陵埋兄属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
4.高二年级化学选修一笔记 篇四
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
5.高二年级化学选修一笔记 篇五
常见物质俗名
①苏打、纯碱：NaCO
②小苏打：NaHCO
③熟石灰：Ca(OH)
④生石灰：CaO
⑤绿矾：FeSO•HO
⑥硫磺：S
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO
⑧胆矾：CuSO•HO
⑨石膏：CaSO•HO
⑩明矾：KAl(SO)•HO
6.高二年级化学选修一笔记 篇六
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO
②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
关注营养平衡
生命的基础能源——糖类
#1. 糖类：
具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类
糖类也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m
糖类的分类
单糖葡萄糖 果糖C6H12O6
双糖（二糖）蔗糖 麦芽糖C12H22O11
多糖淀粉 纤维素(C6H10O5)n
非还原性糖蔗糖
还原性糖葡萄糖 果糖 麦芽糖
注意：
一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麦芽糖水解成两分子的葡萄糖。
葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
#2. 葡萄糖：
葡萄糖是单糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。
葡萄糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,也可写成：CH2OH（CHOH）4CHO
有关葡萄糖还原性的实验
葡萄糖与银氨溶液（土伦试剂）
实验步骤：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液，即氢氧化二氨合银-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热3~5min，观察现象
实验现象：试管内壁有银镜生成
反应方程式：
2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O
实验原理：葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛，其中的 是醛基
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液（菲林试剂）
实验步骤：在试管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入过量的燃脊派10%的NaOH溶液（确保溶液呈碱性），加入1ml葡萄糖溶液，加热（酒精灯直接加热），观察现象
实验现象：产生砖红色沉淀
反应方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化铜悬浊液的制备
2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO → Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
实验原理：由于葡萄糖的还原性氢氧化铜被还原成了氧化亚铜
葡萄糖在体内氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
葡萄糖在正常人体血液中的质量分数约为0.1%，葡萄糖是人体内最重要的供能物质
#3. 淀粉
淀粉是一种重要多糖，其分子式为(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物
糊化：是指淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟
淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
淀粉水解程度的实验设计
#4. 纤维素
纤维素是白色，没有气味和味道的纤维状的物质，是一种多糖，也是有机高分子化合物
富含纤维素的物质，如木材、稻草、麦秸等；纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用
纤维素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
1.2重要的体内能源——油脂
#1. 油脂
油脂的主要成分是高级脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）与甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分为油-液态和脂肪-固态），结构如下：
结构里的R1 R2 R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基
其中规律总结：
a)R越大熔沸点越高
b)R中全为C—C单键，则为固体（脂肪）；R中含有C=C双键，则为液体（油）
c)若R1 R2 R3相同，则该油脂称为单甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，则该种油脂称为混甘油酯（软脂酸）。天然油脂大多为混甘油脂
油脂为人类提供热量和必需的脂肪酸，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和野梁甘油
油脂的变质——酸败
皂化反应：
油脂的水解：
硬脂酸甘油脂的形成：（可逆反应）
1.3生命的基础——蛋白质
#1. 蛋白质
蛋白质：以氨基酸为基本单位的构成的天然有机高分子化合物，主要含有C、H、O、N、S、P等元素
a) 蛋白质盐析：蛋白质+浓无机盐溶液→ 沉降 + 水→ 溶解分离，可应用于提纯蛋白质
b) 蛋白质的变性：遇强酸、强碱、重金属盐、加热、有机化合物、X射线等，而发生的不可逆的凝结，因而失去活性
c）皮贺颜色反应：鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄（与苯环有关，硝化反应的生成物多为黄色）
d) 气味试验：蛋白质烧焦后有一股烧焦羽毛的气味，此刻用于鉴别衣料的材质
#2. 氨基酸
氨基酸有一个共同的特点：它们的分子中包含有氨基（-NH3）和羧基(-COOH)，所以氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，具有两性
氨基酸的通式：
有多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键（—CO—NH—，即酰胺键）的化合物是多肽
一个蛋白质分子可以含有一条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与另一个肽键中的氢原子通过氢键连接，形成类似于螺旋状的结构，最后形成具有三维空间结构的蛋白质分子
甘氨酸与丙氨酸的成肽反应（4种）
人体中共有20多种氨基酸，其中几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸
1.4 维生素和微量元素
#1.维生素
维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）
化学性质小结：
（1）还原性
（2）加成反应
（3）酯化反应
（4）遇热易分解
维生素C实验实验现象
A滴加碘水（I2）碘水颜色褪去
B滴加酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 紫色褪去
C滴加氯化铁溶液（FeCl3） 溶液由原来的黄色变为绿色（三价铁被还原成二价铁）
#2. 微量元素
生物体中的重要微量元素：铁、铜、锌、锰、硒、碘、氟
生物体中的重要常量元素：碳、氧、钠、镁、钙、氯
加碘盐与补碘
碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大、克丁病
检验碘酸钾：淀粉碘化钾试纸5I- +IO3 -+6H+ =3I2 +3H2O
铁强化酱油与补铁
功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分
缺铁症状：缺铁性贫血
补治措施：
①多吃含铁丰富的食物
②口服补铁剂
③铁强化酱油
促进身心健康
合理选择饮食
#1. 安全使用食品添加剂
a)着色剂——改善食品的外观，如胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等
b)调味剂——添加食品的味道，如食盐、醋、味精等
c)防腐剂——防止食物腐烂、变质，如食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等
d)营养强化剂——增强食品的营养，如碘、铁、赖氨酸、钙、硒、锗等
e)疏松剂——使食品蓬松可口，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等
1.2 正确使用药物
抗酸药：治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多，主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁
胃酸与药物成分反应化学方程式和离子方程式
A NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O +CO2 ↑
HCO3- +H+= H2O +CO2↑
B CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑ +H2O
CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O
C MgCO3 +2HCl = MgCl2 +CO2↑+H2O
MgCO3+ 2H+ = Mg2+ +CO2↑+ H2O
D MgOH +2HCl =MgCl2+ H2O
MgOH + 2H+ = Mg2++H2O
E Al(OH)3 +3 HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O
解热镇痛药：阿司匹林的主要成份为乙酰水杨酸，能解热镇痛、防止心脏病发作和提高免疫功能
乙酰水杨酸结构式：
水杨酸与乙酸酐反应方程式：
阿司匹林与氢氧化钠制得钠盐：
水杨酸中毒静脉滴注碳酸氢钠的原理：
抗生素：青霉素是最重要的抗生素
青霉氨基结构：（具有两性）
天然药物：麻黄碱，具有止咳平喘的作用，属于兴奋剂
麻黄碱的结构式：
安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(OTC)&处方药（R） 拒绝毒品
第三章 探索生活材料
1.1 合金
合金定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属火活性的物质，具有较好的物理化学性能,熔点一般比各成分金属低
铁合金
生铁（C%↑,硬度大）
铁合金
碳素钢
钢（C%↓，韧性强）
合金钢
铝合金和铜合金
Al易拉罐的主要成分
（1）与氧气常温下生成致密的氧化铝薄膜，因而抗腐蚀能力强
（2）与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu
（3）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
（4）常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化
Cu 铜合金有黄铜（Cu—Zn合金）和青铜（Cu—Sn合金）
1.2 金属的腐蚀和防护
化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
电化学腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 酸性较强环境 酸性较弱或中性环境
负极反应 Fe —2e- = Fe2+ Fe —2e- = Fe2+
正极反应 2H++2e- = H2 ↑ O2+4e- +2H2O =OH-
总反应 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2 Fe+ O2 +2H2O=2Fe(OH)2
联系 两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更普遍
金属防护的几种重要方法
在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等）
改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢）
电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
玻璃、陶瓷和水泥
陶瓷：原料——黏土（主要成分硅酸盐Al2O3 2SiO2 2H2O）
陶瓷有良好的绝缘性
玻璃：原料——石英(SiO2)、纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)
设备——熔炉
反应方程式：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃
玻璃刻花反应方程式：4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+2H2O
氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃瓶塞的原因：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3+H2O
水泥：原料——黏土、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸二钙(3CaO SiO2)、硅酸三钙(2CaO SiO2)、铝酸三钙(3CaO Al2O3 )
设备——回转窑
可用石膏（二水合硫酸钙）调解水硬性
钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
光导纤维和新型陶瓷材料
光导纤维（成分：高纯的度SiO2）的好处：容量大、传速快、省金属
新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷）
功能陶瓷（如生物陶瓷）
1.4 塑料、纤维和橡胶
#1. 塑料
聚合反应：加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）
缩聚反应（如制酚醛树脂）
注意：聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
#2. 纤维
天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）
动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）
化学纤维：人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维）
合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
#3. 橡胶
天然橡胶：以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。结构如下：
硫化橡胶：当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
合成橡胶：如丁苯橡胶等
▲塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料
功能高分子材料
种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂
复合材料
定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢
组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料
