煅烧黄铁矿的化学方程式？那么，煅烧黄铁矿的化学方程式？一起来了解一下吧。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，则
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol/L） 0.05 0.03 0
变化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04
平衡量（mol/L）0.01 0.01 0.04
平衡常数=
0.042
0.012×0.01 =1.6×103；
该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
故答案为：1.6×103；减小；
（2）SO2的平衡转化率=
0.04mol/L
0.05mol/L ×100%=80%，反应0.04mol二氧化硫放出3.932KJ的热量，1mol放出热量98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1，应故答案为：80%；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1．
实验室制法：可以用FeSO4·7H2O加强热，用冰水混合物冷凝即可，用NaOH吸收尾气
工业制法：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫；在V2O5催化下用O2氧化SO2为SO32SO2+O2=(△，V2O5)2SO3；再将SO3通入较浓的硫酸中SO3+H2SO4=H2S2O7，加水稀释H2S2O7+H2O=2H2SO4。很麻烦的。
A、黄铁矿高温煅烧的反应为：4FeS 2 +11O 2
高温
.
2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，石英与石灰石共熔的反应为：SiO 2 +CaCO 3
高温
.
CaSiO 3 +CO 2 ↑，故B错误；
C、氨气的催化氧化反应是：4NH 3 +5O 2
催化剂
.
4NO+6H 2 O，故C正确；
D、氯气与石灰乳反应为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，故D错误．
故选C．
黄铁矿也叫过硫化亚铁，FeS2，其中贴的化合价为+2价，硫的化合价为－1价。黄铁矿在空气中燃烧生成三氧化二铁和二氧化硫，化学方程式为 4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 ，由于其含有大量的硫元素，如果用于炼铁，则会产生大量的二氧化硫，造成环境污染。
（1）依据题意，黄铁矿是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化学式为FeS2，故答案为：FeS2；
（2）沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫；2SO2+O2
催化剂
.
△ 2SO3 故答案为：2SO2+O2
催化剂
.
△ 2SO3；
（3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd；故答案为：abd；
（4）SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（5）平衡时生成三氧化硫的物质的量为0.040mol，根据化学平衡计算如下：
2SO2 +O2
催化剂
.
△ 2SO3
起始量 0.05mol 0.03mol 0
变化量 0.04mol 0.02mol 0.04mol
平衡量 0.01mol 0.01mol 0.04mol
二氧化硫的转化率=
0.04
0.05 ×100%=80%，
故答案为：80%；
（6）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，是防止亚铁盐被氧化，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，防止Fe2+、Fe3+的水解，
故答案为：抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
以上就是煅烧黄铁矿的化学方程式的全部内容，..。
