目录化学变化本质 化学变化的七个阶段 化学变化的实质3点 初中化学变化的本质是什么 化学变化100个例子
化学变化过程中总伴随着物理变化 ，在化学变化过程中通常有发光、放纤码热、气体、沉淀产生或颜胡散色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。
化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成。 分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
化学变化在生产和生活中普遍存在， 如铁的生锈、酸碱中和，镁条的燃烧等 ，简单来说，有新物质产生裤竖氏的变化即为化学变化。
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。
从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类，个数没有变化，仅仅是原与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。
例如：对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化
学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。
化学变化(chemical change)在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁陆或的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。
从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
氧化反应：还原剂反应物，失电子或共用电子对偏离早吵伍，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
还原反应：氧化剂反应物，得电子或共用电子对偏向，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。碰颂包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
化学韵语记忆：
化学变化， 具有特征，新的物质， 一定生成，放热发光，颜色改变，放出气体，生成沉淀，化变同时，物变发生。
1.化学反应的定义是有新物质生成的反应.（仅限于原子的重新组合,不包括核裂变知伍,聚变）
2.化学反应的实质运缺
宏观上说,就是生成新的物质,微观旁猛辩上说就是,分子分解成原子,原子再重新组合,形成新的分子或原子直接构成新的物质的过程
化学变化的实质：化学反应是将反应如陪做物的（
分子）分成原子，原子再重新乱手组渣衡合生成新（分子
）的过程
化学变化的特征是有新绝枣物质生成。从微观上看，化学反应是原子的重贺闹新组合，即分子变成原子，断开化学键，吸热，原子再变为新分子，形成新的化禅宏罩学键，放热。化学反应既有物质的变化，又有能量的变化。
