用过氧化氢制取氧气的化学方程式，用过氧化氢制取氧气的符号表达式

化学
2023-11-10

用过氧化氢制取氧气的化学方程式？双氧水制取氧气的化学方程式是：2H₂O₂（MnO₂催化剂）＝2H₂O+O₂↑。过氧化氢：化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。那么，用过氧化氢制取氧气的化学方程式？一起来了解一下吧。

用过氧化氢制溶液制取氧气

过氧化氢化学式制氧化学方程式如下：

过氧化氢制氧方程式是2H2O2=高锰酸钾=2H2O+O2(气体)。

过氧化氢的化学式是H202，它的水溶液是我们常说的双氧水，是一种无色粘稠液体,常用于清洗创伤、烧伤、溃疡、耳内脓液等。

实验室常常用过氧化氢制氧气，这是因为过氧化氢在常温下会分解成水和氧气，但是它的分解极慢，加快其分解速度的方法是加入催化剂如二氧化锰，催化剂只会加快分解速率，不会与过氧化氢发生反应，且反应前后自身的质量和化学性质是不会改变的。

扩展资料：

过氧化氢是一种危险化学品。过氧化氢是一种具有氧化性质和漂白能力的化学物质，常被用作漂白剂、杀菌剂、酵母活化剂等。过量或不当使用过氧化氢，可能会引起化学灼伤、口腔黏膜、消化道肠胃道损伤，甚至引起中毒等严重后果。考虑到其危险性，我们应当谨慎使用过氧化氢。

虽然过氧化氢是危险化学品，但是其也有一些特殊的用途，比如可以用来治疗口腔溃疡、牙周炎等口腔疾病，以及应用于水处理、食品加工等领域。鉴于其广泛的使用范围，我们需要在正确的环境下和条件下进行使用，以最大程度地避免风险。

在使用过氧化氢时，我们需要仔细了解其使用方法和注意事项。

用过氧化氢制取氧气的原理

1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑。过氧化氢的化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。

2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。

3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

实验室制取氧气的三种装置图

过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H₂ O₂ =2H₂ O+O₂ ↑。

过氧化氢制取氧气

实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。

实验步骤

(1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。

(2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。

(3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。

(4)化学方程式：2H₂ O₂ =2H₂ O+O₂ ↑。

过氧化氢的性质

过氧化氢的化学式为H₂ O₂ 。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。过氧化氢是一种极弱的酸：H₂ O₂ =(可逆)=H⁺ +HO₂^- (Ka=2.4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。

怎样在家自制过氧化氢

过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2Oz ( MnO2催化剂) =2H2O+O2↑。过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的,在常温下能少分离出氧气,在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应,分解出大量的氧气,中学化学实验室常用这种方式制取氧气。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧4和水(缓慢分解) , 在加热或者加入催化剂后能加快反应。

过氧化氢应用领域：

1.通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。

2.双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。

3.化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和抗菌剂的氧化剂。