有关铁的化学方程式?铁的化学方程式如下:1、铁在氧气中燃烧化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4;实验现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体。2、与盐酸反应,化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。3、那么,有关铁的化学方程式?一起来了解一下吧。
铁(iron)是一种金属元素,原子序数为26,铁单质化学式:Fe,平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+4价、+5价和+6价少见。
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
3Cl2 +2Fe =2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe ,条件是点燃)
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(条件是高温)
Fe+ 2HCl=2FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1、在高温时,铁在纯氧中燃烧,剧烈反应,火星四射,生成Fe3O4,Fe3O4可以看成是FeO·Fe2O3。反应方程式:
(点燃)
2、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化,生成致密的氧化膜(主要成分Fe3O4)故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸,方程式为:
3、铁与非氧化性酸(盐酸)、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子,成为+2价;与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓,dilute代表稀,excess代表过量)。
(置换反应)
(置换反应)
(氧化还原反应)
(氧化还原反应)
(氧化还原反应)
(氧化还原反应)
(氧化还原反应)
(氧化还原反应)
4、铁与硫酸铜溶液发生置换反应:
(湿法炼铜的原理)该实验说明了铁的金属活动性比铜强。
5、Fe3+的氧化还原反应
(常温下即可反应,用于刻蚀铜板)
(Fe3+与I-不能共存的原因)
(铁在置换中一般显+2价的本质)
6、铁与氯气发生化合反应:
7、与水反应
(high temperature指高温)(置换反应)
8、与单质硫反应
(化合反应)
扩展资料:
铁和其他8族元素相同,其氧化态范围很广,由−2到+6,但其中+2和+3是最常见的氧化态。
1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23.氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
以上就是有关铁的化学方程式的全部内容,Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解。