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新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）
说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32
第一部分选择题（48分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）
A太阳能B石油
C天然气D酒精
2．下列物质的用途错误的是（）
A硅是制造太阳能电池的常用材料
B二氧化硅是制造光导纤维的材料
C水玻璃可用作木材防火剂
D硅是制取水泥的原料
3．下列叙述正确的是（）
A纯碱、烧碱均属碱
BSiO2、SO2均属酸性氧化物
C凡能电离出H＋的化合物均属酸
D盐类物质一定含有金属离子
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）
A164kg B2.5mol
C2500mol D2500g/mol
5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要孝枯时可加热）能用于鉴别它们的是（）
①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A①②③B只有①③
C只有②③D只有①②
6．下列气体不能用排水集气法收集的是（）
ANOBNH3 CO2 DCO
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）
A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C1 mol 偏二甲肼粗敏（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）
A2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
BBa(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
CCu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
DKOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
AH＋Na＋CO32－ Cl－BBa2＋ Na＋Cl－ SO42－
CK＋H＋SO42－OH－ DAg＋Al3＋NO3－H＋
10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．如图所示的实验中，投入铝片后（） 铝
A①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D①和②中都产生气泡，且都是H2① ②
12．下列岩慎枝物质存放方法错误的是（）
A铝片长期放置在不密封的纸盒里
B漂白粉长期放置在烧杯中
CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D金属钠存放于煤油中
13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）
A作还原剂
B作氧化剂
C既作氧化剂又作还原剂
D既不作氧化剂又不作还原剂
15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）
AFe2+ BFe3+ 和Fe2+
CCu2+ 和Fe2+ DCu2+
16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）
A只有NO2 B只有NO
CNO2和NODNO2和H2
第二部分非选择题（52分）
三、本题包括2小题，共16分
17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用
。
（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式。
（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。
四、本题包括2小题，共18分
19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。
20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水
②
水金属B金属C
①③④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、 B 、 C 、
F、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
五、本题包括2小题，共18分
21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
操作步骤 现象及结论
方法一
方法二
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案
第一部分选择题（48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B C A B B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D B D B A A A C
第二部分非选择题（52分）
17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（4） （1） （1分）
18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）
（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）
（3）2NO＋2CO N2＋2CO2（2分）
19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）
Fe3+ （1分）
焰色反应，产生紫色火焰 （2分）
20．（1）A：Na B：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2 （各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3（2分）
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）
（2）10.6 g（1分）
22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分）
操作步骤 现象及结论
方法一
（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸
产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二
（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸
产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸
16.先将Ag+沉淀出来，再将Cu2+沉出来，最后沉Ba2+，避免有两种离子同时形成沉淀。故选B
17.选C。盐酸与金属形成的氯化物沸点较低，使得灼烧时杂质能很好的挥发掉。
18.选D。丁达尔效应，就是用光源照一下胶体，胶体中就产生一条明亮的光路。胶体能产生丁达尔效应，溶液困世不行。在鉴别胶体的方法中通过丁达尔效应来鉴别那是最简单的了。
19.选B。黄色那是钠元素的颜色反应的颜色，可以是金属汪大肢钠也可以是钠的化合物灼烧产生。
20.选D。区别4种溶液加入的试剂需能与溶液产生3种不同的现象，产生沉淀，气体，或者发生颜色变化。Ag2SO4是微溶的，AgCl是难溶的于是两者在外观上溶液的浑浊程度不同仿档后者更浑浊，铵盐加热能产生氨气。
21.选A。氢氧化钡溶液（有浑浊）说明一定有CO2了，但是通入澄清石灰水时没有浑浊，这说明混合气体中一定有HCl。CO是不能确定是否含有的，因为后面通过氧化铜后没有装置检验是否CO2产生。
第I卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（共16小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共32分）
1、下列物质中属于非电解质的是
A、NH3B、(NH4)2SO4C、Cl2 D、CH3COOH
2、下列与化学学科关系不大的是
A、航空航天 B、合成新药物
C、食品成分检测 D、组装空气压缩机
3、下列物质的用途错误的是
A、硅是制造太阳能电池的常用材料 B、二氧化硅是制造光导纤维的材料
C、水玻璃可用作木材防火剂 D、硅是制取水泥的原料
4、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇
的容器上的是
A、（剧毒品）B、（氧化剂） C、（易燃液体）D、（自燃物品）
5、在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是
A、石灰水B、氢氧化钡溶液C、氯化钙溶老含液D、饱和碳酸钠溶液
6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A、不小心将酒精灯碰倒时，酒精洒在实验台上基尺，迅速用大量水冲洗
B、金属钠着火时，用干燥的沙子灭火
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生
命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧。由
此推断Na2SeO3的作用是
A、作还原剂B、作氧化剂
C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂
8、下列反应可以用同一离子方程式表示的是
A、HCl + Na2CO3；HCl + NaHCO3 B、NaOH + HCl；Ba(OH)2 + H2SO4
C、BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4 D、CaCO3 + HCl；Na2CO3 + H2SO4
9、M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中侍锋笑发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是
A、+2B、+3 C、+4D、+6
10、下列说法正确的组合是
①非金属氧化物不一定是酸性氧化物；②酸性氧化物一定能溶于水
③碱性氧化物一定是金属氧化物；④酸性氧化物一定是酸酐
A、①②④B、①②③C、①②③④D、①③④
11、下列描述的一定是金属元素的是
A．具有金属光泽的物质 B．能与酸反应的物质
C、反应中作还原剂的物质 D、原子核内有11个质子的元素
12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的动
力。下列叙述正确的是
A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B、6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
13、下列气体所含原子数最多的是
A、7.5g C2H6B、14g N2 C、7g COD、24g O2
14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时俯视观察液面
C、未用蒸馏水洗涤烧杯 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
15、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3D、Ba(OH)2和NaHSO4
16、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量
与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为
A、1 ：3 B、2 ：3 C、6 ：1 D、3 ：1
二、选择题（共8小题，每题有1—2个选项符合题意，每题2分，共16分）
17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B、1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
18、请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是
A、几千年前地球上的一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B、用斧头将木块一劈为二，在这个过程中某个原子恰好分成更小微粒
C、一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D、一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
19、下列离子方程式书写正确的是
A、铝粉与NaOH溶液反应：
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + H2↑
B、在石灰水中加入Mg(HCO3)2溶液：
2Ca2+ + 4OH- + Mg2+ + 2HCO3-= 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O
C、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：
Fe3+ ＋ 3SCN- ＝ Fe(SCN)3↓
D、SiO2和NaOH溶液反应：
SiO2 ＋ 2OH- ＝ SiO32- ＋ H2O
20、用氢气、铝、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部被
还原出来，消耗氢气、铝、一氧化碳的质量比为
A、1：1：1B、1：9：14 C、1：16：14D、3：2：3
21、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，后
迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。下列结论正确的是
A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+，一定没有Fe2+ 、Mg2+
C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+
D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
22、下列实验中，溶液颜色最终有明显变化的是
A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液
B、向FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C、少量Na2O2固体加入到过量的NaHSO3溶液中
D、在双氧水中滴入FeSO4溶液
23、下列各组物质相混合后，可生成amol沉淀的是
A、含amolNaAlO2的溶液与含amolAlCl3的溶液
B、含amolNaAlO2的溶液中通入amolCO2
C、含amolAlCl3的溶液与含2amolBa(OH)2的溶液
D、含amolAlCl3的溶液与含amolNaOH的溶液
24、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中加入适量的稀H2SO4，各物质均恰好完全反应，测
得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中Fe2O3、Fe、
H2SO4之间的物质的量之比为
A、1：1：1B、1：2：4C、1：2：3D、2：3：5
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52 分)
三、填空题（共4小题，22分）
25、（3分）（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________（填俗名）；
（3分）（2）普通水泥的主要成分是_________、_________、_________（填化学式）。
26、（8分）（1）写出通过化合反应制取Fe(OH)3的化学方程式：__________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：____________________________；
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________；
（4）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
____________________________________________________________________。
27、（4分）将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情
况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_______________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________________。
28、（4分）（1）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：
__________________________；
（2）与足量盐酸反应时，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是：__________________________。
四、实验题（共3小题，15分）
29、（6分）某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？
（1）当生成Al3+，可能存在___________________________；
（2）当生成AlO2-，可能存在__________________________。
30、（4分）分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。
A、过滤B、蒸馏C、结晶D、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。
31、（5分）下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。
（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_____端通入，用它可以测量下列
哪些气体的体积__________（填编号）。
①H2②O2③NH3④CO2
（2）若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从_____端通入，瓶中可选用下列哪
些干燥剂__________（填编号）。
①碱石灰②浓硫酸③生石灰
（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集
下列哪些气体__________（填编号）。
①CO2 ②H2 ③O2 ④NH3
五、推断题（7分）
32、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石芯试液变红。
（4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：
XZ____________，X2Y__________，BZ2__________。（3分）
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：______________________________。（2分）
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：__________________。（2分）
六、计算题(不要求写计算过程) （8分）
33、向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发
溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组
成，分别是__________________________________________________________。（4分）
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体组成的物质是_______________________，（2分）所用的KOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。（2分）
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【一】
第Ⅰ卷
一、选择题
1.下列说法不正确的是()。
A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B.SiO2可用于制造光导纤维
C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：
其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A.①②③为同素异形体
B.①②③互为同位素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
3.关于原子结构的叙述正确的是()。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是2
4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3
5.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2
C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb
6.下列元素中，原子半径的是()。
A.LiB.NaC.FD.Cl
8.下列递变规律正确的是()。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。
A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电衫瞎子
B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z：位于元素周期表中档燃的第三周期，ⅢA族
D.元素W：它的焰色反应颜色呈*A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
12.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、行塌虚C三种金属的活动性顺序为()。
A.A>B>CB.A>C>B
C.C>B>AD.B>C>A
14.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是()。
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15.下列说法中，正确的是()。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性
C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。
A.固体氯化钠溶于水B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水
17.关于金属钾的叙述中，错误的是()。
A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小
C.密度比钠小D.它可以作还原剂
18.人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。
A.化学变化都是放热的
B.化学变化都是吸热的
C.反应物所含能量等于生成物所含能量
D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2
C.CH4和NH3D.CO2和SO2
21.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R可能是液态物质，也可能是固态物质
22.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。
A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水
C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D.锌与稀硫酸反应
第Ⅱ卷
二、填空题
Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
26.下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现*火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡*固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称:A____________B____________C____________D____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。
2mL试剂;
加入少量试剂;
再加入试剂;
现象：。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29.同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少?原子序数是多少?
(2)A和C各是什么元素?
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质?该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?
【答案】
一、选择题
1.D
解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。
2.B
解析：①表示1H，②表示2H，③表示3H;三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量数不同。
3.B
解析：A.有的原子核没有中子，如1H;C.大部分稀有气体原子的最外层电子数为8，有的为2，如He;D.原子的次外层电子数可以是8，如Na。
4.C
解析：考查化学键的类型。
5.B
解析：C、D两组微粒都只体现还原性。
6.B
解析：电子层数越多，原子半径越大;电子层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐减小。
7.A
8.A
解析：B.Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，Si体现非金属性;C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱;D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。
9.C
解析：依题意该元素为Al，X为S;Y为Ca;Z为Al;W为Na。
10.B
解析：考查原电池的构成条件。
11.B
解析：t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·s)=2s。
12.C
解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H前金属，B为H后金属;原电池的负极材料较正极材料活泼。
13.B
解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响。
14.C
解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理想而经济的制氢方法;B.发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题;D.氢燃料电池把化学能转化为电能。
15.D
解析：A.在周期表中，主族元素的族序数一定等于该族元素的最外层电子数，但过渡金属元素有的不符合。B.非金属性的元素是F，它没有正价;C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高。
16.B
解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。
17.B
解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。
18.D
解析：考查能量守恒定律。
19.C
解析：考查达到化学平衡标志。
20.C
21.C
解析：|正价|+|最低负价|=8，又正价+最低负价=6，所以正价=+7价，最低负价=-1价。R一定为ⅦA族元素，X可以是H，也可以是碱金属，所以R可能是共价化合物，也可能是离子化合物;R可能是气态物质，也可能是固态物质。
【二】
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、单项选择题(共22小题，每小题2分，共44分)
1.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()。
A.47B.175C.61D.57
2.下列化学用语的书写正确的是()
3.下列物质中属于天然高分子化合物的是()。
A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖
4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()
A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6.下列混合物能用分液法分离的是()
A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()
A.原子序数X
C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X
8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIOB.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性：PH3>H2S>HClD.非金属性：F>O>S
9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
13、下列说法不正确的是()
A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率。
D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的化合物为+7价。
15.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()
A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精
16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()
A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾
17、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是()
A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y，还原性：W2->Z-
18、下列叙述错误的是()
A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C.离子化合物中肯定含离子键
D.原电池的负极发生氧化反应
19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是()
A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、*(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于*(Tl)的性质推断错误的是()
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是*氢氧化物
C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2;②将海带焙烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④用分液漏斗分液;⑤过滤。合理的操作顺序是()
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(3分)
(2)铝元素处于周期表中的位置是;(2分)
(3)比较这五种元素的原子半径从大到小：(填元素符号)(2分)
(4)上述五种元素的价氧化物对应水化物酸性的是(填化学式);(2分)
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程;(3分)
24、有下列各组物质：
A.O2和O3;B.126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3;
D.冰醋酸和乙酸;E.甲烷和庚烷;F.淀粉和纤维素。(5分)
(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。
(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。
(5)组是同一物质。
25、(11分)按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ.(8分)在原子序数1—18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)价氧化物对应水化物的酸性的化学式是_____________。
(6)电子数为10的分子(写5个)
26.(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向
①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al
②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al
③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg
④Al—CuHNO3(浓)Cu→Al根据以上表格内容回答：
(1)(4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
(2)(6分)实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是_______________________________。
三、推断题(15分)
27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
(1)写出A的化学式。
(2)下列反应的化学方程式及反应类型
反应①反应类型：;
反应②反应类型：;
反应③反应类型：;
反应④反应类型：;
(3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
【答案】
一、选择题(44分)
1、D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D
11.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B
20.B21.D22.B
二、填空题
23、(1)略(2)第三周期ⅢA族(3)Mg>Al>S>Cl>O
(4)HClO4(5)略
24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D
25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HClO4
(6)CH4、NH3、H2O、HF、Ne
26、
(1)负极氧化反应正极还原反应
(2)Mg-2e-==Mg2+2H++2e-==H2↑
Mg+2H+==Mg2++H2↑
三、推断题
27、(1).AC2H5OH
(2).2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2(置换反应)
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(氧化反应)
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O(酯化反应)
.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O(氧化反应)
7.2gH2O对应0.4MOLH2O 由CO2是0.3MOL 可以知道原来混合气体C、H之比就是3：8元素守恒不多说这里要假设原来的混合气体是一种单一气体CxHy 其物质的量举团孙0.2MOL 而C是0.3mol H是0.8MOL 所以x=1.5 y=4 x：y=3：8 我们知道对两种混合烃，他们的混合后CH之比介于二者各自CH比之间，也就是说一定有一个烃的CH比大于3/8，另一个小于3/8我们知道甲烷是所有烃类中HC比最大的 也就是CH比最小的 为1/4即2/8 ，而烷类物质CH比小于1/2，烯等于1/2 炔大于1/2 所以要找这个小于3/8的物质只能在烷中找。3/8恰好是丙烷的CH比，所以丙烷及以后不考虑。 甲烷的1/4符合要求。乙烷为1/3也满足要求。然后另一种混合正链物CH比就要大于3/8了。如果是甲烷，甲烷H4个，则另一个必须也是4个，而且CH比大于3/8，混合起来CH比是3/8。所以只可能是C2H4乙烯，（这个烃的C的角标计算就是1.5*2-1=2）所以B、C就错了。 这样由此判断出来甲烷和乙烯必须成对出现。由或做题目给出选项，显然这样不行。那么就只能出现乙烷了。
所以选D ！！！！
