化学电解质？电解质是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物 。1、概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl、等。2、导电原因：具有自由移动的，带有电荷的粒子。如NaCl固体不导电，那么，化学电解质？一起来了解一下吧。
电解质是溶敏者宽于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。可分为强电解质和弱电解质。
高中化学电解质有：所有的酸，碱，盐都是电解质。
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如硫酸、盐酸等。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、甲酸、乙酸等。
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如氢氧化钾、氢氧化钠等。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如氢氧化钙、氢氧化锌、桥亮氢氧化铜等。
盐类电解质有氯化钠嫌或、氯化钾、氯化铜等。
高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段，所有的有机酸都是弱酸）。
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活泼的金属对应的碱一般是强碱）。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
扩展资料：
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
电解质和非电解质的区别：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
强酸：硫酸，硝酸，氢碘酸（HI），氢溴酸(HBr)，高氯酸（HClO）
强碱：氢弊察氧颤卖化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，氢氧化钡
盐：你在高中不会见到不是茄卜逗电解质的盐
电解质包括强电解质：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等；弱电解质：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅等。电解质都是以离子键或极性共价键结歼清合的物质。
1什么是电解质
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受纯让热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
2电解质和非电解质的区别：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不氏裤前符合电解质的定义。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
硫酸是电解质，在水中能完全电离：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氢钾也能完全电离。
以下关于电解质的部分概念，详细参见“参考资料”。
电解质要素：纯净的化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电。
概念：水溶液中或熔坦轮融状态下能够导电的化合物称为电解质。
单质不搜信燃是电解质，混合物都不能归于电解质。电解质不一定能导电，只有在水溶液中或熔融世虚状态下才导电；能导电的不一定是电解质。
电解质分类：强电解质、弱电解质....
以上就是化学电解质的全部内容，高中化学电解质: 所有的酸，碱，盐都是电解质。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中阶段。
