分析化学酸碱滴定法？酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定法。滴定分析法是定量分析最重要的方法之一，滴定液的配制和标定是滴定分析的基础，需要正确使用分析天平或万分之一的电子天平、容量瓶和滴定操作。那么，分析化学酸碱滴定法？一起来了解一下吧。
我来给你链散解释:
1，你的第一问没有给全条件，不知历明道用酚酞做指示剂时，所用盐酸溶液的量。不过我可以棚烂氏告诉你解题思路。这两道题考察的是混合碱滴定的问题。你要明白酚酞做指示剂时，只能将碳酸钠变为碳酸氢钠，而不能变为碳酸。这样就可以了。
可以以0.1000mol/L氢氧化钠滴定0.1000mol/L盐酸20.00ml，计算突跃范围：
1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]=（20.00-19.98）/39.98]x0.1000=5.00x10^-5
pH=4.30
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]=（20.02-20.00）/40.02]x0.1000=5.00x10^-5
pH=9.70
3、突跃范围：pH=4.30~9.70
分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）培世范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。
一滴滴定液所携带的离子在pH=1或者pH=13（或者其他远离7的数值)的时候对pH的结果数值（注意是这个纯数）几乎没有影响，但是到了接近pH=7的时候，就会有显著影响。
扩展资料：
分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中散缓的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
混合碱的滴定一般都先以酚酞作指示剂，滴定到终点，再加甲基橙滴定圆亩，总共两个滴定终点。假设第一段消耗的HCl的体积是V1，第二段消耗的HCl的体积是V2，可以根据V1和V2的大小确定是哪两种碱的混合。含NaOH和Na2CO3时，V1>V2，因为第一段滴定是中和了所有的NaOH，并将Na2CO3滴定为NaHCO3，第二段滴定将NaHCO3全部逗卜转变为NaCl，故Na2CO3消耗的HCl体积为2倍的V2，NaOH消耗的体积为(V1-V2)；含NaHCO3和Na2CO3时，V1 对追问的补充：其实很简单，以第一题为例，V1=40 mL，假设NaOH的含山腔穗量为x，则NaCO3的含量为1-x。分别根据第一段和第二段滴定列两个方程，解得x即可。具体的计算公式书上是有的。这道题的变化只是要解方程组。 这个题是用强碱NaOH滴定弱酸HCOOH，滴定结束时溶液中含有大量HCOONa、微量HCOOH、水，滴定过程中HCOOH不型慧能完全电离成物租陵HCOO和H离子，而NaOH可以罩戚完全电离，所以OH离子比H离子更能反映溶液的酸碱度，所以要计算OH离子的浓度 可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围： 1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH = 4.30 2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.7 0 3、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中，在化学计量点前陵数橘后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数毕唯将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。 突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。 扩展资料： 酸碱滴定法可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量尺团分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。 以上就是分析化学酸碱滴定法的全部内容，混合碱的滴定一般都先以酚酞作指示剂，滴定到终点，再加甲基橙滴定，总共两个滴定终点。假设第一段消耗的HCl的体积是V1，第二段消耗的HCl的体积是V2，可以根据V1和V2的大小确定是哪两种碱的混合。含NaOH和Na2CO3时。络合滴定法
酸碱滴定法应用实例
