化学反应速率与活化能实验报告？化学反应速率和活化能的测定实验如下：1、浓度对化学反应速度的影响 2、温度对化学反应速率的影响及活化能的测定 将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放人冰水浴中冷却，待它们温度冷却到低于室温10℃时，将过二硫酸钱溶液迅速加到碘化钾等混合溶液中，那么，化学反应速率与活化能实验报告？一起来了解一下吧。
A+ + mOH- = A(OH)m
r=kC(A)∧α=-dC(A)/dt
-kt=[C∧(1-α)-C0∧(1-α)]/(1-α)
将A加入过量的OH-中，
当颜色消失时，A消耗完全，浓度C=0，记从加入到颜色消失的时间为t，即有
kt=[C0∧(1-α)]/(1-α)
取两个不同的初始浓度C0₁，C0₂进行实验，测得两个反应时间t₁，t₂，即有
t₁/t₂=(C0₁/C0₂)∧(1-α)
可解得反应级数
1-α=ln(t₁/t₂)/ln(C0₁/C0₂)
α=1-ln(t₁/t₂)/ln(C0₁/C0₂)
将(C0₁, t₁, α)代入即可求得速率常数
k=[C0₁∧(1-α)]/[(1-α)t₁]
测活化能Ea方法类似
k=Ae∧(-Ea/RT)
测两个温度T₁，T₂下的速率常数k₁, k₂，可得
k₁/k₂=e∧[-Ea/R*(1/T₁-1/T₂)]
ln(k₁/k₂)=-Ea/R*(1/T₁-1/T₂)
Ea=[-Rln(k₁/k₂)]/(1/T₁-1/T₂)
实验仪器相当简单，三角瓶加搅拌即可
有一份别人的实验报告，仅供参考
http://www.docin.com/touch/detail.do?id=663372286
【教学目标】
知识与技能：了解影响化学反应速率的主要因素；了解常用的比较反应快慢的简便方法；通过实验认识到几种主要因素对化学反应速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。
过程与方法：能够设计简单实验方法探究影响化学反应速率的因素，掌握从实验数据出发，建立数学图像、数学模型，进而形成一个由简单到复杂、宏观到微观、定性到定量的科学探究过程。
情感态度与价值观：通过实验探究影响化学反应速率的主要因素，体会实验是化学学习的重要手段，培养科学探究意识和实事求是的科学精神。
【教学重、难点】
重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）
难点：用有效碰撞、活化能等理论解释影响反应速率的因素
【教学方法】
问题解决、实验探究、合作学习
【教学用品】
多媒体课件、数字化传感器、相关化学实验药品及仪器
【教学过程】
模块一 回忆影响反应速率快慢的因素
教师活动
学生活动
设计意图
提问：印象中最快的反应和最慢的反应是什么？为何速率差异这么大？
小结：反应物性质的差异是影响化学反应速率的内在因素（主要因素）。
思考、回忆、回答
激发学生兴趣，
引出课题
提问：同一个化学反应在不同条件下反应液可能有快有慢，影响反应速率的外界因素有哪些？
讨论、回答：
温度、浓度、表面积、催化剂……
激活学生的认知结构，引导学生回忆已有知识
如何设计实验或取数据，定量比较块状大理石与粉末状大理石分别与稀盐酸反应的快慢？
用数字化实验演示块状大理石与稀盐酸反应过程中的气压变化。
化学反应速率及活化能的测定实验报告1.概述化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ/dt（3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。dξ=v-1BdnB（3-2）将式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB为物质B的物质的量，dnB/dt是物质B的物质的量对时间的变化率，vB为物质B的化学计量数（对反应物vB取负值，产物vB取正值）。反应速率J总为正值。J的单位是mol·s-1。 根据质量作用定律，若A与B按下式反应：aA＋bB→cC＋dD其反应速率方程为：J=kca（A）cb（B）k为反应速率常数。a＋b=nn为反应级数。n=1称为一级反应，n=2为二级反应，三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起来是二级反应。实际上是一级反应，因为HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反应决定于第一步慢反应，是一级反应。从上述可知，反应级数应由实验测定。反应速率的测定测定反应速率的方法很多，可直接分析反应物或产物浓度的变化，也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定，如： 可通过分析溶液中Cl-离子浓度的增加，确定反应速率，也可利用反应物和产物颜色不同，所导致的光学性质的差异进行测定。
化学反应速率与活化能实验报告中na2s2o3的用量过多或过少对实验结果有影响。
因为na2s2o3属于催化剂，用量肯定会对实验结果有影响。硫代硫酸钠的量应该远远小于碘化钾和过硫酸的量，从而使碘化钾和过硫酸的浓度基本不变，这样测得的反应速率，也就是平均速率才约等于瞬时速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化学反应的测时间，na2s2o3的用量太少，会迅速变色，测时间不方便，实验结果不准确。所以na2s2o3的用量不能太少。
扩展资料：
其他影响结果的因素：
（1）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
（2）温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。
化学反应速率和活化能的测定实验报告如下：
1. 浓度对化学反应速度的影响
实验步骤：将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却。当它们温度冷却到低于室温10℃时，迅速将过二硫酸溶液加入到碘化钾等混合溶液中，同时开始计时并不断搅动。当溶液刚出现蓝色时，立即记录反应时间。
2. 温度对化学反应速率的影响及活化能的测定
实验步骤：在实验前，确保碘化钾溶液为无色透明，避免使用有碘析出的浅黄色溶液。过二硫酸钠溶液需要新配制，因为长时间放置易分解。如果配制的过二硫酸钠溶液pH值小于3，说明已有分解，不适合本实验使用。此外，避免试剂中混有少量Cu^2+、Fe^3+等杂质，这些杂质可能对反应具有催化作用。必要时，可向溶液中滴加几滴0.10mol/L的EDTA溶液以去除杂质。
在进行温度影响的实验时，如果室温低于10℃，可以将温度条件改为室温高于室温10℃、高于室温20℃三种情况进行，以观察不同温度下的反应速率。
注意事项：在进行实验时，确保所有试剂符合要求，并且操作过程中避免温度变化对实验结果的干扰。准确记录实验数据，以便后续分析反应速率与温度之间的关系。
以上就是化学反应速率与活化能实验报告的全部内容，化学反应速率和活化能的测定实验报告如下：1. 浓度对化学反应速度的影响 实验步骤：将装有碘化钾、硫代硫酸钠、硝酸钾和淀粉混合溶液的烧杯和装有过二硫酸溶液的小烧杯，放入冰水浴中冷却。当它们温度冷却到低于室温10℃时，迅速将过二硫酸溶液加入到碘化钾等混合溶液中，同时开始计时并不断搅动。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
