目录治炼铁的化学方程式 碳酸不稳定会分解成什么 碳酸不稳定受热易分解方程式 碳酸不稳定易分解的化学式 碳酸不稳定受热易分解化学式
碳酸不稳定分解的化学方程式表现为：H2CO3=H2O+CO2。碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解；分解时，二氧化碳从溶液中溢出，使红色石蕊溶液变成紫色。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。
知识拓展
碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其中强酸，因为根据无机酸酸性强山碰弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度念盯约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。逗高谈要使PH达到3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
碳酸是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水pH约为5.6就是因为CO2溶于雨水生腊茄脊成碳酸。其水溶液显酸性故轮渗可以使指示剂变色（可以使石蕊溶纳指液变红色）。
CO2溶于水生成碳酸，方程式为：CO2+H2O=H2CO3;
碳酸不稳定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式为：H2CO3=H2O+CO2
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碳酸分解反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式可判断其酸性与磷酸相似兆尘。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa为6.37。
碳酸的反应
1、CO2溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3
2、碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为：H2CO3===H2O+CO2↑
3、在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或轿猜信石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃（两种化合物互相交换成分）
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H₂CO₃===H₂O+CO₂↑
总的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（反应有气体和水生成）
碳酸危害
碳酸也会给我们日常生活带来麻烦，地面上的二氧化碳气体闭轮溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。含有碳酸氢钙的水称为“硬水”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含碳酸氢钙，不是“硬水”。硬水是指有较多钙离子和镁离子等金属阳离子，它们的碳酸盐是不可溶解于水的。
碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，反应厅型的化学方扮裂猜程式为：H 2 CO 3 ═H 2 O+CO 2 ↑源拍．
故答案为：H 2 CO 3 ═H 2 O+CO 2 ↑．
碳酸分解反应的化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一种二元弱酸，化学式为H₂CO₃，电离常数都很小。
碳酸简介
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱丛改和碳酸溶液(纯渗哪判CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使pH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
碳酸的反应
1、CO2溶于水生成碳酸：CO2+H2O===H2CO3
2、碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为：H2CO3===H2O+CO2↑
3、在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃(两种化合物互相交换成分)
碳酸不稳缓陪定容易分解成二氧化碳和水 H₂CO₃===H₂O+CO₂↑
总的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(反应有气体和水生成)
以上就是我整理的碳酸分解反应的化学方程式，感谢阅读。
