高中化学基础知识？高中化学以实验为基础的学科,高中生要认真、细致地观察老师的演示实验,认真做好每一次分组实验,对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项,都必须弄清、记熟。 二、那么，高中化学基础知识？一起来了解一下吧。
高中化学必背基础知识有：
一、常见物质的颜色：
1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）。
2、其他有色单质：Br2(深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰逗唯黑色晶体）、C（黑色粉未）。
3、无色气体单质：N2、O2、H2。
4、有色气体化合物：NO2。
5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）。
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。
9、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
二、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有气体单质除外）。
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高中化学必背基础知识有哪些
贺液谈一、常见物质的组成和结构
1、常见分子（或物质）的形状及键角
（1）形状：
V型：H2O、H2S。
直线型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角锥型：NH3。
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面结构：C2H4、C6H6。
（2）键角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常见粒子的饱和结构：
①具有氦结构的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；
②具有氖结构的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
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高中化学知识点总结归纳
一、化学键和分子结构
1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。
2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。
3、一般非金属元素之间瞎正仔磨汪形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。
4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。
5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也可能含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。
7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也可能只含非极性键（如氧气），也可能两者都有（如乙烯）。
高中化学的学习本身其实是乐趣无穷的，算是一门实验较多的学科。虽然大量的原理反应、元素符号、反应生成等等都需要同学们理解再理解的去记忆背诵，下面给大家带来一些关于高中化学基本概念整理归纳，希望对大家有所帮助。
1.物质的组成和分类
⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义
⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念
⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
2.物质的变化
⑴物理变化与化学变化的区别与联系
⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系
⑶氧化剂与还原剂的概念与判断
⑷氧化还原反应化学方程式配平
⑸有关氧化还原反应典型计算
⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存
⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等
3.物质的分散系
⑴胶中举体的概念、胶体的性质、制备、渗析
⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念
⑶溶解度概让肢念、溶液中溶质的质量分数
4.电解质溶液
⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡
⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等
5.结构有关概念
⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等
⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价
⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子
⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断
6.物质的量有关概念
⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义
⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目，气体体积(标准状况下)之坦培世间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论
7.化学基本概念的热点、重点
①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。
很多学生提起化学就头疼，感觉无从下手，其实学好化学并不难，重要的是在于个人是否用心去掌握学习 方法 了。接下来是我为大家整理的高中化学基础知识大全，希望大家喜欢!
高中化学基础知识大全一
硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
高中化学基础知识大全二
一、基本概念
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物团樱行
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决塌哗定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
二、基本理论
1.原子量是原子质量的简称
2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的颂液两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
高中化学基础知识大全三
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
以上就是高中化学基础知识的全部内容，高中化学知识点总结归纳 一、化学键和分子结构 1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷（P4）不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键。
