目录过氧化钠的化学性质及用途 过氧化钠属于什么性氧化物 氮氧化物化学性质 过氧化钠的教学设计 硫的价态转化及方程式
物理性质：前者是黄色由钠常温下空气氧化得到，后者是白色由钠燃姿唯烧（剧烈氧化）得到；化学性质：前者与水只生成NaOH，后者除生成NaOH外还液册局有氧气生成（先生闹让成过氧化氢因为放热使其分解为水和氧气）
过氧化钠可以和水反应生成氧携信气和氢氧化钠，化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
过氧化钠与二氧化碳中宏反应生成碳酸辩培轮钠和氧气。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
化学式：Na2O2
过氧化钠是白色或黄色粉末，
摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解） [编辑本段]主要性质 组成原子价态
氧元素为-1价 过氧根-2
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na+O2=（点燃）2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na+O2=（点燃）Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
与水反应，生成氧气：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
过氧化氢不稳定，容易分解：
2H2O2══2H2O+O2↑
总反应化学方程式：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2 [编辑本段]热力学函数一般情况下（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
用途
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO2，而不用Na2O2)
它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易姿辩燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
它能与CO2作用，放出O2。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧迹隐缺化剂等。 [编辑本段]过氧化钠的制备1.首先用携迹金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2.隔绝湿气，充分粉碎Na2O
3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2
1、粗悔可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能将品红漂白。
2、有强氧化性，可以将氯化亚铁溶液中的二价铁氧化成三价铁，生成氢氧化铁沉陵此淀。
3、可与二氧化碳反应生成氧气。
4、与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气。5、与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原岩汪正反应，生成盐，放出氧气。
6、热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
固体(粉末)纯的过氧化钠为淡黄色，芦亩耐易吸潮，溶于乙醇、水和酸(本质是 与其发生反应)，难溶于碱。燃烧法制备
过氧化钠
过氧化钠
的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm，熔点为460℃，沸点657℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温耐告的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2):
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化陪春氢(过氧化氢会分解成水和氧气)，也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根;能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
