配位键是化学键吗？配位键是化学键的一种类型，主要在形成络合物时发挥作用。它由提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成。在形成配位键的过程中，电子从一个原子转移到另一个原子，形成共享电子对。这种电子转移方式和共价键中的σ键相似。因此，配位键的本质是σ键。要深入理解配位键的性质，那么，配位键是化学键吗？一起来了解一下吧。
一种特殊的共价键。普通的共价键间的公用电子对都是两个原子各提供一个原子，而配位键是由一个原子单方提供两个原子，另一个原子提供空轨道而形成。有NH3与H+结合成NH4+就是典型的配位键，还有金属的配和物都是由配位键构成，举例结晶水和物都是。 我用手机图不方便，例子有[Ag(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]2+，CuSO4`5H2O，[Fe(SCN)]2+等。 高中只要会画NH4+就可以了。
不是。
1、形成方式不同：配位键的形成并不需要两个原子之间形成一对电子，而是一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子，而Sigma键是头向头重叠的化学键，其中两个原子的轨道直接重叠形成键。
2、稳定性不同：配位键的形成需要满足一定的条件，如合适的能级差和原子之间的距离，以保证电子对的稳定性和成键的有效性，而Sigma键的稳定性较高，因两个原子的轨道直接重叠形成键。
共价键（covalent bond），包括配位键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值大于1.7时
配位键是一种特殊的共价键，常见的共价键是指成键原子双方各提供成键所需的一半电子，而配位键是指用于成键的电子全部由成键原子的某一方单独提供！
配位键属于σ键。
配位键是化学键的一种类型，主要在形成络合物时发挥作用。它由提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成。在形成配位键的过程中，电子从一个原子转移到另一个原子，形成共享电子对。这种电子转移方式和共价键中的σ键相似。因此，配位键的本质是σ键。
要深入理解配位键的性质，首先要明白σ键和π键的区别。σ键是由两个原子轨道沿轴方向重叠形成的，这种重叠方式使得电子在键合区域形成“头碰头”式的稳定结构。而配位键的形成正是这种“头碰头”式的重叠方式，电子通过轴向重叠形成稳定的共享电子对。
与σ键相比，π键是通过原子轨道的侧面重叠形成的，它涉及到电子在垂直于分子轴的方向上的运动。因此，配位键不属于π键。因为配位键的形成与σ键的特点更为吻合，即电子沿原子轨道轴方向的转移和重叠。所以，可以肯定地说，配位键是σ键的一种形式。
总的来说，配位键是络合物形成的关键，它通过提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间的相互作用实现。这种相互作用是通过σ键实现的，而不是通过π键。因此，配位键属于σ键。
以上就是配位键是化学键吗的全部内容，不同于离子键的是，配位键是共用电子形成的化学键。不同于共价键的是，配位键需要提供1对电子，共价键只要提供1个电子。进一步的引申，配位键也可以是官能团、原子团提供1对电子，甚至可以更多个电子，或者是π电子来形成配位键。接受电子的也可以是原子、离子、原子团、离子团。
