高二化学题？二、填空题 13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___，丁烷燃烧的热化学方程式为___ 。14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。那么，高二化学题？一起来了解一下吧。
答：（1）4S3O32－＋I2＝3S4O62－＋2I－
（2）淀粉溶液碱裂旅御式
（3）注意两肆岩组数据取平均值，20.00mL。
所以游离氯的含量=1/2*(20.00mL*0.0010mol/L)/10.00mL=0.0010mol/L
（4）偏大（因为锥形瓶内壁附着了洗涤用的自来水，这部分自镇段来水中Cl2也参与了反应）
1、题中反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应。（A）温度不变，缩小体积（即增大压强），平衡向正反应方向移动，ClF的转化率增大；（B）温度不变，增大体积（即减小压强），平衡向逆反应方向移动，ClF3的产率降低；（C）升高温度，增大体积（即减小压强），平衡向逆反应方向移动；（D）降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大。所以答案为A。答案A
2、没有很好的答案可选。最接近的是C。
① 生成物的质量分数一定增加：错。若增加的反应物很多，则不一定。
②生成物的产量一定增大：移动后是对的。产量包括已生成的总量，就是减少生成物浓度余兄时，产量仍是增大的。
③反应物的转化率一定增大：错。
④反应物的浓度一定降低 ：不一定啊。跟原平衡比可能是增大的。但若是跟改变条件时比，则浓度是降低的。
⑤正反应速率一定大于逆反应速率：对。只有正反应速率大于逆反应速率，平衡才向正反应移动。
⑥使用了合适的催化剂：错。催化剂是不能使平衡移动的。
比较合理的是2，5.没有这个组合。
3、选A、C.
平衡时，保持温度不变，将容器体积增加一倍，相当于压强减小原来的1/2，这一瞬间的浓度视为原来的50％。达新的平衡后，B的浓度是原来的60％，说明平衡向正反应方向移动了，A、C正确。
海水是提取溴的重要资源，从海水中提取溴的方裤晌法是：1、同空气将Br2从胡携锋隐哪海水中吹出，并用Na2CO3溶液吸收
2、吸收有足量碳酸钠的溶液用硫酸酸化，使单质Br2分离析出。试写出上述反应离子方程式。
(1)Br2
+
CO3
2-
==
Br-
+
BrO-
+
CO2↑
（2）Br-
+
BrO-
+
2
H+
==
Br2
+
H2O
好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。
高悄孝数二化学试题
一、 选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时启首放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，慎核它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。
2烃+?氧租渗仔-->5水+4CO2
根据配平，得到烃的分子式(C2H5)x，分子或为C4H10丁烷
X+Y的相对分子量为57，由于一为饱和，一为不饱和，有可能的结弊汪构式有C4H10和C4H8,体积比为1比1
平均分子式为C4H9,
4C4H9+25O2---->16CO2+18H2O 150度下水为液态
很明显氧气过量，1升气体反应后体积增加1.25升，最后的总体喊坦1+8+1.25=10.25L
以上就是高二化学题的全部内容，S8里面，每个S有两根键，每个S-S键连着两个S原子，所以S8中共有S-S键8根。硫化氢是两根H-S键，总键能728KJ/mol 二氧化硫是两根S=O键，总键能=1044KJ/mol S8是8根S-S键，总键能2128KJ/mol 水是两根H-O键。
