铁和稀硫酸反应的化学方程式？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。那么，铁和稀硫酸反应的化学方程式？一起来了解一下吧。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
铁和稀硫酸可以发生反应，生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气（H2）。
一、反应机制
1、铁与稀硫酸中的氢离子（H+）发生反应，生成亚铁离子（Fe2+）和氢气（H2）。
2、亚铁离子与稀硫酸中的硫酸根离子（SO42-）结合，形成硫酸亚铁（FeSO4）。
3、氢气从反应溶液中释放出来，形成气泡。
二、化学方程式
铁和稀硫酸反应的化学方程式可以表示为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。其中，Fe表示铁，H2SO4表示稀硫酸，FeSO4表示硫酸亚铁，H2表示氢气。箭号↑表示气体释放。
三、反应条件
这个反应在常温下即可进行，不需要特别的条件。但需要注意的是，如果使用纯铁与稀硫酸反应，生成的氢气可能不足，这是因为纯铁的表面有一层氧化膜，会阻碍反应的进行。如果使用铁粉或铁钉与稀硫酸反应，则可以生成足够的氢气。
铁和稀硫酸的应用领域
一、化学工业
在化学工业中，铁和稀硫酸常常被用于制造硫酸铁，这是一种常见的化学试剂。硫酸铁可用于净水、催熟剂、媒染剂、颜料、人造雪、电镀、石油精制等。此外，铁和稀硫酸还可以用于制备氢气，通过置换反应将硫酸中的氢离子还原为氢气。
写出稀硫酸与铁反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）
这是稀硫酸。 实质是Fe与 酸中的H+ 反应
稀硫酸与水反应的化学方程式
稀硫酸和水不反应，要知道稀硫酸里面就是勾兑了水，才是稀的硫酸。
浓硫酸和水也不反应，只是浓硫酸和水碰到一起，会因为被稀释的原因，而放出大量热量。
所以稀释浓硫酸是要把浓硫酸缓缓注入水中的。颠倒过来绝对不可以，液体会飞溅出来。
浓硫酸具有脱水性，会脱走有机物中等比例的H和O元素，比如某有机物是C6H12O6，那么和浓硫酸接触，这里面的H12O6就被脱成6H2O走了，只剩下6mol碳元素。
铁与稀硫酸反应的化学方程式
这你应该知道吧！关键就是铁和酸（我指的是氢离子，浓硫酸和浓稀硝酸不算），生成的都是二价铁离子。Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁和稀硫酸反应的化学方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）
锌与稀硫酸反应的化学方程式
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
锌与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
zn+h2so4=znso3+h2o
钠与稀硫酸反应的化学方程式
NA+H2SO4=NA2SO4+H2
铅与稀硫酸反应的化学方程式
Pb+H2SO4=PbSO4+H2
钙与稀硫酸反应的化学方程式
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
总方程：Ca+H2SO4=CaSO4+H2↑
金属钙很活泼 会爆炸的
1、铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。
2、铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
3、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
4、铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
稀硫酸和浓硫酸不
铁和稀硫酸的反应，
Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
铁和浓硫酸在常温下的钝化，
但是铁和浓硫酸在加热情况下就会反应了，现象和铁的量，硫酸的量有关，即
2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为黄色
如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。Fe具还原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+还强，所以此时会发生如下反应：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
现象为铁继续溶解，溶液颜色变浅（如果铁是大过量的话会到浅绿色，如果不是的话有Fe3+剩余就还是显黄色）
这时候，如果铁在反应过程中消耗完了，反应就结束了。但如果此时还有铁剩余！铁就会和稀硫酸反应出H2和FeSO4。方程式和最上边的一样。现象是铁继续溶解，溶液仍为浅绿色
以上就是铁和稀硫酸反应的化学方程式的全部内容，稀硫酸与铁反应的化学方程式：（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。
