九年级化学笔记？一、古代化学工艺 - 商代：青铜器的制造 - 春秋战国时期：铁和钢的冶炼 - 元代：瓷器的烧制 - 我国四大发明中与化学工艺相关的是：火药的发明（唐朝）、造纸术（汉代）二、物理变化和化学变化 （1）如何区分物理变化：- 同一种物质的三态变化（如：水结成冰）- 挥发（如：浓盐酸、那么，九年级化学笔记？一起来了解一下吧。
第一单元第一课时没有生成其它物质的变化叫做物理变化。生成其它物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等。将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。（例如：颜色，状态，其味，硬度，通电，沸点，密度等）吸入的气体中：氦气 78% 氧气21%呼出的气体中：氦气 氖气 氩气 氪气 氙气 （惰性气体 稀有气体）二氧化碳水 氮气氧气的用途：1支持燃烧 2 供给呼吸氮气可以做防腐气。可以做保护气的条件：1 无毒 2 不与食物发生反应 3 制取容易 4 成本低 5 易燃易爆气体不可用。稀有气体的用途：氮气：用作保护气，冲入灯泡延长使用寿命，液态时可以做冷冻麻醉剂。氖气：通电时发出红光氙气：发出强光，因此可以做氙灯，能穿透浓雾。测定氧气体积时，没有达到1/5的原因：1 漏气 （开始时/橡胶管）2 红磷不足，氧气未反应完。3 瓶内还惨有氧气未反应完。4 为等冷却打开弹簧夹。5 导管里面残留水。实验不足之处：点燃红磷刚放进来集气瓶时，集气瓶内空气从瓶口跑走了一部分。 第二课时思考题：蜡烛燃烧时，用石棉网切入，为什么上面没火？因为铁丝吸热，使蜡烛达不到着火点。
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
第一章 开启化学之门
一、古代化学工艺
- 商代：青铜器的制造
- 春秋战国时期：铁和钢的冶炼
- 元代：瓷器的烧制
- 我国四大发明中与化学工艺相关的是：火药的发明（唐朝）、造纸术（汉代）
二、物理变化和化学变化
（1）如何区分物理变化：
- 同一种物质的三态变化（如：水结成冰）
- 挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）
- 结晶（蒸发或冷却）
- 蒸馏（如：分离液态空气制氧气、石油的分馏）
- 灯泡发光
- 活性炭、木炭的吸附作用
- 金属导电、导热
可能同时涉及物理和化学变化的：爆炸（火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化）
（2）两种变化的关系：
- 宏观区别：是否生成了新物质（或原物质是否改变了）
- 微观区别：是否产生了新分子（或原分子是否改变了）
- 联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
化学变化的根本特征：有新物质生成
三、物理性质和化学性质
（1）物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
（2）化学性质：可燃性、热稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
（3）两种性质的区别：物理性质不需要通过化学变化体现，而化学性质需要通过化学变化体现。
四、有关实验
1、碳酸氢铵受热分解
（1）现象：
- 试管壁有小水珠产生，试管口能闻到刺激性气味气体，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸氢铵固体减少最后消失
（2）文字表达式、化学式
（3）启示：碳酸氢铵受热易分解，要密封保存在阴凉处
2、碱式碳酸铜（俗称铜绿，绿色粉末）
（1）加热后：
- 绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，产生使石灰水变浑浊的气体
文字表达式、化学式
（2）加盐酸：
- 有大量气泡，固体消失变成蓝色溶液，产生的气体能使石灰水变浑浊
3、其他实验
（1）镁是银白色固体，由于燃烧时发出耀眼白光，可以做烟火和照明弹。
用CO还原氧化铜的实验步骤
一通：先通氢气；
二点：后点燃酒精灯进行加热；
三灭：实验完毕后，先熄灭酒精灯；
四停：等到室温时再停止通氢气；
五处理：处理尾气，防止CO污染环境。
氧气的制取
(1)工业制氧气：分离液态空气法，物理变化。
(2)实验室制取氧气原理：固固加热，化学方程式：2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；固液不加热，化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑。
(3)发生装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
(4)操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂；②试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
元素
化学元素是具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称；元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写；元素化合价口诀。
方程式
质量守恒定律：
镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO；铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO。
化学用语涉及常见元素和原子团的名称与符号，其中非金属包括：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）等；金属则包括：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）等，以及原子团如氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、磷酸根（PO43-）、铵根（NH4+）等。
了解常见元素的化合价有助于化学反应式的学习，口诀如下：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。针对原子团，其化学价口诀为：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
对于化学方程式的记忆，以下为实验室制取物质的基本反应式：一氧化二锰（KMnO4）加热分解为锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）；过氧化氢（H2O2）在催化剂作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）；高锰酸钾（KClO3）加热分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）；碳酸钙（CaCO3）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）；锌（Zn）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）；水（H2O）在通电下分解为氢气（H2）和氧气（O2）；铁（Fe）置换出铜（Cu）的反应；一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe2O3）反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）；氧化钙（CaO）与水（H2O）反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）；碳酸钙（CaCO3）分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
以上就是九年级化学笔记的全部内容，1. 分子保持化学性质，原子是化学变化中最基本单位。2. 元素由具有相同核电荷数的原子组成。3. 分子与原子区别在于化学反应中分子可分，原子不可分。4. 元素化学性质主要由最外层电子数决定。5. 原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数。6. 相对原子质量由质子数和中子数决定。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
