北师大化学？根据2021年北京师范大学化学系录取情况公布，本科批次录取最低控制分数线为618分。化学系是一个比较热门的专业，它的考试难度较大，招生计划人数也相对较少，因此录取分数线相对较高。另外，录取分数线还受到考生总体水平、那么，北师大化学？一起来了解一下吧。
1、全国师范大学中北京师范大学的化学专业最好。2、北京师范大学，简称北师大，是一所以教师教育，教育科学和文理基础学科为主要特色的综合性全国重点大学。3、北京师范大学由中华人民共和国教育部直属，中央直管副部级建制，北京师范大学是211工程，985工程高校，入选国家珠峰计划，2011计划，111计划，卓越法律人才教育培养计划，并且设有研究生院。
目前，化学专业因毕业难以找到对口工作单位，工资低，工作环境差，劳动强度大等，已成为红牌专业。
化学专业为学生提供化学知识方面的职业才能，同时，还开设包括数学、物理和生物在内的辅助性的课程。除了使学生掌握具体科学基础知识外，该专业还培养学生具有判断力的思维、试验技术、解释观察以及清晰表达思维等能力。
简介：
北京师范大学化学学院的前身化学系（1922年建立）是我国高等院校最早建立的化学系之一，可追溯到1912年成立的北京高等师范学校理化部，至今有100多年的历史。1952年，我国大规模进行院系调整时，辅仁大学化学系并入北京师范大学化学系。
2005年9月，北京师范大学化学系撤系建院，并更名为北京师范大学化学学院。据2019年10月学校显示，化学学院现有教职工118名，设有7个学科方向，并拥有3个省部级重点实验室、5个校级重点实验室。
以上内容参考—北京师范大学化学学院
#初三#导语： 化学反应方程式是化学反应的浓缩表达，它既给了“质”的表达，也给了“量”的确定。以下是整理的北师大版9年级上册化学方程式【七篇】，希望对大家有帮助。
单质与氧气的反应的化学方程式
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
盐酸方程式
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
硫酸方程式
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
置换反应
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
#初三#导语： 化学是初中新开设的科目，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，以下是整理的初三化学上册第一章知识点总结北师大版，希望对大家有帮助。
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
根据2021年北京师范大学化学系录取情况公布，本科批次录取最低控制分数线为618分。化学系是一个比较热门的专业，它的考试难度较大，招生计划人数也相对较少，因此录取分数线相对较高。另外，录取分数线还受到考生总体水平、考试难度等多种因素的影响。需要注意的是，每年录取分数线可能会有所浮动，具体以当年公布的数据为准。
以上就是北师大化学的全部内容，1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高。
