目录锌与硫酸铜反应热效应的测定 化学反应热的计算 反应热化学笔记 化学反应热的单位 硫酸铜和锌粉反应热测定数据
反应热是研究化学反应中能量变化的重要概念，反应热问题则是高考的重点内容，处理好相关题目的关键是深刻理解概念，掌握解题方法。
一、考查对有关反应热概念本质的理解
任何化学反应进行过程中都伴随着能量的变化，而这种能量常以热能的形式表现出来，此热能的大小之度量以及反应过程中吸、放热情况都可以用到反应热的概念。
1、要点：
（1）反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。反应热用"△H"表示，单位一般是"kJ/mol"。
（2）反应热与物质能量变化的关系：反应热△H的研究对象是反应体系，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应体系能量降低，为放热反应，△H为"－"或△H＜0；反之，为吸热反应，△H为"＋"或△H＞0。
判断：ΔH = ∑E（生成物）－∑E（反应物） 其中∑E表示物质具有的总能量。
具体地：①若ΔH＞0∑E（生成物）＞∑E（反应物），物质所具能量升高，反应吸热。
②若ΔH＜0∑E（生成物）＜∑E（反应物），物质所具能量降低，反应放热。
（3）反应热与键能的关系：反应热即为形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。即△H＝反应物键能之和－生成物键能之和。若△H为"－"，反应为放热反应；若△H为"＋"，反应为吸热反应。
（4）几种反应热：
I.燃烧热：在101kPa时，1 mol物质完全念喊燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。理解注意：①、量的标准：可燃物必须为1 mol。②、反应进行程度：完全燃烧，如，C→CO2,H→H2O,S→SO2,等。③、反应产物：生成稳定的氧化物，如，H2 + O2→H2O(l)而不是H2O(g)。④、燃烧热的单位一般是kJ/mol。
II.中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。理解注意：①、稀溶液：是指存在大量水的溶液。②、量的标准：必须是生成1 mol水。③、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离所吸收的热。④、中和简高手热的实质是H+和OH-化合生成水，若反应过程中有其他物质生成拦嫌，这部分反应的能量变化也不在中和热之内。即强酸与强碱反应的中和热为一定值57.3 kJ/mol。
2. 考点应用
例1、根据热化学方程式（在25℃、101 kPa下）：S(s ) + O2(g)=SO2(g) ；△H= -297.23 kJ/mol，分析下列说法不正确的是（）
A. S的燃烧热为297.23kJ/mol
B. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ/mol
C. S(g) + O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ/mol
D. 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2的化学键所吸收的总能量
解析：题干所给的热化学方程式是用燃烧热表示的热化学方程式，A说法正确。
题干所给的热化学方程式可看作下面两个热化学方程式的和式：S(s)=S(g)；△H=+Q1kJ/mol（吸热，Q1>0），S(g ) + O2(g)=SO2(g)；△H=-Q2 kJ/mol（放热，Q2>0 ）。由盖斯定律可知，△H=+Q1kJ/mol-Q2 kJ/mol=-297.23 kJ/mol
得Q2 = Q1 + 297.23kJ/mol>297.23kJ/mol 故B说法正确。
根据反应热与键能的关系知，△H＝反应物键能之和－生成物键能之和＜0，为放热反应，D说法正确。本题应选C。
二、考查热化学方程式的书写及正误判断w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、考点归纳
热化学方程式的书写应遵循的原则：
（1）、必须注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）；
（2）、反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，若不注明则是指在25℃、101 kPa下测定的，故热化学方程式一般不注明反应条件及"↑"、"↓"。
（3）、△H只能写在化学方程式的右边，并用"；"隔开。若是放热反应，△H为"－"，若是吸热反应，△H为"＋"，△H单位一般是kJ/mol。
（4）、热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此，它可以是整数，也可以是分数，但热量的数值要与各物质前的化学计量数相对应。
（5）、判断热化学方程式书写是否正确，应先观察反应物、生成物的聚集状态，再观察△H的正负号，最后观察△H数值是否与化学计量数相对应。
2. 考点应用
例2. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 。
解析：先写出并配平该反应的化学方程式H2+1/2O2 = H2O，再注明该反应的反应物、生成物的聚集状态，△H的正负，热量的数值要与氢气的化学计量数相对应，则该反应的热化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol
例3. 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：观察一下反应物、生成物的聚集状态，均符合要求，因为该反应是放热反应，△H应为"－"，A、D错误。B、C只是反应热的数值不同，通过计算知2 molCH3OH燃烧放出的热量为22.68 kJ/g×32 g/mol×2 mol＝1451.5kJ≈1452kJ。本题应选B。
三、考查反应热的大小比较
1. 考点归纳
比较反应热的大小时，要注意两点：其一，只比较其数值大小，不能把数值和前面的"＋"、"－"看作一个整体比较（"＋"、"－"仅表示吸热和放热）；其二，要注意各物质的聚集状态，虽化学方程式相同，但物质的聚集状态不同，其反应热的数值也不相同。
2. 考点应用
例4. 已知：
（1）
（2）
（3）
（4）
下列关系式中正确的是（ ）
A.ad>0 C.2a=b<0 D. 2c=d >0
解析：因为该反应为放热反应，△H均小于0，所以排除B、D两选项；反应（1）和反应（3）仅生成物水的状态不同，由气态水变为液态水时要放热，则| c |>| a |，但a、c均为负值，所以a>c，A错误；根据反应热应与H2前的化学计量数相对应，比较（1）（2）两个方程式的系数可知，b=2a。本题应选C。
四、考查盖斯定律的应用w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 考点归纳
盖斯定律是指，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即是说，热化学方程式具有叠加性，△H同样可以，但必须连同"＋"、"－"在内相加减。本考点常以信息给予题的形式出现。
2. 考点应用
例5. 已知在25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s) + O2(g) = CO2(g); △H = -393.15kJ/mol ―――①
C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g);△H = -395.41kJ/mol ―――②
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：根据盖斯定律，将方程式①减去方程式②得到下列热化学方程式：
C(石墨，s) = C(金刚石，s);△H = +1.91kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。本题应选A。
五、考查反应热的简单计算w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. 考点归纳
反应热的数值应与反应方程式前的化学计量数相对应，可通过列比例式进行求解。
2. 考点应用
例6． 已知在25℃、101 kPa下，1 g （辛烷）燃烧生成和液体水时放热48.40 kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：由燃烧热的定义知，1 mol辛烷燃烧生成和液体水时放出的热量为：可直接按热化学方程式书写规则进行书写，即为
本题应选B。
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..
△H是焓变.不是能瞎吵历量差.若反应物的总能碰卖量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系： △H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧- -
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2 Cl2 HCl
键能(KJ/mol) 436 243 431△H<0.是放热反应
可磨搜以认为焓变=键能差≠能量差
化学书：在化学反巧烂应过程中放出或吸收的热量，通常叫反映热。反应热用符号ΔH表示，单位为KJ/mol
百科：反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发卜盯生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是孝弊漏重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
(1)利用派源键能计算反应热：
通常人们把拆开1
mol某化学键所吸收的枣羡销能量看成该化学键的键能，
旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，
键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。(3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
追问：例如一些可凳游燃物的燃烧热题中没给该怎么算，，
追答：记得及时采纳哦
你说的公式是对的，但解释不对，根据这个公式，若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反悔乎应，所以证明生成物的总能量厅裂加上这一部分热量，才等于反应物的总能量。也就是说公式应理解为：反应物的总能量=生成物总能量+△H。若△H为负值，那生成物总能量相当于减去这一碧伏悉部分负值的热能等于反应物总能量。
