氢气的实验室制法化学方程式？氢气制作化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。锌和稀硫酸通常用于实验室制氢。锌和稀硫酸在常温下反应产生硫酸锌和氢。氢在常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下可与多种物质发生化学反应。可燃性（可在氧气或氯气中燃烧）：2：H2O2=点燃=2H2O（化合反应）。点燃不纯氢气爆炸，那么，氢气的实验室制法化学方程式？一起来了解一下吧。
1，用锌与稀硫酸反应：
①反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
化学方程式：
2，用铝和氢氧化钠溶液反应制取：
化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3，电解水实验
化学方程式是：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
扩展资料：
H2优点：
一、资源丰富。以水为原料，电解便可获得。水资源在地球上相对主要燃料石油，煤也较丰富。
二、热值高。氢燃烧的热值高居各种燃料之冠，据测定，每千克氢燃烧放出的热量为1.4*10^8J，为石油热值的3倍多。因此，它贮存体积小，携带量大，行程远。
三、氢为燃料最洁净。氢的燃烧产物是水，对环境不产生任何污染。相反，以汽油，柴油为燃料的车辆，排放大量氮氧化物、四乙基铅[Pb(C2H5)4]，会导致酸雨，酸雾和严重的铅中毒。
更重要的是，废气中还含有3，4-苯并芘的强致癌物质，污染大气，危害健康。现世界各国对以氢为新型能源的研究颇为重视。
日本于1984年5月24日在富士高速公路以每小时200千米速度首次试车（以氢为燃料）成功。
H2缺点：
氢气要安全储藏和运输并不容易，它重量轻、难捉摸、扩散速度快，需低温液化，会导致阀门堵塞并形成不必要的压力
参考资料:百度百科---H2
实验室制取氢气的化学方程式为：
实验室通常使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
注意：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈
3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀
4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2
扩展资料
反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素。
氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀）。
氢气有易燃易爆性，容易发生爆炸，所以纯氢有一定危险性。
若燃烧时有尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸，所以对此须引起足够的重视。
参考资料：百度百科-氢气
实验室制取氢气的化学方程式为：
实验室通常使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
可以用其他活泼金属如镁、铝代替锌，但是反应速率或者太快、或者较慢，不如锌反应速率适中；
还可以用盐酸代替硫酸，但是由于盐酸有挥发性，制得的氢气中会含有氯化氢气而不纯。
实验室制取氢气的化学方程式为：
实验室通常使用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
注意：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈
3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀
4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2
扩展资料
反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素。
氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，"hydro"是“水”，"gen"是“生成”，"ium"是元素通用后缀）。
氢气有易燃易爆性，容易发生爆炸，所以纯氢有一定危险性。
若燃烧时有尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸，所以对此须引起足够的重视。
参考资料：百度百科-氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
用一根试管，放入锌粒（Zn），然后缓缓倒入硫酸（H2SO4），在试管口塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶，收集氢气。（最好不要用盐酸，因为这样的话会收集到部分HCL气体）。
实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸。
注意事项：
（1）钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。
（2）选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。
(3)不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。
以上就是氢气的实验室制法化学方程式的全部内容，实验室制化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化学实验室制取氢气的方法有两种，一个是用电解水来制取氢气（H2），同时也产生氧气。化学方程式为：2H2O＝（通电）2H2↑十O2↑。另一个是用比氢元素活泼的金属单质，与酸发生置换反应，这类反应的方程式：Zn十2HCl＝ZnCⅠ2十H2↑，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
