目录初中化学常用化学式汇编 初中必背的化学式 8分钟记住初中化学方程式 初中化学所有化学式 A—F为初中常见的六种物质
50个常见化学神搏式
1.单质化学式
名称化学式名称化学式
氢气游皮祥H2硫S
氧气O2铁Fe
氮气 握胡 N2铜Cu
碳C汞Hg
磷P
上表中我们主要记住氢气、氧气、碳、铁、铜这几个就可以了，其他一般情况下会在试卷中直接告诉大家。
2.化合物的化学式
氧化物
名称化学式名称化学式
水H2O五氧化二磷P2O5
二氧化碳CO2氧化铁Fe2O3
一氧化碳CO四氧化三铁Fe3O4
二氧化硫SO2氧化钙CaO
三氧化硫SO3氧化镁MgO
氧化铜CuO氧化锌ZnO
氧化亚铁FeO二氧化锰MnO2
氧化钠Na2O
一般氧化物化学式的考察中会涉及到水、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜、二氧化锰、二氧化硫等，这也是我们初中出现次数比较多的化学式，希望大家着重记忆。
更多信息可以参考 化学式
1.氢氧化镁Mg(OH)2
2.氢氧化铜埋耐Cu(OH)2
3.氢氧化铝A1(OH)3
4.氢氧化铁Fe(OH)3
5.氢氧化亚铁Fe(OH)2
6.氨水NH3·H2O
7.氯化钠NaCl
8.氯化钾KCI
9.氯化镁MgCI
10.氯化钙CaCl2
11.氯化铜CuCl2
12.氯化锌 ZnCl2
13.氯化铝AlCI
14.氯化钡BaCl2
15.氯化铁FeCI
16.氯化亚铁FeCl2
17.氯化银 AgCl
18.硫酸铜CuSO4
19.硫酸钠NazSO4
20.硫酸钾K2SO4
21.硫酸镁MgSO4
22.硫酸钡BaSO4
23.硫酸铝Al2(SO4)3
24.碳酸钠Na2CO3
25.碳酸钾K2CO3
26.碳酸钙CaCO3
27.碳酸镁MgCO3
28.碳弯搭春酸钡BaCO3
29.硝酸钠NaNO3
30.硝酸钾KNO3
31.硝酸镁Mg(NO3)2
32.硝酸银AgNO3
33.硝酸铜Cu(NO3)
34.硝酸钙Ca(NO3)2
35.碳酸枝洞氢钠NaHCO3
36.硫酸氢钠NaHSO4
37.高锰酸钾KMnO4
38.氯酸钾KCIO3
39.葡萄糖C6H12O6
40.乙酸CH3COOH
41.尿素CONH2)2
42.硝酸铵NH4NO3
43.硝酸钾KNO
44.磷酸二氢铵NH4H2PO4
45.氯化铵NH4CL
46.碳酸H₂CO3
47.磷酸H3PO4
48.氢氧化钙Ca(OH)2
49.氢氧化钾KOH
50.氢氧化钡Ba(OH)2
一．物质与氧气的反应：
（一）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
（二）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H20
13.甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+302 2CO2 + 4H2O
二．几个分解反应：
14.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑
17.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
20.氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O
21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
22.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（一）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29.镁和稀硫酸反应：察弊Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑败毕族
31.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.镁和稀盐酸反数枯应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑
（二）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（三）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
38.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== Cu2SO4 + H2O
42.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== Mg2SO4 + H2O
43.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
44．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
45．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
50. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl + H2O
51．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
55.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
60．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
63．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
64.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
65.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
66．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
67．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
68．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
76.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
77.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
78、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
79、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
80、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
81、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
82、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
84、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
85、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O
86、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
87、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）复分解反应
88、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
89、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
90、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
91、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
92、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
93、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
94、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
95、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
96、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
97、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
98、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
99、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
100、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
101、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
102、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑
103、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
104、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
105、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
106、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
107、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
108、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
109、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
110、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
111、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
112、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液 红 紫蓝—————————————————————————————酚酞试液 无 无 红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
六、金属（1）金属与氧气反应：
113． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
114． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
115. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
116. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
117. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
118. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
119. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
120. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
121. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
123. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
124. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
125．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
126. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
127. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
128. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
129.（3）金属铁的治炼原理:3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
130. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
131. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
132. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
133. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
134．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
135. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
136. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
137. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
138．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
139．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
140．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
141. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
142．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
143．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
144．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
145．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
146. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
147. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
148. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
149．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
初中常见的化学式
一、常见单质
氢气 H2 氮气N2氯气 Cl2碘I2 氧气 O2臭氧O3
氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar
碳C 硅Si硫S 磷P
钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg铝Al
锌Zn铁 Fe铜Cu 汞Hg 银Ag
二、化合物
1、氧化物
水H2O过氧化氢H2O2
二氧化硫 SO2 三氧化硫SO3
一氧化碳 CO二氧化碳CO2
一氧化氮 NO二氧化氮 NO2
五氧化二磷P2O5
氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4
氧化钙CaO 氧化镁MgO 氧化锌ZnO二氧化锰MnO2
氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4
硫化氢H2S硫化钠 Na2S
氢氧化钠NaOH氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钡Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3
氯化钾KCl 氯化亚铁 FeCl2氯化铁FeCl3
氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2
氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2
高锰酸钾KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾KClO3
硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝野迹酸铵 NH4NO3
硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3
硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2
碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3 碳酸氢钙Ca（HCO3）2
硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4
硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸铜CuSO4硫袭铅酸钡BaSO4
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2硫酸铵 (NH4)2SO4
硝酸铵 NH4NO3 碳酸氢铵 NH4HCO3
氯化铵 NH4Cl 氨水 NH3·H2O
磷矿粉 Ca3(PO4)2 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4
磷酸二氢钾 KH2PO4
氨气拍脊好 NH3
碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇 C2H5OH葡萄糖C6H12O6
尿素CO(NH2)2 醋酸CH3COOH淀粉 (C6H10O5)n
原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳
【你的10分满意，我们团队的无限动力】
初中阶段主要有以下几类方程。
1.化合反应。
2.分解反应。
3.置换反应。
4.复分解反应。
5.其他反应。
所有的方程式大约在埋宏70个左右。其中常用的悔辩就是制取氧气的一些，酸碱盐之间反应的一些，金属与酸，盐的反应碧液缺，氧气与单质的反应这几大类。具体的方程式如下图：
