高中化学选修2，高中化学选修2电子书

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高一化学选修二

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高中化学选修2电子书新教材

上海高中化学必修二电子版

高一化学选修二

选修五本：

选修1：化学与生活。

选修2：化学与技术。

选修3：物质结构与性质。

选修4：化学反应原理。

选修5：有机化学基础。

选修6：实验蔽枝化学。

目前的高中化学教材分为两部分：必修和选修。

必修顾名思义就是必须学的（不管是文科生还是理科生，高一都要学习化学的必修教材），共有两本，必修一和必修二。内容如下：

必修一：化学实验相关、物质的量相关、物质分类法、离子反应和氧化还原反应、金属非金属性质和元素化学。元素化学主要讲了钠、铝、铁等金属和氯、硫、硅、氮等非金属相关的化学知(fan)识(ying)，但考试考的绝不止这些。

必修二：部分元素周期表和一点点元素周期律、极其基础的化学键相关知识、极其基础的化学反应原理，包括化学热力宏庆敏学（能量变化）、电化学（原电池）和化学动力学（反应速率）、极其基础的有机化学（很散不好怎么概括）、资源开差态发利用。

这本书emmmm，不好怎么说，它几乎什么都讲了一点，但什么都讲得不深，又讲得很散，被选修吊着打……也许就只是一本为选修服务的基础入门书吧。（很多书甚至把必修二和选修四放在一起讲）。

必修部分共两本，看似内容很多但全是基础，基础打得牢的人学起来基本无压力。

高中化学选修1电子课本

常见的化学变化：铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等。下面是由我整理的高中化学选修四 第四章知识点总结，希望对大家有所帮助。

高中化学选修四 第四章知识点总结：原电池正负极的判断

1由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属高握为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。Fe 、Cu 和浓HNO3 。

2根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

3根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

4根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

5根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

6根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。

7根据某电极附近pH的变化判断

析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增敬念余大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

高中化学选修四 第四章知识点总结点：电极反应式的书写

1准确判断原电池的正负极是亮滚书写电极反应的关键

如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu-2e-= Cu2+

正极：NO3-+ 4H+ + 2e-= 2H2O + 2NO2↑

再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：

负极：2Al + 8OH--6e-=2AlO2-+ 2H2O 正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

2要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联络，如氢氧燃料电池有酸式和碱式，在酸溶液中，电极反应式中不能出现OH-，在碱溶液中，电极反应式中不能出现H+，像CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2气体。

3要考虑电子的转移数目

在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

4要利用总的反应方程式

从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。

高中化学选修四 第四章知识点总结：原电池原理的应用

原电池原理在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。

1.化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转化为电能，制作了多种电池。如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种的电池。

2.加快反应速率：如实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用纯锌生成氢气的速率较慢，而用粗锌可大大加快化学反应速率，这是因为在粗锌中含有杂质，杂质和锌形成了无数个微小的原电池，加快了反应速率。

3.比较金属的活动性强弱：一般来说，负极比正极活泼。

4.防止金属的腐蚀：金属的腐蚀指的是金属或合金与周围接触到的气体或液体发生化学反应，使金属失去电子变为阳离子而消耗的过程。在金属腐蚀中，我们把不纯的金属与电解质溶液接触时形成的原电池反应而引起的腐蚀称为电化学腐蚀，电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀：在潮溼的空气中，钢铁表面吸附一层薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧气、二氧化碳，含有少量的H+和OH-形成电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳形成了无数个微小的原电池，铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀：

负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。因此可以用更活泼的金属与被保护的金属相连线，或者让金属与电源的负极相连线均可防止金属的腐蚀。

高中化学选修3人教版课本

1,氧化性：化学方程式 基本反应类型 反应现象 用途

F2 +Xe（过量）=紫外线=XeF2 化合反应 — —

2F2（过量）+Xe=加热=XeF4 化合反应 — —

3F2+Xe=高压=XeF6 化合反应 — —

nF2 +2M=2MFn （表示大部分李陵金属） 化合反应 — —

2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反应 剧烈反应放出热量,产生白雾 —

2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反应 反应剧烈,放出大量热 —

F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反应 — —

F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反应 — —

F2+2NaI =2NaF+I2 化合反应 — —

F2 +Cl2 （等体积）=2ClF 化合反应 — —

3F2 （过量）+Cl2=2ClF3 化合反应 — —

7F2（过量）+I2=2IF7 化合反应 — —

Cl2 +H2 =光照或点燃=2HCl 化合反应 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,产生大量热,有白雾生成 氯化氢的合成,制备盐酸.

3Cl2 +2P===2PCl3 化合反应 — —

Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反应 — —

Cl2 +2Na===2NaCl 化合反应 钠在氯气中加热熔融,表面附着白色固体.若继续加热,钠在氯气中燃烧,有黄色火焰,放出大量热,产生白烟.—

3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反应 — —

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反应 — —

Cl2+Cu===CuCl2 化合反应 — —

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反应 — —

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反应 — —

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化还原反应 — —

Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反应 — —

Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反应 —— —

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反应 — —

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化还原反应 — —

2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反应 铁在纯氧中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.—

O2+K===KO2 化合反应 钾在纯氧中燃烧,有浅紫色火焰,产生黄色固体.制行信备超氧化钾.

O2+2K=K2O2 化合反应 — —

S+H2===H2S 化合反应 — —

2S+C===CS2 化合反应 — —

S+Fe===FeS 化合反应档扰轮 — —

S+2Cu===Cu2S 化合反应 加热熔融后反应,固体变黑.—

3S+2Al===Al2S3 化合反应 — —

S+Zn===ZnS 化合反应 加热后剧烈反应,放出白光,产生大量热.—

N2+3H2===2NH3 化合反应 — —

N2+3Mg===Mg3N2 化合反应 镁在氮气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量热,产生淡黄色固体.—

N2+3Ca===Ca3N2 化合反应 — —

N2+3Ba===Ba3N2 化合反应 钡在氮气中点燃,发出耀眼白光,放出大量热.—

N2+6Na===2Na3N 化合反应 — —

N2+6K===2K3N 化合反应 — —

N2+6Rb===2Rb3N 化合反应 — —

P2+6H2===4PH3 化合反应 — —

P+3Na===Na3P 化合反应 磷和钠受热后剧烈反应,放出热量,产生灰白色固体.—

2P+3Zn===Zn3P2 化合反应 — —

H2+Br2===2HBr 化合反应 氢气在溴蒸汽中点燃,放出热量,红棕色逐渐褪去,产生白雾.—

TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化还原反应 — —

2．还原性 S+O2===SO2 （点燃） S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)==点燃==2CO C+O2(足量)==点燃==CO2 C+CO2===2CO C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3,（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热,浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氢气通入氯化钯溶液,钯被置换出来）

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选修2为化学岁和与技术，主则袜要是化工生产中运用的化学原理和有关化工生产乎盯盯的设备、技术等，比较简单，是化学原理在生产中的具体应用。选修3为物质结构与性质，有一点难度，对于理解结构决定性质有很大的帮助。选修3虽然理论较为枯燥，但高中阶段要求较低，很多东西规律性强，做题也不是很难。如果大学中想学与化学有关的专业，选修3更重要一些。

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选2是化学与技术，涉及各种工业生产，有些陌生度较大，选3结构中晶体结构，原子结构和构型，不容易得高分，但是有几个空会特别简单，绝对困纯送分，应该败尺汪还有选5吧，选5是有察仔机化学，这个难，但是学好了这道题很容易拿满分。