分析化学第六版习题答案？5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.解: 同理可知: ; ; 由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。那么，分析化学第六版习题答案？一起来了解一下吧。
分析化学计算题求解答
楼主的问题，可以看分析化学书，武大编的讲得很详细！
1）先求出EDTA和H+的副反应系数α，K=K（Mg-EDTA）*α,副反应系数怎么求，你的书上应该有。
2）Cr2O7 2-先被Fe滴定，然后过量的Fe被MnO4-滴定，也就是说，Cr的物质的量=（Fe的物质的量-Mn的物质的量*2）*2，算出Cr的物质的量n
质量分数=nM/1g*100% M为Cr分子量
3）朗伯比尔定律：吸光度A=εabc，（εabc分别为吸光系数，比色皿长1cm，光程1cm，样品浓度）只有一个求知数，就是浓度C，算出来后，
W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100%
4)滴定到化学计量点，其实是全生成H2CO3，就是一个计算0.05mol/L H2CO3的pH值的问题，去你书上找二元弱酸[H+]计算方法
5）络合问题
这题主要考的是副反应系数的计算
即算EBA在pH=12时的副反应系数K（公式你书上肯定有）
K稳已经告诉你了，算出副反应系数K后，据这两个，可以算出K'
分析化学计算题。。求解答案。。求化学帝
根据比尔定律，吸光度A与吸光物质的浓度c和吸收池光程长b的乘积成正比。当c的单位为g/L，b的单位为cm时，则 A = abc，比例系数a称为吸收系数，单位为L/g.cm；当c的单位为mol/L，b的单位为cm时，则 A = εbc，比例系数ε称为摩尔吸收系数，单位为L/mol.cm，数值上ε等于a与吸光物质的摩尔质量的乘积。
1.52×10-4mol/L的OD是0.35，因为浓度和OD在一定情况下成正比，因此当OD=0.7的时候，那浓度应该是
1.52×10-4mol/L的两倍，也就是3.04×10-4mol/L，就是0.304mmol/L
也就是说100mL里面MnO4-浓度是0.304mmol/L，也就是0.0304mmol
MnO4-和原来的Mn2+等量，那么Mn2+浓度也是0.0304mmol，即原来1g样品含Mn0.0304mmol
Mn的摩尔质量是54.9380mg/mmol，那么Mn质量也就是1.67mg，1.67mg/1.000g×100%=0.167%，跟答案0.17%差不多
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
答案就选A吧。
lgK'ZnY=lgKZnY-lgα(Zn)-lgα(Y)=16.5-1.5-5.0=10.0
pZn'(sp)=(1/2)[lgK'ZnY+pC(Zn)]=0.5×(10.0+2.0)=6.0
pZn'(ep)=pZn(ep)-lgα(Zn)=8.5-1.5=7.0
ΔpZn'=pZn'(ep)-pZn'(sp)=7.0-6.0=1.0
pH=8.00
S2-的分布系数
=[S2-]/{ [H2S]+[HS-]+[S2-]}
=Ka1*Ka2 /{[H+]^2+[H+]*Ka1 +Ka1*Ka2}
=(1.3*10^-7 *7.1*10^-15) /{ (10^-8.00)^2 + (10^-8.00)*(1.3*10^-7) +(1.3*10^-7 *7.1*10^-15)}
=6.6*10^-7
Ag+的分布系数
=[Ag+] /{[Ag+]+[Ag(NH3)+] +[Ag(NH3)2+]}
=1/ { 1 +β1*[NH3] + β2*[NH3]^2}
=1/ {1+10^3.24 *0.01 +10^7.05 *(0.01)^2}
=8.8*10^-4
Ag2S <==>2Ag++S2-
2s s
[Ag+]=2s *8.8*10^-4
[S2-]=s *6.6*10^-7
Ksp(Ag2S)=[Ag+]^2 *[S2-]=(2s *8.8*10^-4)^2 *(s *6.6*10^-7)=2.0*10^-49
s=4.6*10^-13 mol/L
以上就是分析化学第六版习题答案的全部内容，1，第一问好像题目有问题2Fe——Fe2O3,2Fe3O4——3Fe2O3,质量都是增加，怎么可能减少0.001g呢。有别的成分吗 2，(0.1044x25.3/1000/2)x10x98/1.525 3,溶液主要成分有碳酸根，碳酸氢根，碳酸等。硫酸的氢离子主要在碳酸氢根，碳酸中，所以说有多少氢离子就有多少碳酸纳，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
